Leis ponderais

1. Lei da Conservação da Massa de Lavoisier “O Pai da Química ” Colégio ISBA Prof. Augusto Sérgio

2. 2 Resumo Teórico Leis Ponderais Objetivos : Verificar que numa reação química a massa se conserva , ou seja a massa dos reagentes é igual a massa dos produtos . Compreender que esta Lei se aplica a reações químicas realizadas em sistemas fechados . Metodologia : Aprender Química a partir da História do Pai da Química : Antoine Laurent Lavoisier.

3. Lei da Conservação da Massa - 1773 (Lavoisier “O Pai da Química”) Como era a Química antes da Lei da Conservação da Massa ? No século XVIII se desenvolve a Teoria do Flogístico; Lavoisier derruba a Teoria do Flogístico com suas experiências; O que mudou a partir da Teoria de Lavoisier? Qual o impacto da Lei de Lavoisier na Química Moderna? Quem foi Lavoisier? Lavoisier e a Revolução Francesa. 3 (1743-1794)

4. Três balanças Mudaram a História da Química 4 Mercúrio + Oxigênio  Óxido de Mercúrio ( Massa dos Reagentes ) = ( Massa dos Produtos )

5. Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química A soma das massas dos reagentes em uma reação química é igual à soma das massas dos produtos em ambiente fechado.

6. Magnésio + Oxigênio  Óxido de magnésio 24g 16g 40g Reagentes Produto 24g + 16g = 40g Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

7. Situações envolvendo a Lei de Lavoisier Ao se queimar papel ou palha de aço numa balança de dois pratos observa-se perda ou ganho de massa . Isto viola a Lei de Lavoisier? Pense ! 7

8. Comparando as duas situações A diminuição de massa é devido a formação de gás carbônico ; Como sistema não está fechado o gás escapa para o ambiente. O aumento de massa ocorre porque o ferro se combina com oxigênio do ar formando o Óxido de Ferro. Combustão do Papel Combustão da Palha de aço 8

9. 9 Combustão do Papel Papel + Oxigênio  Cinzas + Gás carbônico Combustão da Palha de aço Ferro + Oxigênio  Óxido de Ferro Se essas reações fossem realizadas em sistema fechado, a massa se conservaria

10. De Olho No Vestibular 10 ( Fuvest -SP) Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e efetuou -se a combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão , observou -se : 
 Com papel               Com palha de aço a )      A e B no mesmo nível               A e B no mesmo nível b)     A abaixo de B                           A abaixo de B c)      A acima de B                            A acima de B d )     A acima de B                            A abaixo de B e)      A abaixo de B                           A e B no mesmo nível 
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11. Explicando em nível microscópico a Lei de Lavoisier Numa reação química, os átomos apenas se recombinam. Então, já que os átomos não são destruídos nem formados, a massa de reagentes é sempre igual à de produtos. Antes 4 átomos de H 2 átomos de O Depois 4 átomos de H 2 átomos de O 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 2 H 2 O (g) Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas ADILSON SECCO

12. Dados experimentais referentes à decomposição de amostras de diferentes massas de água pura: água hidrogênio + oxigênio 9 g 1 g 8 g 18 g 2 g 16 g 27 g 3 g 24 g 100 g 11,11 g 88,89 g massa de hidrogênio massa de oxigênio = 1 g 8 g = 2 g 16 g = 3 g 24 g = 11,11 g 88,89 g Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

13. Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa , constante e invariável .

14. Composição Centesimal ou Fórmula Percentual Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química A Fórmula Percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa ( 100g, 100 Kg ) da substância .

15. água hidrogênio + oxigênio 9 g 1 g 8 g Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química 9g de água ------------- 1g de Hidrogênio 100g de água ---------- X X = 11,1g ou 11,11% de H 9g de água ------------- 8g de Oxigênio 100g de água ---------- X X = 88,89g ou 88,89% de O % em massa de Hidrogênio % em massa de Oxigênio 9 100 1 X = 9 . X = 100. 1 X = 100 9

16. 16 (FUVEST-SP) Devido à toxidade do mercúrio , em caso de derramamento desse metal, costuma -se espalhar enxofre no local para removê -lo. Mercúrio e enxofre reagem , gradativamente , formando sulfeto de mercúrio . Para fins de estudo , a reação pode ocorrer mais rapidamente , se as duas substâncias forem misturadas num almofariz . Usando esse procedimento , foram feitos dois esperimentos . No primeiro , 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram , formando 5,8 g do produto , sobrando 0,2 g de enxofre . No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto , restando 2,0 g de mercúrio . Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das proporções definidas (Proust).

17. 17 mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso I. 5,0 g 1,0 g 5,8 g 0,2 g de enxofre II. 12,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio Massas que reagiram efetivamente : I. 5,0 g 0,8 g 5,8 g 0,2 g de enxofre mercúrio + enxofre  sulfeto de mercúrio excesso II. 10,0 g 1,6 g 11,6 g 2,0 g de mercúrio massa de mercúrio massa de enxofre = 5,0 0,8 = 10,0 1,6 = 6,25

18. Explicando em nível microscópico a Lei de Proust 2 H 2 O ( l ) 2 H 2 (g) + 1 O 2 (g) 4 H 2 O ( l ) 4 H 2 (g) + 2 O 2 (g) A proporção se mantém constante mesmo que as quantidades de reagentes e produtos sejam alteradas. Capítulo 4 – Do macroscópico ao microscópico: átomos e moléculas ADILSON SECCO ADILSON SECCO

19. Assim, a proporção entre os elementos que compõem a água permanece constante: a massa de oxigênio sempre é 8 vezes maior que a massa de hidrogênio. Segundo Proust, uma certa substância composta sempre é formada pelos mesmos elementos químicos numa mesma proporção, em massa. Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química

20. Lei de Proust ou Lei das Proporções Constantes Substâncias puras e misturas Substâncias puras têm composição constante. Exemplo: água pura. Misturas não têm composição constante. Exemplo: mistura de água e sal. Capítulo 3 – Introdução ao conceito de reação química