Materi bab 1 Termokimia kelas 11 SMA.pdf

Materi termokimia

1.    
TERMOKIMIA TERMOKIMIA 
KELKELAS AS XIXI KURKURIKUIKULUMLUM
MERDEKAMERDEKA

2.    
Overview Overview 
Hukum HessHukum Hess
 Jenis Entalpi  Jenis Entalpi ReaksiReaksi
Perhitungan EntalpiPerhitungan Entalpi
Energi IkatanEnergi Ikatan
Konsep dasarKonsep dasar0101
0202
0303
0404
0505

3.    
0101
 Apa itu kalor? Apa itu kalor?
semakin tinggi suhu => semakin tinggi kalornyasemakin tinggi suhu => semakin tinggi kalornya

4.    
TermoTermokimia adalah ilmu yang mempelajari tentangkimia adalah ilmu yang mempelajari tentang
perubahan panas (kalor) dalam suatu perubahan panas (kalor) dalam suatu reaksi.reaksi.
Konsep Dasar Konsep Dasar 
Sistem :Sistem : Segala sesuatu yang menjadi pusat  Segala sesuatu yang menjadi pusat pengamatanpengamatan
(tempat berlangsungnya reaksi)(tempat berlangsungnya reaksi)
LingkunganLingkungan: Segala hal diluar sistem: Segala hal diluar sistem
1.1.
2.2.

5.    
0101  Jenis Sistem (3) Jenis Sistem (3)
sistem terbuka :sistem terbuka : terjadi perpindahan kalor dan zat terjadi perpindahan kalor dan zat
sistem tertutup :sistem tertutup : terjadi perpindahan kalor saja terjadi perpindahan kalor saja
sistem terisolasi :sistem terisolasi :tidak terjadi perpindahan kalor/zat.tidak terjadi perpindahan kalor/zat.

6.    
Entalpi adalah total energiEntalpi adalah total energi (kalor) dalam suatu materi (kalor) dalam suatu materi
pada tekanan tetap.pada tekanan tetap.
Entalpi dilambangkan dengan H.Entalpi dilambangkan dengan H. Perubahan entalpiPerubahan entalpi
dilambangkan dengan ΔHdilambangkan dengan ΔH
 Apa itu enta Apa itu entalpi?lpi?
ReaktanReaktan
→→
  Produk   Produk 

7.    
 Jenis Reaksi Jenis Reaksi
Reaksi EksotermReaksi Eksoterm
Terjadi Pelepasan KalorTerjadi Pelepasan Kalor
ΔH bernilai negatif ΔH bernilai negatif 
Contoh : PembakaranContoh : Pembakaran
SISTEMSISTEM
Kalor keluar dariKalor keluar dari
dalam sistemdalam sistem
Kalor Kalor Kalor Kalor 
Kalor Kalor 

8.    
 Jenis Reaksi Jenis Reaksi
Terjadi Penyerapan Energi (Kalor)Terjadi Penyerapan Energi (Kalor)
ΔH bernilai positif ΔH bernilai positif 
Contoh : Pengenceran esContoh : Pengenceran es
Reaksi EndotermReaksi Endoterm
SISTEMSISTEM
Kalor masuk ke sistemKalor masuk ke sistem
Kalor Kalor 
Kalor Kalor 
Kalor Kalor 

9.    
Manakah yang termasuk Manakah yang termasuk 
reaksi eksoterm?reaksi eksoterm?
0101

10.   
0101
PerbedaanPerbedaan
Eksoterm & EndotermEksoterm & Endoterm

11.    
0101
Persamaan TermokimiaPersamaan Termokimia
 Jangan lupa untuk  Jangan lupa untuk menyetarakan rmenyetarakan reaksinya terlebih eaksinya terlebih dahuludahulu
Mol senyawa => lihat Mol senyawa => lihat perbandingan koefisien reaksiperbandingan koefisien reaksi
ATURANATURAN

12.    
0303 Contoh SoalContoh Soal
E. S(s) +O2(g)E. S(s) +O2(g)→        →          SO2 (g) ΔH = +98,3 kJ SO2 (g) ΔH = +98,3 kJ
Persamaan termokimia yang sesuai Persamaan termokimia yang sesuai dengan pembakarandengan pembakaran
2 mol gas SO2 yang membebaskan kalor sebesar 196,62 mol gas SO2 yang membebaskan kalor sebesar 196,6
kJ adalah….kJ adalah….
A. SO2(g) + 1/2 O2(g)A. SO2(g) + 1/2 O2(g)→        →          SO3(g) ΔH = -98,3 kJ SO3(g) ΔH = -98,3 kJ
B. 2SO2(g) + O2(g)B. 2SO2(g) + O2(g)→        →          2SO3(g) ΔH = -98,3 kJ 2SO3(g) ΔH = -98,3 kJ
C. 2SO2(g) +O2(g)C. 2SO2(g) +O2(g)→        →          2SO3(g) ΔH = +196,6 kJ 2SO3(g) ΔH = +196,6 kJ
D. S(s) +O2(g)D. S(s) +O2(g)→        →          SO2(g) ΔH = – 196,6 kJ SO2(g) ΔH = – 196,6 kJ

