Ligação covalente

o arquivo mostra a formação de uma ligação covalente normal e tambem a formação da ligação covalente dativa.
mostrando tambem a formula de lewis.

1. Ligação covalente ou molecular
Ocorre, em geral, entre átomos de
não metais onde a diferença de
eletronegatividade seja baixa.
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
A ligação covalente decorre do
compartilhamento de pares de elétrons,
com spins opostos ou anti-paralelos,
formando moléculas.
- se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada
átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal;
- se o par de elétrons
é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita
covalente dativa ou coordenada.

2. Exemplos (fórmulas de Lewis)
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
1 - Molécula de hidrogênio
covalente normal
2 - Molécula de cloro
covalente normal

3. Exemplos (fórmulas de Lewis)
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
3 - Molécula de oxigênio
2 covalentes normais
4 - Molécula de nitrogênio
3 covalentes normais

4. Exemplos (fórmulas de Lewis)
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
5 - Molécula de ácido clorídrico
1 covalente normal
6 - Molécula de gás carbônico
4 covalentes normais

5. Exemplos (fórmulas de Lewis)
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
8 - trióxido de enxofre
7 - dióxido de enxofre
ligação dativa

6. Exemplos (fórmulas de Lewis)
L
IG
A
Ç
Õ
E
S

Q
U
Í
M
I
C
A
S
9 - ânion sulfato (SO
4
-2
)
dativa
normal