Lista de exercícios mol eepmac

1. Lista de exercícios – MOL

1) Calcule a massa, em gramas, de 3 mols de átomos de magnésio. (Dado:
M
Mg = 24 g/mol)

2) Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols
de átomos.

3) Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols de átomos. Ache a sua massa,
em gramas. ( Dados: M
Zn = 65 g/mol)

4) Calcule a quantidade de matéria (mol) correspondente a:
a) 11,5 g de sódio;
b) 6,4 g de enxofre;
c) 1,204 . 10
25
átomos de cobre;
d) 14,2 g de átomos de cloro.

(Dados: M
Na = 23 g/mol, MS = 32 g/mol , MCl = 35,5 g/mol)

5) Determine o número de átomos contidos em:

a) 1,5 mol de molécula de hidrogênio (H
2);
b) 5 mols de moléculas de água (H
2O);
c) 1/5 de mol de moléculas de sacarose (C
12H22O11);
d) 3/8 de mol de molécula de glicose (C
6H12O6)

6) Calcule o número de átomos de carbono e de oxigênio contidos num frasco
fechado, com 17,6 g de gás carbonico (CO
2). ( Dados: C = 12u, O = 16 u)

7) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a :

a) 6,0 . 10
23

b) 3,0 . 10
23

c) 6,0 . 10
22

d) 3,0 . 10
22

e) 1,0 . 10
22


8) Determine a massa molecular das seguintes substâncias:

a) álcool metílico (CH
4O)
b) ácido sulfúrico (H
2SO4)

9) PUCCAMP-SP Uma pes soa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio
fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de átomos, aproximadamente:

a) 3,00 . 10
24

b) 2,15 . 10
24

c) 5,00 . 10
23

d) 6,00 . 10
23

e) 3,14 . 10
24

2. 10) Quais são as massas molares?

a) C
6H12O6 (glicose)
b) K
4Fe ( CN )6 ( ferrocianeto de potássio )
c) C
12H22O11 ( sacarose)

11) Qual a massa atômica do elemento cloro? Abundância de cloro natureza é
representada por :


17 Cl
35
- 75,8%

17 Cl
37
- 24,2%

12) O que possui maior massa: 5 mols de sulfeto de cálcio (CaS) ou 4 mols de
cloreto de alumínio (AlCl
3)?

13) Qual é a massa de uma só molécula de CaBr
2?

14) Qual a massa de Br em 10
23
moléculas de CaBr2?

15) Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 10
20
átomos de
cálcio?

16) (QUÌMICA - USP) 2 g de hidrogênio (H
2) contêm o mesmo número de
moléculas que:

a) 36 g de água (H
2O)
b) 16 g de oxigênio (O
2)
c) 8 g de hélio ( He)
d) 28 g de nitrogênio (N
2)
e) n.d.a

17) Qual é a massa de 0,1 mol de carbonato de cálcio (CaCO
3). Quantos íons
têm nesta amostra?

18) (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves conseqüências
climáticas que se deve a altas concentrações de CO
2 no ar. Considere que num
dado período, uma industria " contribuiu" para o efeito estufa , lançando 88
toneladas de CO
2 na atmosfera. O número de moléculas de gás lançada no ar,
naquele período, foi aproximadamente :

a) 10
30

b) 10
27

c) 10
26

d) 10
24

e) 10
23


19) ( FGV -SP ) Para atrair machos para o acasalamento, muitas espécies
fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios.
Aproximadamente 10
-12
g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar
presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?

3. a) 2. 10
9
moléculas
b) 3 . 10
9
moléculas
a) 10
10
moléculas
b) 4 . 10
9
moléculas
c) 8 . 10
9
moléculas

20) (Unifor-CE) Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual
a 30?

a) C
2H6 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3

21) (FEI-SP) O diamante é uma das substâncias formadas de carbono. Quantos
átomos de C estão presentes em 1,50 quilates de diamante? (Considere 1,0
quilate = 200 mg) (dados: carbono = 12 u e número de avogadro = 6,0 . 10
23
)

a) 1,5 . 10
24
átomos
b) 2,0 . 10
22
átomos
c) 1,5 . 10
22
átomos
d) 3,0 . 10
23
átomos
e) 2,0 . 10
24
átomos

22) Calcule:

a) Quantos mols temos em 40 g de bromo.
b) Quantos átomos temos em 3 mols de ferro
c) Quantos átomos temos em 60 g de cálcio.
d) Em uma amostra de 1,15 g de sódio , qual o número de átomos.
e) O total de átomos contidos em 49 g de H
2SO4.
f) O número de moléculas contidas em 88 g de CO
2
g) A massa em gramas de 1 átomo de Mg.

