Leyes de los gases

''leyes de los gases" 5to ''K'' equipo 4

1. LEYES LEYES
DE LOS GASES.DE LOS GASES.

2. Estado Gaseoso.Estado Gaseoso.
•Todo gas ideal esta
formado por pequeñas
particulas (atomos o
moleculas).
•Las moleculas gaseosas se
mueven a altas
velocidades, en forma
recta y desordenada.

3. Para determinar el estado de un gas se deben
considerar tres magnitudes fisicas para una
masa dada de un gas :
•Presión (p),(pa).
•Volumen (v),(m³) .
•Temperatura (T),(K).

4. Las leyes que rigen Las leyes que rigen
esta transformacion son:esta transformacion son:

5. LEY DE BOYLE & mAriOttE.

6. •Las primeras mediciones
experimentales del
comportamiento termico
de los gases fueron
realizadas por Robert
Boyle en 1662.
•Edme Mariotte también
llegó a la misma
conclusión que Boyle,
pero no publicó sus
trabajos hasta 1676.

7. “LEY DE BOYLE & mAriOttE’’
Establece que la presión de
un gas en un recipiente
cerrado es inversamente
proporcional al volumen del
recipiente, cuando la
temperatura es constante.

8. ECUACION:
En donde:
•P1 = Presión Inicial ,(pa)
•V1 =Volumen Inicial (m³)
• P2= Presión final , (pa)
•V2= Volumen final (m³)

9. ProblemaProblema. .
1.-¿A que Presión se encontrara un gas confinado
a un Volumen de 2.6 m³? Si su Presión es de
5x10 y su Volumen es de 1.0 m³ a
Temperatura constante.
5
N
---------
m²
DATOS:
V1=2.6 m³
V2=1.O m³
P2=5x10
5
N
---------
m²
FORMULA:

P1 V1= P2 V2
P1=P2 V2
---------
V1
PROCEDIMIENTO
:
P1= 5x10
5
N
---------
m²
(1.0 m³)
-----------------------------
2.6 m³
N
---------
m²
RESULTADO:
P1=192307.69

10. LEY DE LEY DE
AVOGADROAVOGADRO
Esta ley,
descubierta por
Avogadro a
principios del
siglo XIX.

11. • Volumenes iguales de gases diferentes a la
misma Presión y Temperatura , contiene el
mismo numero de moleculas.
Cuando la presión y
temperatura son constantes
En donde:
V= Volumen.
n= Numero de moléculas de gas.
K= Constante de proporcionalidad.
V= n k

12. El volumen es directamente proporcional a
la cantidad de gas:
•Si aumentamos la cantidad de gas,
aumentará el volumen.
•Si disminuimos la cantidad de gas, el
volumen disminuye.

13. Problema:
1.-Sabemos que 3,5 litros de un gas contienen 0,875 moles. Si
aumentamos la cantidad de gas hasta 1,4 moles ¿Cuál será
el nuevo volumen de gas? ((a temperatura y presión
constantes?
Solución: Usamos la ecuación de la Ley de Avogadro V1.n1 =
V2.n2
lo que significa (3,5 l) (1,4 mol) = (V2) (0,875 mol)
Despejando V2 y realizando los cálculos, se obtendrá que V2
= 5,6 litros

14. LEY DE GAY-LUSSAC.

15. ““LEY DE GAY-LUSSAC’’LEY DE GAY-LUSSAC’’
Para una masa dada de un gas
cualquiera ,el Volumen que ocupa es
proporcional a su Temperatura ,si la Presión
se mantiene constante.
ECUACION:

16. Problema:
1.- ¿Que Volumen ocupara un gas ideal confinado en
una llanta , a 70
o
C , si a 7
o
C ocupa un Volumen de
60 m³?
DATOS : FORMULA: PROCEDIMIENTO :
T1 =70+273=343
o
K
T2 =7+273=280
o
K
V2=60 m³
V1=?
---- -----
V1=V2
T1 T2
V1=V2 T1
T2
----------
V1=60 m³ (340
o
k)
280
= 20580 m³
280

V1= 73.5 m³
------------------
------------
RESULTADO:

17. LEY DE CHArLES

18. Si el Volumen de una
masa dada de un gas
permanece constante ,
las presiones ejecidas
por este sobre las
paredes del reciente
que lo contiene son
proporcionales a su
Temperatura absoluta.
A una presión dada, el volumen
ocupado por un gas es
directamente proporcional a su
temperatura.
ECUACION:

19. Problema:
1.- un gas confinado en un tanque de buceo, se
encuentra a la Presión manometrica de 2.21
atmosferas ala Temperatura ambiente de 36
o
C ,¿Que
Temperatura requiere si se le somete una Presión
manometrica de 3.1 atomosferas?
DATOS:
T1 =30+273=303 K
P1 =3.1 atm

P2=2.21 atm
T2=?
FORMULA:
T2= P2 T1
----------
P1
PROCEDIMIENTO:
T2=
----------------------
3.1 atm (303 k)
2.21 atm
T2=425.02 k
T2= 425.02-273
T2=152.01
o
C
T2=152.01
o
C
RESULTADO:

20. Mapa conceptual
Gases
Magnitudes físicas
Presión (p)
Volumen (v)
Temperatura (T)
Leyes
AVOGADRO
Volumenes iguales
de gases diferentes a
la misma Presión y
Temperatura ,
contiene el mismo
numero de moleculas.
BOYLE &
MARIOTTE
El Volumen de un gas
es inversamente
proporcional a la
Presión que soporta.
(Temperatura y
cantidad de materia
constante.
GAY-LUSSAC
Para una masa
dada dada de un
gas cualquiera ,el
Volumen que ocupa
es proporcional a su
Temperatura ,si la
Presión se mantiene
constante.
CHARLES
Si el Volumen de una
masa dada de un gas
permanece constante , las
presiones ejecidas por
este sobre las paredes del
reciente que lo contiene
son proporcionales a su
Temperatura absoluta
V= n k

21. Conclusion :
•Nosotros llegamos a la conclusion de que la ley
de los gases es muy importante para nosotros
por que gracias a ella se puede saber la presión,
la temperatura y el volumen de cualquier cuerpo
en estado gaseoso tambien fue muy importante
la aportacion de las personas que se encargaron
del estudio de los gases y proporcionaron esta
ley para que sea mucho mas facil el estudio hoy
en dia.

22. INTEGRANTES:
•Briceño Valenzuela Jesus Ivan
•Cardona Yañez America
•Cobos Prich Rosalinda
•Rivera Balderas Stephani

5to “K” FISICA II
Equipo 4