Modelos atômicos: quais são, história, resumo

Modelos atômicos: quais são, história, resumo

"Os modelos atômicos são teorias desenvolvidas por cientistas que tentam explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas elas se baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A interpretação do átomo vai evoluindo a cada modelo atômico, de acordo com os conhecimentos científicos da época. Os modelos atômicos desenvolvidos foram: modelo atômico de Dalton, modelo atômico de Thomson, modelo atômico de Rutherford, modelo atômico de Bohr e modelo atômico de Schrödinger."

"Resumo sobre modelos atômicos
Os modelos atômicos são teorias criadas para explicar a composição e o funcionamento da matéria.

Foram evoluindo em paralelo com o avanço da ciência.

O primeiro modelo atômico foi proposto por Dalton, em 1808, que afirmava que o átomo é uma esfera maciça indivisível e indestrutível.

Em 1887, Thomson atualizou o modelo atômico afirmando a existência de carga elétrica.

Mais tarde, em 1911, Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.

Niels Bohr propôs a existência de camadas eletrônicas na eletrosfera para resolver limitações físicas no modelo de Rutherford, no modelo que ficou conhecido como modelo de Rutherford-Bohr.

Em 1926, Erwin Schrödinger determinou a existência de orbitais, que são regiões com diferente probabilidade de se encontrar o elétron."

"Quais são os modelos atômicos?
Modelo atômico de Dalton (modelo bola de bilhar) — 1808.

Modelo atômico de Thomson (modelo pudim de passas) — 1898.

Modelo atômico de Rutherford (modelo planetário) — 1911.

Modelo atômico de Bohr (modelo Rutherford-Bohr) — 1913.

Modelo atômico de Schrödinger (modelo mais aceito atualmente) — 1926.

Modelo atômico de Dalton
O modelo atômico de Dalton foi a primeira teoria proposta para tentar explicar a construção da matéria e foi desenvolvida por John Dalton em 1808.

Esse modelo supõe que o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indivisível e indestrutível e, por isso, é também conhecido como modelo da “bola de bilhar”."

"Modelo atômico de Thomson
O modelo atômico proposto por Joseph John Thomson, em 1898, afirma que o átomo possui natureza elétrica, é divisível e formado por partículas subatômicas.

Thomson descobriu a existência de partículas carregadas negativamente (elétrons) no átomo, derrubando o conceito de Dalton, que afirmava que o átomo seria indivisível.

Por meio de experimentos, Thomson construiu uma nova teoria atômica, na qual defendeu a existência de cargas elétricas negativas presas a um núcleo, com carga elétrica positiva. Devido a essa estrutura, esse modelo atômico é conhecido como modelo do “pudim de passas”."

1. Modelos Atômicos (9 º ano) Professora Letícia

2. O QUE É UM ÁTOMO ?

3. Estrutura da matéria Matéria= material Substâncias Moléculas Átomos

4. Demócrito e Leucipo (Sec. V a.c.) Átomo Demócrito (460 – 370 A.C .) Defendeu a ideia de que a matéria era composta por pequeníssimas partículas. Teoria baseada apenas na intuição e na lógica .

5. Primeiras ideias sobre a constituição da matéria... 400 a.C Leucipo e Demócrito: princípio da divisibilidade Origem da palavra átomo: em grego significa indivisível 350 a.C Aristóteles: teoria dos 4 elementos

6. Modelo atômico de Dalton 1808: Químico inglês John Dalton A matéria é constituída de átomos, que são partículas indivisíveis e indestrutíveis. Átomos são partículas maciças. Cada tipo de átomo seria de determinado tamanho

7. Modelo atômico de Thomson Início do século XX: descobertas na ciência, elétrons, natureza da luz, eletromagnetismo e radioatividade. O modelo de Dalton já não era capaz de explicar muitos fenômenos....

8. Thomson (1904) J. J. Thomson  (1856 - 1940) Thomson realizou uma série de experiências utilizando um tubo de raios catódicos (tubo semelhante aos tubos existentes no interior dos televisores). Seus experimentos comprovaram a existência de carga elétrica na matéria. Tubo de raios catódicos

9. Elétrons (partículas com carga elétrica negativa) Esfera com carga elétrica positiva Modelo proposto por Thomson (1904): O átomo era uma esfera positiva, estando os elétrons dispersos na esfera. Modelo de Pudim de Passas

10. Rutherford (1911) Ernest Rutherford (1871 - 1937) Cientista neozelandês, estudou com J.J. Thomson. Em 1908 realizou uma experiência que lhe permitiu propor um novo modelo atómico .

11. Experiência de Rutherford Fonte de partículas α Feixe de partículas α Ecrã fluorescente Folha de ouro

12. Modelo proposto por Rutherford (1911): O átomo é uma estrutura praticamente vazia, e não uma esfera maciça; É constituído por: Núcleo muito pequeno com a carga positiva, onde se concentra quase toda a massa do átomo. Elétrons com carga negativa movendo-se em volta do núcleo. O átomo seria um sistema semelhante ao sistema solar. Modelo Planetário

13. Bohr (1913) Niels Bohr (1885 - 1962) Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atómico de Rutherford.

14. Modelo proposto por Bohr : Apenas algumas órbitas seriam permitidas aos elétrons; Cada órbita correspondia a um nível de energia bem definido do elétron; Os elétrons podem saltar de uma órbita para outra, ao absorver ou emitir energia.

15. “Fotografar” os átomos... Hoje em dia dispomos de potentes microscópios que nos permitem obter imagens dos átomos: são os microscópios electrônicos.

16. Dimensão dos átomos 100 pm 1 pm = 10 -12 m

17. Dimensão dos átomos Se 100 milhões de pessoas se reduzissem ao tamanho de átomos, formavam uma fila de apenas 1cm. Um ponto final pode conter mais de 3 milhões de átomos.

18. Estrutura atômica básica Prótons (p) = carga positiva Nêutrons (n)= carga neutra Elétrons (é)= carga negativa

19. Atividades: O que é átomo? O que é molécula? Dê exemplo. Cite quais as características encontradas nos modelo abaixo e faça o desenho representativo de cada um: de Dalton: de Thompson: de Rutherford: de Bohr: 4) Qual o nome das partículas com cargas e a sem carga? Cite qual carga cada uma carrega.