23) ( U. Estácio de Sá-RJ) Num determinado tratamento de água, utilizou-se
0,355 mg de cloro ( Cl
2) por litro de água. O número de moléculas de cloro
utilizadas por litro foi de:
a) 3,01 . 10
18

b) 3,01 . 10
19

c) 3,01 . 10
23

d) 6,02 . 10
18

e) 6,02 . 10
23

24) (FUVEST-SP) O número de átomos de cobre existente em 10
-8
grama
desse metal é aproximadamente:

a) 10
8
; b) 10
12
; c) 10
14
; d) 10
20
; e) 10
31


25) (U. F Viçosa-MG) A adição de pequena quantidade de selênio durante a
fabricação de vidro permite a obtenção de vidro colorido em diversas tonalidades
de vermelho. Uma taça de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro
contendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria (número de mol)
de selênio contida na taça, em mol é:

a) 0,01.

4. b) 0,10.
c) 1,00.
d) 7,90.
e) 0,79.

26) (UFCE) Um formigueiro é composto por 2 mil formigas. Cada formiga
consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, cada uma com três tipos de
átomos, configurados na seguinte fórmula C
6H12O6.
Quantos milhões de átomos são consumidos por essas formigas em 1 dia?

27) Foram misturados 0.3 mol de gás hidrogênio, 0,6 mol de gás metano e
0,1mol de gás nitrogênio. Dessa mistura, calcule o número;
a) de moléculas;
b) total de átomos;
c) de átomos de hidrogênio.

28) Qual a quantidade de matéria em mol com maior massa; 1 mol de átomos de
oxigênio., 1 mol de moléculas de gás oxigênio ou 1 mol de moléculas de gás
ozônio?

29) Em um pedaço de ferro existem 12,04 . 10
23
átomos. Qual é a quantidade de
matéria de ferro nesse pedaço?

30) Se a amostra de certa substância possui um número de partícula igual ao
valor da constante de Avogadro, qual é a quantidade de matéria dessa
substância?

31) Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?

32) Qual a massa de 3.10
25
átomos de ferro?

33) Determinar a massa de 2. 10
-4
mol de cálcio?

34) Qual a quantidade, em mol, de 0,48g de carbono?

35) Qual a massa de 1,8mol de metano (CH
4)?

36) Qual a quantidade, em mol, de 2,64g de dióxido de carbono?

37) Qual a massa de 3 . 10
20
moléculas de glicose (C6H12O6)?

38) Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma substância qualquer?

39) Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a
densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa
amostra?

40) Em quantos mols de uma substância há 1,5 . 10
20
moléculas?

5. 41) Quantos átomos há em 80g de gás hidrogênio (H
2)?

42) Qual a quantidade, em mol, de 29,4g de H
2SO4?
43) Em que massa de metano (CH
4) encontramos 3 . 10
27
átomos?

44) (UNICAMP) Um medicamento cont ém 90mg de ácido acetilsalicílico
(C
9H8O4) por cada comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em
cada comprimido?

45) Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos é igual a:
a) 6,0 x 1023.
b) 3,0 x 1023.
c) 6,0 x 1022.
d) 3,0 x 1022.
e) 1,0 x 1022.

46) Quantas moléculas estão contidas em uma amostra de 90g de água?

47) Quantos átomos de oxigênio existem em 0,245g de H
2SO4?

48) Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas de N
2Ox.
Sabendo-se que 0,152g do óxido contém 1,20 x 10
21
moléculas, o valor de x é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d)4.
e) 5.

49). 1,2 . 10
21
moléculas de uma substância pesam 8,4 . 10
-2
g. Qual a massa
molar dessa substância?

50) Qual a massa de um sistema que contém 3 . 10
23
moléculas de ácido
sulfúrico misturadas com 3,6 mol de C
2H6?

51) (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em l0
-8
g desse metal é,
aproximadamente:

a) 10
8
.
b) 10
12
.
c) 10
14
.
d) 10
20
.
e) 10
31
.

52). (ESAL-MG) Cerca de 18% do corpo humano provém de átomos de carbono,
presentes em diversos compostos. Considerando uma pessoa de peso igual a
50kg, o número de mol de carbono do indivíduo é:
a) 0,5 x 10
3
.

6. b) 0,75 X 10
3
.
c) 1,0 X 10
3
.
d) 1,25 X 10
3
.
e) 1,5 x 10
3
.

53) (MACKENZIE) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate,
que é dividido em 100 pontos, equivale a.200mg. O número de carbono
existente em um diamante de 25 pontos é de:
a) 25 x 10
20
.
b) 50 x 10
23
.
c) 50 x 10
20
.
d) 200 X 10
23
.
e) 25 x 10
23
.

