Mapa Conceptual Equilibrio Químico.

I.U.P "Santiago Mariño", Miguel Ángel Chávez Medina Cedula V- 20.148.088, Quimica II Sección S

1. Equilibrio Quimico
Para que sea posible una reacción química, es
necesaria la presencia de dos compuestos químicos
reaccionantes que darán origen a dos o más
compuestos químicos resultantes o productos de la
reacción. Estas reacciones pueden ser reversibles o
irreversibles.
Reacciones químicas irreversibles
Estas reacciones se producen cuando uno o
ambos compuestos químicos reaccionantes se
agotan y no es posible volver a obtener las
sustancias originales, es una reacción que
transcurre en un solo sentido.
Reacciones químicas reversibles
Son aquellas en las que los reaccionantes dan origen
a productos que a su vez se descomponen y dan
lugar de nuevo a las sustancias que reaccionaron
inicialmente. La reacción transcurre en ambos
sentidos (). Las reacciones reversibles pueden
conducir a un estado de equilibrio químico.
Constante de equilibrio (KC)
Es una medida de posición que indica si una
reacción química está desplazada hacia los
productos (reacción directa), es decir, mayor
formación de productos; o, si está desplazada
hacia los reaccionantes o reactivos (reacción
inversa),
El grado de disociación α
Se define como el cociente
entre la cantidad de sustancia
disociada, respecto de la
cantidad de sustancia inicial o
total.
Relación entre las constantes de equilibrio Kc y Kp
Kc = Kp.(RT)n
Si Kc tiene un valor alto, la reacción química se desplaza hacia los
productos.
Si Kc tiene un valor bajo, la evolución del equilibrio ha sido desfavorable
para los productos.
Cociente de reacción
Se define precisamente para
saber qué sentido tomará un
determinado sistema que no
esté en equilibrio.
Cociente de reacción
Se define precisamente para
saber qué sentido tomará un
determinado sistema que no
esté en equilibrio.
I.U.P Santiago Mariño. Miguel Ángel Chávez Medina C.I. V 20.148.088 Química II Sección S