Nivel y subniveles de energia

Explicación de que son los sub niveles y niveles de energía

1. NIVEL Y SUBNIVELES DE ENERGIA

2. MODELO ATOMICO DE BORH Los electrones giran alrededor del núcleo del átomo con energía constante (al no perder su energía no caen al núcleo) Las orbitas son circulares y están cuantizadas en energía se denominan K, L, M, N, O, P, Q, Las orbitas se denominan NIVELES DE ENERGIA o también se le llama primer numero cuántico, se representan por la letra n.

3. NIVELES DE ENERGIA Son estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no. Estos niveles o capas de energía son 7

4. Los valores de este número, que corresponde al número del nivel energético, varían teóricamente entre 1 e infinito, pero solo se conocen átomos que tengan hasta 8 niveles energéticos en su estado fundamental ya que el número atómico y el número cuántico principal se relacionan mediante 2 n 2  

5. SUBNIVELES DE ENERGIA En los niveles de energía existen subniveles de energía, (segundo nivel de energía). Según el físico  Shodinger el átomo consta de niveles y subniveles de energía en donde se distribuyen los electrones.

6. Subniveles de energía

7. SUBNIVELES DE ENERGIA  El  número cuántico secundario  es L ( l  = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.

8. Cada nivel acepta 2n² electrones  en cada nivel siendo "n" el numero de nivel.

9. CONFIGURACION ELECTRONICA  La  configuración electrónica  es el modo en que los electrones de un átomo se disponen alrededor del núcleo. En otras palabras, y de acuerdo con el modelo de Böhr , la configuración electrónica nos indica en qué niveles y subniveles de energía se encuentran los electrones de un átomo.

10. Diagrama de Moeller El diagrama de Moeller es una regla muy simple y útil para recordar el orden de llenado de los diferentes niveles y subniveles de energía del átomo. Sólo hay que seguir el orden marcado por las flechas:

11. Gracias a la dirección de las flechas, es posible conocer la configuración electrónica de  cualquier elemento químico.

12. Ejemplo de configuración electronica

13. Relación entre la configuración electrónica y la disposición de los elementos en la Tabla Periódica la Tabla Periódica se estructura en un total de  18 columnas verticales , llamados  grupos o familia s, los cuales están identificados con  números romanos y distinguidos en los grupos A y B  (leídas y estructuradas de arriba abajo) y  7 filas horizontales , denominadas  periodos,  enumeradas mediante números arábigos.

14. Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su distribución o configuración electrónica: el último nivel de energía localiza el periodo y, los electrones de valencia, el grupo.

15. La tabla periódica está agrupada en periodos (filas) y grupos o familias (columnas) Los periodos corresponden a niveles de energía que comienzan a llenarse a la izquierda de la tabla y terminan de llenarse a la derecha, en los gases nobles o inertes. El periodo 1, un nivel de energía, el periodo 2, dos niveles de energía... Los subniveles de energía de cada elemento lo podrás observar en la configuración electrónica que figura en general debajo del símbolo, en la tabla periódica.

16. EJEMPLO:  localice en la tabla periódica el elemento con  Z= 35 La distribución electrónica correspondiente es:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se encuentra en el grupo VII A.