Nitrato de plata

1. Laboratorio Química General I REACTIVOS Isaac Loor Estevez Paralelo 81

2. TEMA: Nitrato de Plata

3. ¿ QUE ES EL NITRATO DE PLATA? El nitrato de plata  es un compuesto inorgánico con la fórmula química   AgNO 3 .  Este compuesto es un precursor versátil para muchos otros   compuestos de plata, tales como los utilizados en la fotografía.  Es mucho menos sensible a la luz de los  haluros. En plata  de nitrato sólida, los iones de plata son coordinados en una disposición plana trigonal . Descubierto por Alberto Magnus, en el siglo 13, al documentar que el acido nítrico era útil para separar el oro de la plata  mediante la disolución de la esta.   Magnus señaló que la solución resultante de nitrato de plata puede manchar la piel. Su nombre común en esa época era la plata de ácido nítrico.

4. DATOS GENERALES General Otros nombres Nitrato de plata Nitrato argéntico Lapis infernalis Cáustico Lunar CAS=7761-88-8 Fórmula semidesarrollada AgNO 3 Propiedades físicas Estado de agregación Sólido Color Incoloro Olor Inodoro Apariencia Solido Cristalino Densidad 4400  kg / m 3 ; 4,4 g / cm 3 Masa molar 169.87  g / mol Punto de fusión 485 K (212 °C) Punto de ebullición 717 K (444 °C) Propiedades químicas Soluble en Etanol y Acetona Solubilidad  en agua 1,22 kg / L (0 ° C)  2,16 kg / L (20 ° C)  4,40 kg / L (60 ° C)  7,33 kg / L (100 ° C)

5. PELIGROS Es corrosivo, peligroso para el medio ambiente. Es muy toxico los organismos acuáticos, puede provocar efectos negativos en el medio ambiente acuático a largo plazo. Provoca quemaduras en la piel. Catalogado por la UE como R-8, R-34, R-50/53 y S1/2, S26, S45, S60, S61 Corrosivo Peligroso para el Ambiente R - Number R- Phrases R-8 Contacto con combustible puede ocasionar fuego R-34 Produce quemaduras R-50 Toxico para organismos acuáticos R-53 Daños a largo plazo S- Number S- Phrases S1 Mantener bajo llave S2 Alejado de los niños S26 Lavar ojos en caso de contacto S45 Caso de accidente, llamar al medico S60 Eliminar residuos S61 Evitar exposición al medio ambiente

6. RIESGOS PARA LA SALUD VÍAS DE ENTRADA SÍNTOMAS DEL LESIONADO PRIMEROS AUXILIOS Ingestión accidental Es venenoso, los síntomas incluyen dolor y quemaduras en la boca, salivación, ennegrecimiento de la piel y membranas mucosas de garganta y abdomen, coma y muerte De a beber inmediatamente agua o leche. Nunca de nada por la boca A una persona que se encuentre inconsciente. No induzca el Vómito. Solicitar asistencia médica de inmediato. Contacto con los ojos Cáustico e irritante para los ojos Lavar suavemente con agua corriente durante 15 min abriendo ocasionalmente los párpados. Solicitar atención medica de inmediato. Contacto con la piel Cáustico e irritante para la piel. Lavar con agua corriente durante 15 min. al mismo tiempo quitarse la ropa contaminada y calzado. Solicite atención medica Inhalación Es irritante para el aparato respiratorio. Puede ocasionar dolor en la garganta, tos acortamiento de la respiración. Los depósitos de polvo en los pulmones puede asemejar a la neumoconiosis. Traslade a un lugar con ventilación adecuada, Si respira con dificultad suministrar oxigeno. Solicite atención medica de inmediato 2 NFPA 704 Código ATC Grupo D08 A (Antisépticos y Desinfectantes) ox

7. SINTESIS El Nitrato de Plata puede ser preparado a partir de la reacción de la Plata Atómica con acido nítrico, resultando la formación de nitrato de plata, agua y óxidos de nitrógeno. Se puede explicar esta reacción con la siguiente ecuación química: 3 Ag + 4 HNO 3  → 3 AgNO 3  + 2 H 2 O + NO

8. REACCIONES Una reacción típica con nitrato de plata es suspender una varilla de cobre en una solución de nitrato de plata y se deja durante unas pocas horas. El nitrato de plata reacciona con el cobre para formar cristales de plata con apariencia de hilos finos y una solución azul de nitrato de cobre : 2 AgNO 3  + Cu → Cu (NO 3  ) 2  + 2 Ag El nitrato de plata también se descompone cuando se calienta: 2 AgNO 3  → 2 Ag + O 2  + 2 NO 2 La mayoría de nitratos metálicos, se descomponen térmicamente a los respectivos óxidos, pero el óxido de plata se descompone a una temperatura más baja que el nitrato de plata, por lo que la descomposición del oxido de plata es de mayor rendimiento.

9. APLICACIONES MEDICAS Las sales de plata poseen propiedades antisépticas. Hasta la adopción de la amplia gama de antibióticos, soluciones diluidas de AgNO 3  se utilizaban para evitar el contagio de gonorrea de la madre al recién nacido; se dejaba caer unas gotas de solución en los ojos del neonato para prevenir la ceguera. Las infecciones oculares y ceguera de los recién nacidos se redujo por este método; la dosis incorrecta, sin embargo, podría causar ceguera en casos extremos. Esta protección fue utilizado por primera vez por Franz Credé  en 1881.  El nitrato de plata fundida, moldeada en tiras, se denomina tradicionalmente "cáustico lunar“, se utiliza como un cauterizador agente, por ejemplo para eliminar tejido de granulación alrededor de un estoma.  Los dentistas utilizan a veces de nitrato de plata infundido hisopos para curar las úlceras orales.  El nitrato de plata también es utilizado por algunos podólogos para matar las células situadas en el lecho de la uña. También se utiliza para cauterizar los vasos sanguíneos superficiales en la nariz para ayudar a prevenir hemorragias nasales.

10. APLICACIONES EN LA INDUSTRIA El nitrato de plata es la sal más barata de la plata además de ofrecer otras ventajas.  Es no-higroscópico, en contraste con  el fluoroborato de plata y  el perclorato de plata.  Es relativamente estable a la luz. Finalmente, se disuelve en varios disolventes, incluyendo el agua. El nitrato puede ser fácilmente sustituida por otros ligandos, haciendo del AgNO 3   un compuesto versátil .   Al hacer la película fotográfica, el nitrato de plata se trata con sales de haluro de sodio o potasio para formar haluros de plata insolubles, que se aplica luego a las tiras de tri-acetato o poliéster. De manera similar, el nitrato de plata se utiliza para preparar algunos explosivos a base de plata, tales como el fulminato, azida, o acetiluro, a través de una reacción de precipitación.

11. GRACIAS.