Ligações químicasssssssssssssssssss.pptx

Ligações químicas

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS Francisco Rodrigues Índice 01 02 03

2. LIGAÇÕES QUÍMICAS 01 LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES 02 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 03 Índice

3. LIGAÇÕES QUÍMICAS 01 Índice 02 03

4. LIGAÇÕES QUÍMICAS Ligações que ocorrem entre átomos para formar moléculas Ligações que se estabelecem entre moléculas Ligações intramoleculares Ligações intermoleculares 01

5. A formação de ligações química é um processo que aumenta a estabilidade de um sistema de dois ou mais átomos Na formação de ligações químicas existe a libertação de energia O conjunto de átomos ligados possuem uma menor energia do que os átomos separados LIGAÇÕES QUÍMICAS 02 LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES

6. LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES 02

7. Ligações covalentes Ligações metálicas LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES Ligações iónicas

8. Resulta da partilha de eletrões de valência entre dois átomos Esta dá-se entre elementos do grupo dos não metais Podem ser ligações covalentes simples, duplas e triplas dependendo do número de pares de eletrões partilhados Ligações que se dão devido à atração electroestática que se da entre dois iões de cargas opostas Dá-se entre um elemento dos não metais e um dos metais Formam substâncias iónicas LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES Ligações covalentes Ligações iónicas Ligações metálicas

9. Na ligação metálica, os eletrões de valência deslocam-se livremente em torno dos cernes dos átomos formando uma nuvem eletrónica comum (que também pode ser designada por mar de eletrões) Dão-se entre elementos dos metais Ligações metálicas LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES 03 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

10. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 03

11. Dipolo - Dipolo Dipolo instantâneo – Dipolo induzido Dipolo – Dipolo Induzido Pontes de hidrogénio LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 03 Forças de Van der Waals

12. Entre duas moléculas polares São as mais fortes entre as forças de Van der Waals Entre uma molécula polar e uma molécula apolar Mais fracas do que as dipolo-dipolo LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Forças de Van der Waals Dipolo - Dipolo Dipolo – Dipolo Induzido Dipolo instantâneo – Dipolo induzido Pontes de hidrogénio

13. Entre duas moléculas polares São as mais fortes entre as forças de Van der Waals Entre uma molécula polar e uma molécula apolar Mais fracas do que as dipolo-dipolo LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Forças de Van der Waals Dipolo - Dipolo Dipolo – Dipolo Induzido Dipolo instantâneo – Dipolo induzido Pontes de hidrogénio Entre duas moléculas apolares São as mais fracas São tão mais intensas quanto maiores forem as moléculas

14. Estabelecem-se entre duas moléculas polares H-X (em que X é um átomo com grande tendência para captar eletrões como o oxigénio, nitrogénio e o flúor) Pelo que o átomo de H partilha o seu único eletrão, o núcleo fica muito desprotegido e as forças atrativas são especialmente maiores comparativamente com outras moléculas polares. LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Pontes de hidrogénio Dipolo instantâneo – Dipolo induzido Forças de Van der Waals Miscibilidade

15. A regra geral da miscibilidade é que semelhante dissolve semelhante Líquidos formados por moléculas polares dissolvem substâncias polares Líquidos formados por moléculas apolares dissolvem substâncias apolares LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Miscibilidade Pontes de hidrogénio FIM

16. FIM LIGAÇÕES INTERMOLECULARES A regra geral da miscibilidade é que semelhante dissolve semelhante Líquidos formados por moléculas polares dissolvem substâncias polares Líquidos formados por moléculas apolares dissolvem substâncias apolares Miscibilidade