13.    
0303 Contoh SoalContoh Soal
H2 (g) + O2 (g)H2 (g) + O2 (g)→               →                 H2O (g) H2O (g)
 Jika  Jika diketahui diketahui reaksi reaksi pembentukan pembentukan 1 1 mol mol uap uap airair
akan melepaskan energi (kalor) sebesar 244,8 kJ.akan melepaskan energi (kalor) sebesar 244,8 kJ.
Maka tuliskanlah persamaan reaksi dariMaka tuliskanlah persamaan reaksi dari
penguraian 2 mol uap air!penguraian 2 mol uap air!

14.    
0303  JENIS ENT JENIS ENTALPIALPI
Entalpi PembentukanEntalpi Pembentukan
Entalpi PenguapanEntalpi Penguapan
Entalpi PembakaranEntalpi Pembakaran
Entalpi PenyublimanEntalpi Penyubliman
Entalpi PeleburanEntalpi Peleburan
Entalpi PenguraianEntalpi Penguraian
Entalpi PelarutanEntalpi Pelarutan
Entalpi PenetralanEntalpi Penetralan
1.1.
2.2.
3.3.
4.4.
5.5.
6.6.
7.7.
8.8.

15.    
MENGHITUNGMENGHITUNG
BESAR PERUBAHANBESAR PERUBAHAN
ENTALPI REAKSI (ENTALPI REAKSI (   H)H)
0303

16.    
Kalorimeter adalah alat yang digunakanKalorimeter adalah alat yang digunakan
untuk mengukur jumlah kalor (panas) yanguntuk mengukur jumlah kalor (panas) yang
terlibat dalam suatu perubahan atau reaksiterlibat dalam suatu perubahan atau reaksi
kimia.kimia.
Melalui Alat Kalorimeter Melalui Alat Kalorimeter 1.1.

17.   
0303

18.    
0303
Contoh Soal 1Contoh Soal 1
Diketahui :Diketahui :
H2O(l)H2O(l)→        →           H2O(g) H2O(g) ΔH ΔH = = + + 40 40 kJ/molkJ/mol
Berapakah besar ΔH yang diperlukan untuk Berapakah besar ΔH yang diperlukan untuk 
menguapkan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?menguapkan 4,5 gram H2O (Ar H = 1,0 Ar O = 16)?
a. +8 kJa. +8 kJ
b. +9 kJb. +9 kJ
c. +10 kJc. +10 kJ
d. +11 kJd. +11 kJ
e. +12 kJe. +12 kJ

19.    
Contoh Soal 2Contoh Soal 2
CuSO4 + ZnCuSO4 + Zn→        →          Cu + ZnSO4 Cu + ZnSO4
ke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutanke dalam suatu kalorimeter direaksikan 50 cm3 larutan
CuSO4 0,1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan).CuSO4 0,1 M dengan serbuk seng (massa seng diabaikan).
Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 oC .Ternyata, termometer menunjukkan kenaikan suhu 9 oC .
 Jika  Jika kalor kalor jenis jenis larutan larutan dianggap dianggap 4,2 4,2 J/g J/g K K dan dan massa massa jenisjenis
larutan 1 g/cm3, tentukan ΔH dari reaksi:larutan 1 g/cm3, tentukan ΔH dari reaksi:

20.    
0303
Contoh Soal 3Contoh Soal 3
E. +5,88 kJ/molE. +5,88 kJ/mol
100 mL larutan HCl 2 M dengan suhu awal 26 oC100 mL larutan HCl 2 M dengan suhu awal 26 oC
ditambahkan 100 mL larutan NaOH 2M. Setelahditambahkan 100 mL larutan NaOH 2M. Setelah
dicampurkan suhu akhir sebesar 33 oC. dicampurkan suhu akhir sebesar 33 oC. Diketahui kalorDiketahui kalor
 jenis  jenis larutan larutan = = 4,2 4,2 J/gK J/gK dan dan massa massa jenis jenis air air = = 1 1 g/mLg/mL
maka perubahan entalpi reaksinya adalah….maka perubahan entalpi reaksinya adalah….
A. -29,4 kJ/molA. -29,4 kJ/mol
B. -5,88 kJ/molB. -5,88 kJ/mol
C. -11,76 kJ/molC. -11,76 kJ/mol
D. +29,40 kJ/molD. +29,40 kJ/mol

