MOL, equivalencias en masa, volumen y partículas

Se describen las equivalencias del mol

1. ESTEQUIOMETRÍA: MOL
Objetivo: Aplicar el mol como una herramienta que
permite cuantificar la materia.

2. DOCENA:
Mide cantidad… ¿qué cantidad?
12
12 huevos
1 docena de huevos
12 rosas
1 docena de rosas
12 globos
1 docena de globos

4. ¿Cómo contamos o agrupamos
los átomos?
No puedo
contar las
moléculas !!!
Esto nos
puede
servir !!
MundoMundo
Microscópico Microscópico
MundoMundo
Macroscópico Macroscópico

5. mol
Montón o pila
Átomos
Moléculas
Iones
¿Qué es un mol?
Cantidad de
sustancia

6. ¿Cómo definimos mol?
el mol es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades
elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay
exactamente en 12 g (o 0.012 kg) del isótopo de carbono-12
1 mol
Número de Avogadro

7. MOL:
Mide cantidad… ¿qué cantidad?
6,02 x 10
23
N
A
: número de
Avogadro
6,02 x 10
23
átomos
1 mol de átomos
6,02 x 10
23
iones
1 mol de iones
6,02 x 10
23
moléculas
1 mol de moléculas

8. Ley de Avogadro

9. CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS
VOLUMEN MOLAR:
Volumen que ocupa un mol de cualquier gas en C.N.P.T.
22,4 L
C.N.P.T.: Condiciones Normales de Presión y
Temperatura
Presión : 1 atm (760 mmHg)
Temperatura: 273 K (0°C)
He O
2
CO
2
1 mol 1 mol 1 mol
1 atm 1 atm 1 atm
273 K 273 K 273 K
22,4 L 22,4 L 22,4 L

10. MOL
Ejemplos:
1 mol de He= 6,02 x 10
23
átomos de He
1 mol de O
2= 6,02 x 10
23
moléculas de O
2
2 ● 6,02 x 10
23
átomos de O
1 mol de CO
2= 6,02 x 10
23
moléculas de CO
2
6,02 x 10
23
átomos de C
2 ● 6,02 x 10
23
átomos de O
3 ● 6,02 x 10
23
átomos en total

11. CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS
MASA ATÓMICA:
Es la masa de un átomo medida en Unidades de Masa
Atómica u.m.a.
1 u.m.a. = 1/12 m
12
C
El valor de Tabla Periódica indica la Masa
Atómica Promedio (Se consideran los
isótopos)
Para efectos prácticos, usaremos el valor de
Masa Atómica expresada en g/mol (Masa
Molar Atómica)

12. CONCEPTOS ESTEQUIOMÉTRICOS
MASA MOLAR (MM):
Es la masa de un mol (átomos, moléculas, etc.)
Su unidad de medida es: g/mol
a) Calcular la masa molar de CaCO
3
(Carbonato de Calcio)
m
Ca
= 40 g/mol m
C
= 12 g/mol m
O
= 16 g/mol
MM CaCO
3 =m
Ca + m
C + 3 ● m
O
=(40 + 12 + 3 ● 16) g/mol
=(40 + 12 + 48) g/mol
=100 g/mol

13. La Masa molecular es la suma de las
masas atómicas de los átomos que
componen la molécula
la masa molar de un compuesto es
numéricamente igual a su masa
molecular en uma
Uma
g/mol
Ejemplo: masa molecular del agua.
2(masa atómica del H) + masa atómica
del O
2(1,008uma) +16,00 uma= 18.00 uma
Masa moléculas del agua es 18,00 uma = masa molar
18,00g
Por lo tanto:
18,00 g de agua contendrán 6,022x10^23 moléculas de
agua.

14. a. H2SO4
b. Ca3(PO4)2
c. CuSO4 x 5H2O
Ejercicios
determine las masas molares de:

16. Análisis:
MM CaCO
3
= 100 g/mol
En 100g de CaCO
3
hay:
1 mol de moléculas de CaCO
3
6,02 x 10
23
moléculas de CaCO
3
6,02 x 10
23
átomos de Ca
6,02 x 10
23
átomos de C
3 ● 6,02 x 10
23
átomos de O
1 mol de átomos de Ca
1 mol de átomos de C
3 moles de átomos de O
1,5 moles de moléculas de O
2

17. b) Calcular la MM de 147g de ácido sulfúrico que corresponden a 1,5
moles
Utilizar:
m
nMM
(mol)

18. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes
problemas
a.¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
b. ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal?
c. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)?
d. ¿Qué cantidad de sustancia (n) de hierro existe en 25 g de hierro
puro (Fe)?
e. ¿Cuál es la masa de 3,01x10^23 átomos de sodio (Na)?

19. j. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en:
a) 0,25 mol de Ca(NO3)2
b) 1,50 moles de Na2CO3
k. El hidróxido de sodio (NaOH) es una sustancia que muchas dueñas de
casa adquieren en ferreterías como soda cáustica y se utiliza para destapar
cañerías. Si una señora compra 1 kg de dicha sustancia,
a. ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio adquirió?
b. ¿Cuántas moléculas de hidróxido hay en un 1 kg?
f. ¿Cuántos gramos son 3,01*10^24 átomos de Plomo?
g. ¿Qué volumen ocupan en C.N.P.T 132g de CO2?
h. ¿cuántas moléculas de glucosa (C6H12O6) existen en 900g de esa sustancia?
i. ¿Cuántos átomos de cobre existen en 400g de alambre de ese material?