54) (E.E.MAUÁ) Quantas gotas de água são necessárias para conter 10
24
átomos?
Dados: volume de uma gota = 0,05ml; densidade da água = 1g/ml.

a) 10.
b) 20.
c)60.
d) 200.
e) 600.

55) O carbonato de sódio (Na
2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é
encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de
produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO
3) e o cloreto
de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo:

CaCO
3 + 2NaCl → Na 2CO3 + CaCl2

Determine quantos mols de Na
2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.

56) Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram
obtidos 88g de gás carbônico. Qual a massa em gramas de acido que foi usada?

2HCl + CaCO
3 -→ CaCl 2 + H2O + CO2(gás)

57) As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose
(C
12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada
para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são
mostradas abaixo:

C
12H22O11 + H2O → 4 C 2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O → H 2CO3

Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3 kg de maltose?

7. 58) Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de
cal (CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO
3). Durante uma
viagem espacial foram produzidos 50 .10
3
g de CaCO3 . Qual a quantidade de
dióxido de carbono, em gramas, expirada pelos astronautas?

CaO + CO
2 → CaCO 3

59) O cobre (Cu) é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais .
Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu
2S) com a cuprita
(Cu
2O)

Cu
2S + Cu2O → Cu + SO 2

Determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita.

60) Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:

2C
(s) + O2(g) → 2 CO (g)
Fe
2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)

O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda
reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa
aproximada, em g, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.

61) (PUC-RS) O carbeto de silício (SiC) possui uma estrutura idêntica à do
diamante e, por isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo,
na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de
obtenção do carbeto de silício dáse por meio da reação de aquecimento de
coque com areia, conforme expressa a equação a seguir:

3 C + SiC + SiO
2→ SiC + 2 CO

Qual a massa de carbeto de silício, em g, que se forma a partir da utilização de
1000 g de carbono presente no coque?

62) Fosgênio, COCl
2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água
nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos
pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado
como gás de guerra. A equação química dessa reação é:

COCl
2 + H2O → CO 2 + 2HCl

Se uma pessoa inalar 0,2g de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas,
que se forma nos pulmões, qual a massa de acido clorídrico que se forma nos
pulmões?

8. 63) Observe a reação: N2 + H2 → NH 3. Complete o balanceamento da reação e
responda os quesitos, considerando as massas atômicas dos elementos N=14u,
H=1u, constante de Avogadro = 6x10
23
.
a) Qual a massa em g de H2 que reage com 2 mol de N2?
b) Qual a massa de N
2 que reage com 6 mol de H2?
c) Qual a massa de NH
3 que reage com 3 mol de H2?
d) Qual a massa, em g, de NH
3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2?
e) qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 280g de
N
2?
f) Qual a massa de H
2 necessária para produzir 1,8x10
24
moléculas de NH3?
g) Qual a massa de NH
3 necessária para produzir 1,8x10
25
moléculas de NH3?

64) Os relâmpagos ocasionam a quebra de moléculas do gás nitrogênio,
possibilitando que átomos deste elemento possam ser fixados a outros
elementos. A fixação de átomos de nitrogênio a átomos de oxigênio forma o
óxido de nitrogênio, de acordo com a equação química (não balanceada)

N
2(g) + O2(g) → NO (g)

O óxido de nitrogênio é então levado para o solo pelas chuvas, fertilizando-o.
Algo em torno de 1 (um) quilograma de NO é produzido por cada relâmpago.
Massas molares:

M (N) = 14,0 g/mol.
M (O) = 16,0 g/mol.

Com essas informações, julgue os itens a seguir:

1º: Pela equação acima, para cada mol de nitrogênio são produzidos 2 (dois)
mols de óxido de nitrogênio.
2º: Com 65g inicial de N
2 será formado 120g de NO.

65) (UnB) A transformação do mármore (carbonato de cálcio) em gesso (sulfato
de cálcio), sob a ação da chuva ácida (solução aquosa de ácido sulfúrico), é
dada por uma equação química que tem como produtos, além do sulfato de
cálcio, a água e o gás dióxido de carbono. Admitindo que os reagentes sejam
consumidos totalmente, calcule a massa em gramas de sulfato de cálcio,
formada quando 50 gramas de carbonato de cálcio reagem com 49 gramas de
ácido sulfúrico.

CaCO
3 (s) + H2SO4(aq) → CaSO 4(s) + H2O(l ) + CO2 (g)

Dados
M (Ca) = 40g / mol
M (C) = 12g / mol.
M (O) = 16g / mol.
M (H) = 1g / mol.
M (S) = 32g / mol.