Molalidad

Unidades de concentración. Molalidad

1. DISOLUCIONES

2. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN El comportamiento de las soluciones no solamente depende de la interacción entre soluto y solvente , sino también de la cantidad de cada una de estas sustancias. Utilizamos el termino concentración para representar la cantidad de soluto disuelta en el solvente. Mientras mas concentrada sea una solución, hay mucho mas soluto disuelto en el solvente Las unidades de concentración mas importantes son: Porcentaje masa/masa, porcentaje volumen/volumen Porcentaje masa/volumen partes por millón molaridad molalidad fracción molar.

3. La molalidad (m) de un componente es la relación entre el numero de moles del soluto respecto a kilogramos (kg) de solvente. La mayoría de las soluciones en química están expresadas en unidades de Molaridad.

4. EJEMPLOS Calculemos la molalidad de una disolución formada por treinta gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 500 mL de agua DATOS m =? soluto =30 gr NaCl = 0,51 mol Litros solvente =500 mL = 0,5 Kg FÓRMULA REEMPLAZO DE LA FÓRMULA RESULTADO La molalidad de la disolución es 1,02 mol/kg TRANSFORMACIÓN DE UNIDADES La masa molecular del Na2CO3 es 106 gr APLICAMOS LA FORMULA DE LA DENSIDAD m= v*d

5. ACTIVIDADES A REALIZAR Guiarse por la ficha de la semana 17 Analizar el material de apoyo entregado (presentación en PowerPoint) Realizar una lectura comprensiva de las páginas 96, 97 del texto del MINEDUC de segundo de bachillerato Observar el video sobre molalidad https://www.youtube.com/watch?v=oOAPxbaq8kQ  

6. TAREA UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: M g. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: MOLALIDAD Desarrollar el siguiente ejercicio de molalidad   El ácido sulfúrico (H2SO4) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes, plásticos, entre otros. Calculemos la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 80 gramos en 400 mL de agua