Modelo Atómico Arnold Sommrfeld

Explicación,de como se modifico el modelo atómico de Neils Borh, las modificaciones básicas , postulados , y en que consistía el experimento de Sommerfeld

1. Andrea nallely rojas medina Alejandro de santiago romo Juan carlos zetina montañz 3ºa 11 de septiembre del 2017. Modelo Atómico de Sommerfeld

2. Biografía ( Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld ; Königsberg , 1868 - Munich , 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld . Aunque el modelo atómico de  Neils Borh podía justificar las cinco series espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba el importante inconveniente de no explicar los espectros de los demás elementos. Incluso en el caso del hidrógeno, al perfeccionarse los métodos espectroscópicos se descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación. Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían ser elípticas; en tal caso, el núcleo se hallaría ubicado en uno de los focos de la elipse. Estas órbitas cuantizadas , y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles  y  se caracterizan mediante un número cuántico secundario,  l.  Para un nivel energético  n,  los valores que puede tomar  l  son 0, 1, 2, 3, ... n-1. Para Bohr sólo era posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple para n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas posibles como indique el número cuántico  n.  En el caso del átomo de hidrógeno, por ejemplo, si  n  = 1 sólo es posible una órbita circular, cuyo radio coincide con el calculado por Bohr. Para n = 2 existen dos valores posibles para el número cuántico secundario,  l  = 0 y  l  = 1. Por consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

3. Inicio… TODO ES RELATIVO DEPENDIENDO DONDE UNO SE ENCUENTRE. 1916 Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld ,ayudándose con la teoría de relatividad de Einstein, creo un modelo atómico basado en el de su profesor Borh .

4. Modelo Atómico de Borh Error en el modelo! Sus postulados funcionaban muy bien con el hidrogeno . Pero para átomos de otros elementos se observaba que los electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía.

5. 1916 S ummerfeld descubrió … Descubre que dentro de un mismo nivel de energía existían diferentes subniveles energéticos, lo que hacia que hubiera diferente variación de energía dentro de un mismo nivel teóricamente.

6. Sommerfeld encontro … Que la velocidad que llegan a experimentar algunos de estos electrones se asemeja con la velocidad de la luz . Y perfecciono el modelo atómico de Borh , intentando solucionar dos problemas principales , para esto introdujo modificaciones básicas. Orbitales casi elípticas para los electrones. NOTA: en el modelo de borh los orbitales giraban de manera circular. 2. Velocidades relativas, se considera una velocidad relativa aquella que representa un porcentaje significativo a la velocidad de la luz y por ello esta obligado a tener efectos de relatividad , esto especial mente en el estudio científico.

7. Numero cuántico La excentricidad de la orbita da lugar a un nuevo numero cuántico : el numero AZIMUTAL. Este identifica el subnivel de energía del electrón y se asocia a la forma de la orbita. Su valor depende del numero cuántico principal (n), es decir sus valores son todos los enteros entre 0 y n-1 Se representa con la letra   l   . Tipo de orbita valor Numero de orbita Numero de electrones s 1 2 p 1 3 6 d 2 5 10 f 3 7 14

8. 1 3 2 1=0 se denomina posterior mente a orbitales ‘s ’ O SHARP 1=1 se denomina ‘p’ o PRINCIPAL 1=2 se denomina ‘d’ o ‘d’ 1=3 se denominaría ‘f’’ o FUNDAMENTAL

9. Postulo que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, si no que tanto el núcleo , como ele electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema. Toman en cuenta 3 modificaciones: 1: Los electrones se mueven alrededor del núcleo 2: A partir del segundo nivel de energía existen dos o mas subniveles en el mismo núcleo. 3: El electrón es una corriente eléctrica minúscula

10. Experimento Consistía en que un electrón libre se mueve delante del foco de un microscopio hipotético en la colisión , el fotón de luz transfiere su energía al electrón , el fotón reflejado pude ver atreves del microscopio .

11. Bibliografía https:// www.biografiasyvidas.com/biografia/s/sommerfeld.htm https:// www.youtube.com/watch?v=tp_vcGpt_3Y https:// www.youtube.com/watch?v=3KU7wcVoAV4 http:// www.fullquimica.com/2012/07/numero-cuantico-secundario-l.html