Metales de transicion

1. Equipo No : 1 Tema: METALES DE TRANSCICION Profesor: ROSA ISABEL BONILLA GUADAMUS INSTITUTO TECNOLOGICO DE CULIACAN Ing. electrónica Integrantes: Rúelas cabrera Jesús Alberto Renteria Manjarrez Rigoberto Lau Ibarra Jesús Octavio Soto Álvarez Luis Karel Sillas Bryan Culiacán, Sinaloa a 24 de Octubre del 2012

2. Metales de Transición

3. Porque se llaman metales de transición? El nombre de “transición” proviene de una característica especial que presentan estos elementos de poder ser estables por si mismos sin necesidad de una reacción con otro elemento.

4. Los elementos o metales de transición son los elementos situados en los bloques d y f de la tabla periódica (grupos 3 a 12). Los lantánidos y actínidos, en los cuales se comienza a llenar un orbital  f  se consideran también de transición, pero para distinguirlos de los del bloque d (de transición o de transición externa) se les suele denominar elementos de transición interna o tierras raras.

5. Elementos de transición (o de transición externa): Primera serie de transición :  titanio ,  vanadio ,  cromo ,  manganeso ,  hierro ,  cobalto ,  níquel  y  cobre . Segunda serie de transición:  circonio ,  niobio ,  molibdeno ,  tecnecio ,  rutenio ,  rodio ,  paladio  y  plata . Tercera serie de transición : hafnio ,  tantalio ,  wolframio ,  renio ,  osmio ,  iridio ,  platino  y  oro .

6. Elementos de transición interna: Lantánidos : los elementos que van desde el número atómico 57 al 71; el  escandio  y el  itrio  (del grupo 3) tienen propiedades parecidas a los lantánidos y se suelen estudiar conjuntamente. Actínidos : los elementos que van desde el número atómico 89 al 103.

7. Metales de transición. La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta. Puntos de ebullición y de fusión altos Los metales de transición son muchos menos reactivos que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales de transición adquieren diversos estados de oxidación en sus compuestos mediante la pérdida de uno o más electrones . La mayoría de los iones de los metales de transición y iones complejos y aniones que contienen metales de transición son distintivamente coloreados. Presentan ductibilidad y maleabilidad.

8. Maleabilidad.- Se define como un mineral maleable aquel que puede ser batido y extendido o reducido a láminas o planchas . Ductibilidad .- Un mineral dúctil es aquel que tiene la propiedad de ser reducido a hilos o alambres delgados cuando son golpeados.

9. Metales de transición Punto de ebullición °C Punto de fusión °C maleabilidad ductibilidad Estado de oxidacion Oro 2856 1064.18 Es el más maleable. 1 lugar muy dúctil +1 +3 Plata 2162 961.78 Muy maleable 2 lugar Muy dúctil +1 Cobre 2562 1084.62 es maleable. 4 lugar después del platino Muy dúctil +1 +2

10. Estructura de los Metales de Transición Cuando hablamos de estructura de los metales, hablamos de la forma perfecta en que están organizados los átomos, Algunos de Los metales de Transición poseen una Estructura Cristalina, la cual les brinda alguna de sus propiedades

11. La mayoría de los metales tienen cristales elementales como:  cúbico espacial centrado  (figura A), Algunos de los Metales de Transición que presentan este tipo de Cristal Serian el Cromo ( cr ) Hierro (fe) Wolframio (W) Tantalio (Ta) Niobio( nb )

12.   cúbico centrado en las caras  (figura B) Metales de transición que presentan este tipo de Cristal *Hierro ( por encima de los 910 °C ) *Cobre (Cu) * Niquel (Ni)

13. y  hexagonal compacto (figura C). De Esta Forma los Metales Serian el *Zinc (Zn) * Magnecio

14. Energía de Ionización La facilidad con la que se puede separar un electrón de un átomo se mide por su energía de ionización, que se define como la energía mínima necesaria para separar un electrón de un Átomo aislado en fase gaseoso en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental mas un electrón sin energía cinética, Además se le asigna un valor positivo por tratarse de una reacción endotérmica

15. Las energías de ionización de los átomos aislados dependen de tres factores principales: a ) La carga nuclear (dada por el número atómico, Z), b ) El número cuántico principal, n, del estado c ) El efecto de pantalla de los electrones internos,

16. Lo más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de ionización cuando barremos la T.P. de izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa de valencia . La causa de esto es que la carga nuclear efectiva se incrementa a lo largo de un periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización

17. Oro ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol -1 :890.13 Segunda energía de ionización / kJ mol -1 : 1977.96 Tercera energía de ionización / kJ mol -1 : -

18. Plata ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol -1 :731.01 Segunda energía de ionización / kJ mol -1 :2073.48 Tercera energía de ionización / kJ mol -1 :3360.61

19. Cobre ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol -1 :745.49 Segunda energía de ionización / kJ mol -1 :1957.93 Tercera energía de ionización / kJ mol -1 :3554.64

20. Zinc ENERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol -1 :906.41 Segunda energía de ionización / kJ mol -1 :1733.31 Tercera energía de ionización / kJ mol -1 :3832.71

21. Mercurio E NERGÍA DE IONIZACIÓN Primera energía de ionización / kJ mol -1 :1007.07 Segunda energía de ionización / kJ mol -1 :1809.69 Tercera energía de ionización / kJ mol -1 :3299.82