Ley del octeto

1. LEY DEL OCTETO Ejemplo: Na Na + + 1e - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 + 1e - Átomo de Sodio Ion Sodio Cl + 1e - Cl - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 + 1e - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Átomo Cloro Ion Cloruro

2. LIMITACIONES L. OCTETO Compuestos más covalentes del Be (se estabiliza con 4e - ) Boro (Se es estabiliza con 6 e - ) Compuestos o iones que contienen un # impar de e - : NO y NO 2 . Los que comparten más de 8e - : PF 5 , I 3 -    

3. ESTRUCT. DE LEWIS Ejemplo: • •K , •Ca • , •Al• •• H : O : H H – O - H •• •• H : Cl : H – Cl : •• ••  

4. TIPOS DE ENLACES Iónico o electrovalente Covalente Metálico

5. ENLACE IÓNICO

6. ENLACE COVALENTE

7. ENLACE QUÍMICO MUCHAS GRACIAS!