Modelo atomico de somenferld características postulado -1.pptx

Modelo atómico y postulados

1. UNIVERSIDAD AUTONOMA DE GUERRERO TEMA: MODELO ATOMICO DE SOMENFERLD MAESTRA: MARIA LUISA HERNANDEZ JIMENEZ

2. Arnold Sommerfeld Arnold Sommerfeld ( 1868 _ 1951) Fue Físico y matemático A lemán que estableció en su teoría atómica que la estructura de los átomos presentaban órbitas estacionarias elípticas en su disposición espacial con reglas de cuantización . perfeccionó el modelo atómico de Bohr para explicar la estructura fina del espectro, I ntrodujo el 2do numero cuántico al que llamó azimutal o ¨l¨ Ganó el premio Nobel tanto en física como en química en1924.

3. Postulados del modelo El núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema. Se propuso en el modelo que las órbitas del electrón podían ser circulares y elípticas. Estas se originaban debido a la perturbación del movimiento de los electrones por la acción del núcleo.Tambien supuso que éstas orbitas con el núcleo en uno de sus focos producen subniveles o estados estacionarios de energía. En su modelo los electrones se encontraban en órbitas circulares y se hacían elípticas a medida que se alejaban del núcleo, sin irradiar ningún tipo de energía. Se introdujo en número cuántico secundario mejor conocido como azimutal o ¨ ¨l¨¨

4. Este último valor, también conocido como número cuántico azimutal, se designa con la letra “I” y adquiere valores que van de 0 a n-1, siendo n el número cuántico principal del átomo. Dependiendo del valor del número cuántico azimutal, Sommerfeld asignó diferentes nombres a las órbitas, como se detalla a continuación: – l=0 → orbitals S. – l=1 → main orbital P. – l=2 → orbital difuso u orbital d. – I=3 → fundamental orbital u orbital f. Además, Sommerfeld indicó que el núcleo de los átomos no era estático. Según el modelo que propuso, tanto el núcleo como los electrones se mueven alrededor del centro de masa del átomo.

5. Nivel de energía Num.de subniveles de energía Representación de los subniveles 1 0 1 subnivel s 2 0, 1 2 s-p 3 0 ,1,2 3 s-p-d 4 0,1,2,3 4 s-p-d-f 5 O,1,2,3,4 5 s-p-d-f-g 6 O,1,2,3,4,5 6 s-p-d-f-g-h 7 O,1,2,3,4,6 7 s-p-d-f-g-h-i

6. Modelo Atómico de Sommerfeld Sommerfeld publicó en 1916 su propuesta explicando las limitaciones de Bohr Este modelo aplicando la teoría de la relatividad de Einstein. El modelo atómico de Sommerfeld es una versión mejorada del modelo de Bohr, en el que el comportamiento de los electrones se explica por la existencia de diferentes niveles de energía dentro del átomo. Encontró que en algunos átomos los electrones alcanzaban velocidades cercanas a la de la luz. Decidió basar su análisis en la teoría relativista. Esta decisión fue controvertida por aquel entonces, ya que la teoría de la relatividad aún no había sido aceptada en la comunidad científica

7. Aportaciones El principal aporte de Sommerfeld fue el llegar a la conclusión de la diferencia de energía que hay entre los electrones, sin importar que estos estuviesen en un mismo nivel energético, era ocasionada a la existencia de subniveles energéticos dentro de cada nivel. Sommerfeld se basó en la Ley de Coulomb para poder asegurar que si un electrón era sometido a una fuerza inversamente proporcional al cuadrado de la distancia, la trayectoria descrita debería ser elíptica y que no tenía que ser siempre de forma circular. Utilizó la teoría de la relatividad de Einstein para tratar de forma diferente a los electrones, y poder de esta forma evaluar su comportamiento en función de las velocidades alcanzadas por dichas partículas fundamentales.

8. Para hacer coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón. Postulados Las órbitas de los electrones pueden ser circulares o elípticas. Sommerfeld definió dos variables cuánticas que permiten describir el momento angular orbital y la forma orbital de cada átomo. Estos son: Número cuántico principal “n”. Cuantiza el semieje mayor de la elipse descrita por el electrón. Número cuántico secundario “I”. Cuantiza el eje medio menor de la elipse descrita por el electrón.