Lenguaje de la quimica

1. Lenguaje de la quimica En  QUÍMICA  se utiliza un lenguaje especial a base de símbolos, símbolos químicos, fórmulas químicas, ecuaciones químicas y signos comunes. Para poder describir los compuestos químicos y las reacciones que se dan entre ellos de forma precisa y sencilla, la comunidad científica vio necesario adoptar un lenguaje cómodo, fácil de entender y común para todos. Símbolos químicos Para empezar, cada elemento debía representarse con un símbolo diferente, ya que son las piezas básicas de las sustancias químicas: combinándolos sirven para representar cualquier sustancia de forma inequívoca. En la antigüedad, los símbolos eran identificados con los siete planetas conocidos, ya que química y alquimia eran lo mismo y estaban muy relacionadas con la astrología.  Dalton, el creador de la teoría atómica, propuso usar la inicial del nombre del elemento y representar los elementos en distintos círculos para mostrar las moléculas de cada compuesto mediante el número necesario de círculos. 

2. nomenclatura La moderna nomenclatura química tiene su origen en el Método de nomenclatura chimbique publicado en 1787 por  Louis-Bernard Guitón de Morfea  (1737-1816),  Antaine Lavoisier  (1743-1794),  Claude Louis Bertola  (1748-1822) antaine-François de Fourcroia  (1755-1809). 1  Siguiendo propuestas anteriores formuladas por químicos como Bergman y Macuquero, los autores franceses adoptaron como criterio terminológico fundamental la composición química. Los elementos fueron designados con nombres simples (aunque sin ningún criterio común) y únicos, mientras que los nombres de los compuestos químicos fueron establecidos a partir de los nombres de sus elementos constituyentes más una serie de sufijos. Esta terminología se aplicó inicialmente tanto a sustancias del reino mineral como del vegetal y animal, aunque en estos últimos casos planteaba muchos problemas. El desarrollo de la química orgánica a partir de los años treinta del siglo XIX propició la creación de nuevos términos y formas de nombrar compuestos que fueron discutidos y organizados en el  congreso de Ginebra  de 1892, del que surgieron muchas de las características de la terminología de la química orgánica. El otro momento decisivo en el desarrollo de la terminología química fue la creación de la  IUPAC  (International Unión of Puré and App lied Chemistry). La sociedad surgió a partir de la Asociación Internacional de Sociedades de Química que se fundó en París en 1911 con representantes de sociedades nacionales de catorce países. De esta asociación surgieron varios grupos de trabajo encargados de estudiar nuevas propuestas de reforma de la nomenclatura química. Tras la interrupción producida por la Primera Guerra Mundial, una nueva asociación volvió a crearse en  1919 , cambiando su nombre por el de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( IUPAC ). La guerra no sólo supuso la aparición de una nueva organización sino también la salida de las sociedades alemanas, que habían sido uno de los primeros impulsores de estas organizaciones internacionales de química. A pesar de ello, la nueva institución creció rápidamente hasta reunir en 1925 veintiocho organizaciones nacionales de química, entre las que se encontraba la española. Además, figuraban químicos representantes de diversas revistas como  Chemicol Abstractas  estadounidense, el  Jornal of the Chemicol Soviet  , de Gran Bretaña, y el Boletín Signaletique de la  Société Chimbique de France . Posteriormente se sumaron los editores de la Gaceta Chimeca italiana, los de la suiza  Helvética Chimeca Acta  y los del Recuelo des Trabaos Chimbiques de Holanda . Finalmente, en 1930, se produjo la entrada de los representantes de las sociedades alemanas, lo que permitió que se integraran los representantes del Einstein Handbuch de Alemania, con lo que se completó la representación de las principales revistas y de los dos repertorios de química más importantes del momento. Todos ellos, junto con los representantes de las sociedades químicas, jugarían un papel decisivo en el desarrollo de la terminología química en los años siguientes.

3. numero de oxidación En  química , el  estado de oxidación  es indicador del grado de  oxidación  de un  átomo  que forma parte de un  compuesto  u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100 %  iónicos . El EO son típicamente representados por enteros, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como 8/3 para el hierro en la  magnetita  (Fe 3 O 4 ). El mayor EO conocido es +8 para los tetrodos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbón. Un átomo tiende a obedecer la  regla del octeto  para así tener una  configuración electrónica  similar a la de los  gases nobles , los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del  hidrógeno  este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del  helio .

4. valencia La  etimología  de la palabra "valencia" proviene de 1543, significando "molde", del latín  valentia  "fuerza, capacidad", y el significado químico refiriéndose al "poder combinante de un elemento" está registrado desde 1884, del alemán Valenz . En 1890,  William Higgins  publicó bocetos sobre lo que él llamó combinaciones de partículas "últimas", que esbozaban el concepto de  enlaces de valencia . 1  Si, por ejemplo, de acuerdo a Higgins , la fuerza entre la partícula última de oxígeno y la partícula última de nitrógeno era 6, luego la fuerza del enlace debería ser dividida acordemente, y de modo similar para las otras combinaciones de partículas últimas: estas son las de la  tabla periódica . FUNCION OXIDO Los ácidos son compuestos binarios formados por combinación química del oxígeno con otro elemento. En la naturaleza, muchos elementos metálicos y no metálicos se encuentran formando óxidos .