MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS EN CLASE DE QUIMICA

LA INFORMACION ES SOBRE TIPOS DE MEZCLAS EN CLASE DE QUIMICA

1. MEZCLAS

2. PROPOSITO DE LA UNIDAD DE APRENDIZAJE. A PARTIR DEL ESTUDIO Y COMPOSICION DE LA MATERIA, LAS Y LOS ESTUDIANTES NORMALISTAS RELACIONEN EL MODELO CINETICO MOLECULAR CON LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA PARA PODER DIFERENCIAR ALEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS A PARTIR DE LA EXPERIMENTACION CON DIFERENTES DISOLUCIONES Y METODOS DE SEPARACION DE MEZCLAS.

3. LAS DISOLUCIONES. Mezcla homogénea formada por dos o mas sustancias puras que no reaccionan químicamente entre si. Proceso espontaneo producido en condiciones especificas sin necesidad de energía de alguna fuente externa. SOLUTO- Componente en menor cantidad. SOLVENTE- Componente en mayor cantidad. CLASIFICACION SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACION: Soluto y disolvente solidos- Aleaciones Bronce = Cu(88%) + Sn(12%) Latón = Zn(40%) + Cu(60%)

4. LAS DISOLUCIONES. CLASIFICACION SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACION: Soluto solido y disolvente liquido- Las mas empleadas en Química H2O + NaCl H2O + Sacarosa Soluto solido y disolvente gas Polvo + aire

5. LAS DISOLUCIONES. CLASIFICACION SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACION: Soluto liquido y disolvente solido Amalgamas = Hg (liq) + Ag (sol) Soluto y disolvente son líquidos- Empleados en química CH3-CH2-OH + H2O OH-CH2-CH2-OH + H2O (Anticongelante) CH3-COOH + H2O CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 + (CH3-CH2)4 Pb Pentacarbonilo de Hierro, ferroceno y tricarbonilo metilciclopentadienil manganeso.

6. LAS DISOLUCIONES. CLASIFICACION SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACION: Soluto liquido y disolvente gas Aire en algún otro gas humedo Soluto gas y disolvente solido Disolución del Hidrogeno en algunos metales como el Paladio

7. LAS DISOLUCIONES. CLASIFICACION SEGÚN SU ESTADO DE AGREGACION: Soluto gas y disolvente liquido O2 + H2O Soluto y disolvente son gases Gas Natural = Metano, Etano, Propano, Butano, CO2 y otros gases en proporciones pequeñas

8. Propiedades de una disolución Métodos de separación Centrifugación Filtración Evaporación Destilación Cristalización TIPOS DE SOLUCIONES

9. TIPOS DE SOLUCIONES Temperatura aumenta en una disolución saturada, es posible agregar mas soluto, pero al enfriarse… …Se transforma en una disolución sobresaturada Rasgos definitorios de las disoluciones. Son homogéneas Componentes dispersos a escala molecular Soluto disuelto no se separa ni se sedimenta.

10. FORMACION DE DISOLUCIONES Existen 2 criterios para la formación de disoluciones: Disminucion de la energía interna del sistema Aumento de la dispersión de la materia en el sistema Cuando se forma una solución a partir de la distribución uniforma de moléculas de soluto en el solvente Se produce un aumento de dispersión de materia.

11. PROCESOS DE DISOLUCIÓN Tres tipos de fuerzas de atracción intermolecular Soluto – Soluto (1) Solvente – Solvente (2) Soluto – Solvente (3) Proceso escalonado donde se consume energía para separar atracciones 1 y 2 (Proceso endotérmico). Se libera energía cuando se establecen atracciones Soluto – Solvente (Proceso Exotérmico), mejor llamado SOLVATACIÓN

12. Consideremos el ejemplo de un compuesto iónico que se disuelve en agua. La formación de la solución requiere que las fuerzas electrostáticas entre los cationes y los aniones del compuesto (soluto-soluto) se superen por completo, ya que se establecen fuerzas de atracción entre estos iones y las moléculas de agua (soluto-solvente). El enlace de hidrógeno entre una fracción relativamente pequeña de las moléculas de agua también debe superarse para dar cabida a cualquier soluto disuelto.