Media ajar kimia kelas X : pH Asam Basa.pptx

Media ajar

1. pH Larutan Asam Basa Andi satriani , S.Pd Larutan Asam-Basa

2. KONTRAK BELAJAR

3. ASAM BASA MENURUT ARRHENIUS Asam Terionisasi dalam air melepaskan ion H + Basa Terionisasi dalam air melepaskan ion OH - HCl H + + Cl -  H 2 SO 4 2 H + + SO 4 -  NaOH Na + + OH -  Ba (OH) 2 Ba 2+ + 2 OH - 

4. Pentingnya pH dalam kehidupan sehari-hari

5. Apa tujuannya ? Produk industri baik makanan , minuman , kosmetik dan obat-obatan selalu mempertimbangkan pH- nya

6. pH asam basa Alat-alat Laboratorium Cara menentukan Perhitungan

7. Tujuan Pembelajaran Menghitung pH larutan Asam Kuat Asam LemaH Basa Kuat Basa LemaH

8. Let’s

9. Asam Kuat Asam Lemah + - + + + + + - - - - - - - + + - - - + + + + + - - - - - - + + + pH Asam -Basa Didasarkan pada kandungan ion H + dan OH - Asam Basa Sifat Asam -Basa Terionisasi Sempurna Terionisasi Sebagian Mengapa hal tersebut terjadi ? Mengapa hal tersebut terjadi ? Apakah yang membedakan antara ion H + asam kuat dan asam lemah ? Apakah yang membedakan antara ion H + asam kuat dan asam lemah ?

10. Basa Kuat + - + + + + + - - - - - - - + + - - - + + + pH Asam -Basa Didasarkan pada kandugan ion H + dan OH - Asam Basa Sifat Asam -Basa Terionisasi Sempurna Mengapa hal tersebut terjadi ? Mengapa hal tersebut terjadi ? Apakah yang membedakan antara ion H + asam kuat dan asam lemah ? Apakah yang membedakan antara ion OH - basa kuat dan basa lemah ? Basa Lemah + + - - - - - - + + + Terionisasi Sebagian

11. Perhitungan pH Asam – Basa didasarkan pada kandungan ion H + dan ion OH - Asam Kuat Asam Lemah Basa Kuat Basa Lemah Perhitungan pH berbeda Bagaimana cara menghitung pH larutan asam basa ?

12. ASAM BASA Asam Kuat Asam Lemah Basa Kuat Basa Lemah Keterangan: Keterangan: [H + ] a       Ma pH Ka : Konsentrasi ion H + : jumlah ion H + contoh pada senyawa H 2 C 2 O 4 yang memiliki jumlah ion H + sebanyak 2, maka nilai a adalah 2 : Konsentrasi Larutan asam (M) : Derajat keasaman : Tetapan ionisasi asam : Konsentrasi ion H + : jumlah ion H + contoh pada senyawa H 2 C 2 O 4 yang memiliki jumlah ion H + sebanyak 2, maka nilai a adalah 2 : Konsentrasi Larutan asam (M) : Derajat keasaman : Tetapan ionisasi asam [OH - ] b       Mb pOH Kb : Konsentrasi ion OH - : jumlah ion OH - contoh pada senyawa NaOH yang memiliki jumlah ion OH - sebanyak 1, maka nilai b adalah 1 : Konsentrasi Larutan basa (M) : Derajat kebasaan : Tetapan ionisasi basa Rumus pH asam -Basa

13. Kerjakan LKPD Diskusikanlah dengan teman sekelompok Anda bagaimana menghitung pH asam basa tersebut berdasarkan rumus dan contoh soal yang ada di buku teks atau bahan ajar kalian! Tentukan terlebih dahulu, soal yang Anda dapatkan termasuk asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah Tuliskan identitas kelompok dan nama anggota kelompok Anda pada lembar LKPD Baca petunjuk pengerjaan LKPD: Kerjakan berdasarkan rumus yang telah diberikan Presentasikan hasil perhitungan Anda di depan kelas dan jelaskan penyelasaian soalnya

14. Let’s Presentation!

15. ASAM BASA Asam Kuat Asam Lemah Basa Kuat Basa Lemah Kesimpulan

16. Quiz

17. Minuman berkarbonasi (Sparkling Beverages), secara harfiah diartikan minuman yang mengandung karbonasi . di Indonesia orang lebih mengenalnya dengan sebutan minuman bersoda . Air soda memiliki rumus kimia H 2 CO 3 . Untuk membuat air soda, komponen yang paling penting adalah air dan gas karbondioksida . Air soda dibuat dengan melarutkan gas karbondioksida (CO 2 ) ke dalam air. Bila diinjeksi ke dalam air dengan tekanan tinggi , karbondioksida akan membentuk H 2 CO 3. Senyawa tersebutlah yang menyebabkan timbulnya sentuhan khas soda di mulut ( mouthfeel ) dan perasaan yang mengigit (bite) pada saat diminum . Jika kandungan soda tersebut adalah 0,004 M dan diketahui ka H 2 CO 3 = 4 x 10 -7 , maka tentukan : Sifat senyawa dari H 2 CO 3 ( termasuk asam kuat , asam lemah , basa kuat dan basa lemah ) pH minuman soda tersebut !

18. ThankYou