Materi Laju Reaksi Kelas 11 Semester 1 .pptx

Jsjdjdjjdmsnsunsunsushshshshshhssgygtfesedtgyubyyvxredryvutvytssss

1. Laju Reaksi   Laju reaksi adalah perbandingan perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi terhadap perubahan waktu . Molaritas sebagai Satuan Konsentrasi dalam Laju Reaksi Molaritas menyatakan jumlah mol zat dalam 1 L larutan , sehingga molaritas yang dinotasikan dengan M, dan dirumuskan sebagai berikut . M = n/V Keterangan : n = jumlah mol dalam satuan mol atau mmol V = volume dalam satuan L atau mL

2. Manfaat Laju Reaksi Beberapa contoh penerapan Laju Reaksi dalam kehidupan sehari hari  : Ibu di rumah atau pedagang bubur kacang mengiris terlebih dahulu gula merah yang akan di masukan ke dalam bubur kacang . Penduduk pedesaan membelah kayu gelondongan menjadi beberapa bagian sebelum dimasukkan ke dalam tungku perapian . Penjual gado-gado , lontong , dan pecel terlebih dulu menggerus kacang goreng sebelum dicampurkan dengan bahan lain. Dalam pembuatan kertas , bahan baku pembuat kertas digerus terlebih dahulu untuk membuat bubur kertas . Agar memperluas pemukaan bidang sentuh sehingga campuran menjadi homogen danreaksi berlangsung sempurna . Bahan baku yang sering di tambang , tersedia dalam bentuk butir-butiran kasar . Untuk mempercepat pengolahan selanjutnya , butiran-butiran tersebut dihancurkan sampai halus . Dalam pembuatan roti kita bisa menambahkan ragi yang berfungsi sebagai katalis untuk mempercepat laju reaksinya .

3. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Laju Reaksi Suhu Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel Konsentrasi Katalis Suhu Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena dengan naiknya suhu energi kinetik partikel zat-zat meningkat sehingga memungkinkan semakin banyaknya tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan .

4. Pada umumnya setiap kenaikan suhu 10 derajat celcius laju reaksi meningkat 2-3 kali, harga kenaikan laju reaksi dapat di tentukan dengan :

5. Luas Permukaan Atau Bidang Sentuh Semakin luas permukaan atau bidang sentuh maka peluang terjadinya tumbukan efektif semakin besar sehingga reaksi semakin cepat . Contoh : serbuk besi lebih cepat bereaksi di bandingkan dengan paku besi karena luas bidang sentuh   serbuk besi lebih luas daripada paku besi . Konsentrasi Semakin besar konsentrasi larutan berarti jumlah partikel terlarut semakin banyak dan jarak antar partikel juga semakin berdekatan sehingga kemungkinan terjadinya tumbukan yang efektif juga semakin besar . “ jadi , semakin besar konsentrasi maka reaksi berlangsung semakin cepat .”

6. Grafik Orde Nol Laju reaksi tidak dipengaruhi oleh besarnya konsentrasi pereaksi . Persamaan laju reaksinya ditulis :

7. Grafik Orde Satu Hubungan kecepatan dengan konsentrasi Untuk orde satu , persamaan laju reaksi adalah : Persamaan reaksi orde satu merupakan persamaan linier berarti laju reaksi berbanding lurus terhadap konsentrasi pereaksinya . Jika konsentrasi pereaksinya dinaikkan misalnya 4 kali, maka laju reaksi akan menjadi 4 1   atau 4 kali lebih besar .

8. Grafik Orde Dua Persamaan laju reaksi untuk reaksi orde dua adalah: Apabila suatu reaksi berorde dua terhadap suatu pereaksi berarti laju reaksi itu berubah secara kuadrat terhadap perubahan konsentrasinya . Apabila konsentrasi zat A dinaikkan misalnya 2 kali, maka laju reaksi akan menjadi 2 2   atau 4 kali lebih besar .

9. Persamaan laju reaksi : Reaksi : Ket : v = laju reaksi (Ms -1 ) [A] = konsentrasi zat A (M) k = konstanta laju reaksi [B] = konsentrasi zat B (M) x = orde reaksi zat A y = orde reaksi zat B

10. Tabel . Contoh beberapa reaksi dan rumus laju reaksinya

11. Katalis Katalis adalah zat tertentu yang memengaruhi kecepatan reaksi , tetapi pada akhir reaksi dapat ditemukan kembali dalam keadaan utuh . “ katalis dapat mempercepat reaksi dengan menurunkan energy aktivasi (EA), akibatnya energi kinetik (EK) dari molekul-molekul zat pereaksi dapat dengan mudah mencapai batas EA sehingga tumbukan efektif terjadi ”.