Ley combinada de los gases, su importancia y formulas

Diapositivas acerca de la ley combinada de los gases en la cual se expone, la mezcla entre las leyes de Charles, Avogadro yt Boyle

1. PRESENTADO POR: HELLEN MEJIA, GINA GOMEZ,
ADNA GOMEZ Y ALEXANDRA ARENDS.

2. La ley combinada de los gases no fue creada por una sola persona, sino que es el
resultado de la combinación de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, que fueron
formuladas por separado por estos científicos en diferentes momentos de la
historia.
- Robert Boyle formuló la ley de Boyle en 1662.
- Jacques Charles formuló la ley de Charles en 1787.
- Joseph Louis Gay-Lussac formuló la ley de Gay-Lussac en 1809.
La combinación de estas tres leyes en una sola ecuación, conocida como la ley
combinada de los gases, fue realizada por el físico británico John Dalton en 1801. Sin
embargo, no fue hasta 1834 que el físico francés Émile Clapeyron la presentó en la
forma matemática que se conoce hoy en día.

3. Emile Clapeyron, cuyo nombre completo era Benoît
Paul Emile Clapeyron, fue un ingeniero y físico francés
que hizo importantes contribuciones al campo de la
termodinámica. Es mejor conocido por formular la
ecuación de Clapeyron, que relaciona las propiedades
de una sustancia que experimenta un cambio de fase
con el calor y la presión que se le aplican.
Clapeyron nació el 26 de febrero de 1799 en París,
Francia.
Provenía de una familia de ingenieros y científicos, lo
que influyó en su interés por el campo desde temprana
edad. Su padre, Benoît Clapeyron, fue un destacado
ingeniero civil que trabajó en varios proyectos de
infraestructura en Francia.
La ley combinada de los gases, también conocida como la ecuación de estado de los gases ideales, fue
formulada por primera vez por el químico y físico francés Émile Clapeyron en el año 1834. Sin embargo, a
lo largo del tiempo, se le han atribuido diferentes formulaciones y nombres debido a otros científicos que
también contribuyeron al desarrollo y comprensión de esta ley.

5. La ley combinada de los gases es una relación
matemática que combina las leyes de los gases
ideales para describir el comportamiento de
una cantidad fija de gas en diferentes
condiciones de presión, volumen y
temperatura. Esta ley es útil cuando el gas no
sigue estrictamente el comportamiento de un
gas ideal, pero se acerca lo suficiente a ese
comportamiento para ser aproximado con una
precisión razonable

6. P1 y P2: Representan las presiones inicial y final, respectivamente.
V1 y V2: Son los volúmenes inicial y final.
T1 y T2: Son las temperaturas absolutas (en Kelvin) inicial y final.

7. DIFERENTES TIPOS DE
DESPEJE DE LA FORMULA

9. Esta ley, resultante de la combinación de las
contribuciones de Boyle, Charles y Gay-Lussac, y
formalizada matemáticamente por Clapeyron, es
fundamental para comprender el comportamiento de los
gases bajo condiciones variables de presión, volumen y
temperatura, un ejemplo de esto seria los aires
acondicionados, refrigeradores y la formacion de las
nubes
La ley combinada de los gases es crucial en la química y la
física, ya que permite predecir cómo un gas responderá a
cambios en su entorno.