Metais e Não-Metais

1. Metais e Não-Metais Por Maria Castanheira

2. Metais Os metais são substâncias elementares constituídas por átomos. Por isso a representação simbólica dos metais faz-se através dos respetivos símbolos químicos.

3. PROPRIEDADES FÍSICAS Entre outras, os metais têm em comum as seguintes propriedades físicas: são todos sólidos à temperatura ambiente, à exceção do mercúrio que é líquido; São bastante densos; são maleáveis, isto é, dobram facilmente sem partir; são bons condutores elétricos, e térmicos. PROPRIEDADES QUÍMICAS Os metais são quase todos muito reativos. A grande reatividade dos metais deve-se ao facto de os seus átomos terem poucos eletrões de valência. Em contacto com outros átomos perdem os eletrões de valência transformando-se em iões positivos mais estáveis do que os átomos.

4. Não-Metais Os Não-Metais são uns constituídos por átomos e outros por moléculas.

5. PROPRIEDADES FÍSICAS Pode referir-se que os não-metais: existem em diferentes estados físicos, à temperatura ambiente, uns são sólidos, outros líquidos e outros gasosos; têm densidades muito diferentes; quando são sólidos, mostram-se quebradiços; são maus condutores elétricos e térmicos, à exceção da grafite que é boa condutora elétrica. PROPRIEDADES QUÍMICAS Há não-metais pouco reativos mas outros, como o oxigénio e o cloro, são tão reativos como os metais. Metais e Não-Metais têm propriedades químicas diferentes como podes verificar através das experiências seguintes.

6. Metais Alcalinos: São muito reativos. Os átomos que têm 1 eletrão de Valência originam facilmente iões de carga +1. A reatividade aumenta ao longo do grupo. Metais Alcalino-Terrosos: São muito reativos. Os átomos que têm 2 eletrões de Valência, originam facilmente iões de carga +2. A reatividade aumenta ao longo do grupo.

7. Halog é neos: São muito reativos. Os seus á tomos, que têm 7 eletrões de Valência, transformam-se facilmente em iões de carga -1. A reatividade diminui ao longo do grupo. Gases Nobres: São muito est á veis, pois os seus á tomos têm o n ú mero m á ximo de eletrões de Valência.