Matrikulasi materi Sistem_Periodik_Unsur.pptx

matrikulasi materi sistem periodik unsur bagi mahasiswa baru

1. Sistem Periodik Unsur Sejarah, Struktur, dan Sifat-Sifat Keperiodikan

2. Sejarah Perkembangan Sistem Periodik Unsur Dobereiner (1817): Triade unsur, massa atom rata-rata Newlands (1864): Oktaf musik, periodisitas setiap 8 unsur Mendeleev (1869): Massa atom & sifat kimia, prediksi unsur baru Moseley (1913): Nomor atom (Z), dasar sistem modern

3. Sistem Periodik Modern Disusun berdasarkan kenaikan nomor atom (Z) Periode: jumlah kulit elektron (7 periode) Golongan: jumlah elektron valensi (18 golongan) Blok s, p, d, f berdasarkan orbital terakhir Jenis unsur: logam alkali, alkali tanah, halogen, gas mulia, transisi

4. Konfigurasi Elektron dan Posisi Unsur Konfigurasi elektron mengikuti prinsip Aufbau, Pauli, Hund Periode = jumlah kulit elektron Golongan = jumlah elektron valensi Contoh: Na (Z=11) → [Ne] 3s1 → Periode 3, Golongan 1A

5. Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur Jari-jari atom: mengecil dalam periode, membesar dalam golongan Energi ionisasi: meningkat →, menurun ↓ Afinitas elektron: makin negatif →, makin kecil ↓ Keelektronegatifan: meningkat →, menurun ↓ Sifat logam: menurun →, meningkat ↓ Reaktivitas: logam naik ↓, non-logam turun ↓

6. Kecenderungan Keperiodikan Dalam periode: jari-jari mengecil, energi ionisasi & keelektronegatifan meningkat Dalam golongan: jari-jari membesar, energi ionisasi & keelektronegatifan menurun Logam alkali (1A): reaktivitas meningkat ke bawah Halogen (7A): reaktivitas menurun ke bawah