21. ,,
   
Sebanyak 50 mL larutan HCI 1 M bersuhu 27°C dicampur dengan 50Sebanyak 50 mL larutan HCI 1 M bersuhu 27°C dicampur dengan 50
mL larutan NaOH 1M yang bersuhu mL larutan NaOH 1M yang bersuhu 29°C dalam suatu kalorimeter29°C dalam suatu kalorimeter
sederhana. Ternyata suhu larutan naik sampai 35 °C. Jika kalor jenissederhana. Ternyata suhu larutan naik sampai 35 °C. Jika kalor jenis
larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,2 J/gK, danlarutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,2 J/gK, dan
massa jenis air = 1 g/mL tentukan perubahan entalpi reaksi.massa jenis air = 1 g/mL tentukan perubahan entalpi reaksi.
Contoh soal 4Contoh soal 4

22.    
Sebanyak 7,5 gram kristal LiOH (Ar Li=7, O=16, H=1Sebanyak 7,5 gram kristal LiOH (Ar Li=7, O=16, H=1
ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gramditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gram
air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeterair. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter
beserta isinya naik dari 24beserta isinya naik dari 24
∘∘
C menjadi 35C menjadi 35
∘∘
C. Kalor jenisC. Kalor jenis
larutan 4,2 J/Kglarutan 4,2 J/Kg∘∘C Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalamC Tentukan entalpi pelarutan LiOH dalam
air sesuai persamaan reaksi berikut.air sesuai persamaan reaksi berikut.
Contoh soal 5Contoh soal 5

23.    
Hukum HessHukum Hess
“Entalpi reaksi tak tergantung pada jalannya sebuah reaksi,“Entalpi reaksi tak tergantung pada jalannya sebuah reaksi,
tetapi tergantung pada hasil akhir dari reaksi tetapi tergantung pada hasil akhir dari reaksi tersebut”.tersebut”.

24.    
Berdasarkan data diatas, maka harga ΔH2 adalah?Berdasarkan data diatas, maka harga ΔH2 adalah?
0303
Contoh Soal 1Contoh Soal 1

25.    
0303
PembahasanPembahasan
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
ΔH2=ΔH1–ΔH3ΔH2=ΔH1–ΔH3
PembahasanPembahasan
Sesuai dengan Hukum Hess “Entalpi reaksi tak tergan tungSesuai dengan Hukum Hess “Entalpi reaksi tak tergan tung
pada jalannya sebuah reaksi, tetapi tergantung pada hasilpada jalannya sebuah reaksi, tetapi tergantung pada hasil
akhir dari reaksi tersebut”. Maka harga ΔH2 adalah :akhir dari reaksi tersebut”. Maka harga ΔH2 adalah :

26. ΔH2 = ΔH1 – ΔH3ΔH2 = ΔH1 – ΔH3
   
0303
Perubahan EntalpiPerubahan Entalpi
Pembentukan Standar Pembentukan Standar 
Perubahan entalpi pembentukan standar adalahPerubahan entalpi pembentukan standar adalah
perubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 molperubahan entalpi yang menyertai pembentukan 1 mol
senyawa dari unsur – unsurnya pada keadaan standarsenyawa dari unsur – unsurnya pada keadaan standar

27.    
Contoh SoalContoh Soal
 Jawab; Jawab;
Reaksi pembakaran etanol : C2H5OH + 3O2Reaksi pembakaran etanol : C2H5OH + 3O2→        →          2CO2 + 3H2O 2CO2 + 3H2O
ΔH reaksi = ∑ ΔHºf produk – ∑ ΔHºf reaktanΔH reaksi = ∑ ΔHºf produk – ∑ ΔHºf reaktan
ΔH reaksi = [ 2 ΔHºf CO2 + 3 ΔHºf H2O] – ΔH reaksi = [ 2 ΔHºf CO2 + 3 ΔHºf H2O] – [ 1 ΔHºf C2H5OH + 1 ΔHºf O2 ][ 1 ΔHºf C2H5OH + 1 ΔHºf O2 ]
 = [ 2 (–394) + 3 (–286) ] – [ 1 (–266) + 1 (0) ] = [ 2 (–394) + 3 (–286) ] – [ 1 (–266) + 1 (0) ]
= [ –1646 + 266 ]= [ –1646 + 266 ]
 = –1380 kJ/mol = –1380 kJ/mol
J di b t l i b k t k 1J di b t l i b k t k 1 l t l d l h 1380 kJl t l d l h 1380 kJ
 Jika diketahui Jika diketahui  
ΔHºf ΔHºf CO2 CO2 = = –394 –394 kJkJ
ΔHºf ΔHºf C2H5OH C2H5OH = = –266 –266 kJkJ
ΔHºf ΔHºf H2O H2O = = –286 –286 kJ.kJ.
Maka hitunglah besar entalpi pembakaran 1 mol C2H5OH.Maka hitunglah besar entalpi pembakaran 1 mol C2H5OH.

28.  Jadi, besar entalpi pembakaran untuk 1 m Jadi, besar entalpi pembakaran untuk 1 mol etanol adalah 1380 kJ.ol etanol adalah 1380 kJ.
   
0303
Perubahan EntalpiPerubahan Entalpi
Pembentukan Standar Pembentukan Standar 
Dari persamaan:Dari persamaan:
C(s) + O2(g)C(s) + O2(g)→               →                  CO2(g) CO2(g) ; ; ΔH ΔH = = -394 -394 kJkJ
2CO(g) + O2(g)2CO(g) + O2(g)→               →                  2CO2(g) 2CO2(g) ; ; ΔH ΔH = = -569 -569 kJkJ
Tentukan kalor pembentukan 1 mol Tentukan kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida?karbon monoksida?
C(s)+½O2(g)C(s)+½O2(g) CO(g)CO(g)
Latihan soalLatihan soal

29. C(s) + ½ O2(g)C(s) + ½ O2(g)→               →                 CO(g) CO(g)
   
0303
Penentuan Entalpi BerdasarkanPenentuan Entalpi Berdasarkan
Energi IkatanEnergi Ikatan
Perubahan entalpi reaksi berikut adalah?Perubahan entalpi reaksi berikut adalah?
C4C4H10H10(g)+Br2(g)+Br2(g)(g) C4C4H8H8Br2Br2(g)+HBr(g)(g)+HBr(g)

30. C4C4H10H10(g)+Br2(g)+Br2(g)(g)→               →                C4C4H8H8Br2Br2(g)+HBr(g)(g)+HBr(g)
  
Penentuan Entalpi Berdasarkan Energi IkatanPenentuan Entalpi Berdasarkan Energi Ikatan

31.    
0303
Penentuan Entalpi BerdasarkanPenentuan Entalpi Berdasarkan
Energi IkatanEnergi Ikatan
Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut.Diketahui data energi ikat rata-rata sebagai berikut.
C – H = +414 kJ/molC – H = +414 kJ/mol
C = C = +620 kJ/molC = C = +620 kJ/mol
H – H = +436 kJ/molH – H = +436 kJ/mol
C – C = +343 kJ/molC – C = +343 kJ/mol
Berapa perubahan entalpi reaksi: C3H6 + H2 → C3H8 ?Berapa perubahan entalpi reaksi: C3H6 + H2 → C3H8 ?

32.    
0303
 Jawab : Jawab :

33.    
Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat pen gamatan. Sedangkan,Sistem adalah segala sesuatu yang menjadi pusat pen gamatan. Sedangkan,
lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem dan dapat berpengaruh terhadaplingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem dan dapat berpengaruh terhadap
sistem. Sistem dibedakan menjadi 3 macam yaitu sist em terbuka, tertutup dansistem. Sistem dibedakan menjadi 3 macam yaitu sist em terbuka, tertutup dan
terisolasi.terisolasi.
Berdasarkan arah perpindahan kalornya, reaksi dibedakan menjadi dua yaitu reaksiBerdasarkan arah perpindahan kalornya, reaksi dibedakan menjadi dua yaitu reaksi
eksoterm dan reaksi endoterm.eksoterm dan reaksi endoterm.
Kalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur kalor yang dilepaskan atau diserapKalorimeter adalah suatu alat untuk mengukur kalor yang dilepaskan atau diserap
pada suatu reaksi kimia.pada suatu reaksi kimia.
Menghitung besarnya entalpi reaksi berdasar data percobaan dengan rumus:Menghitung besarnya entalpi reaksi berdasar data percobaan dengan rumus:
RingkasanRingkasan

34.    
Thank YouThank You
Oleh : Tamara NoviantyOleh : Tamara Novianty