NOMENCLATURA-INORGÁNICA DE QUIMICA GENERAL

Describe la nomenclatura química inorganica

2. Se encarga del estudio de la formación, composición, estructura y
reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos, es decir,
los que NO poseen CARBONO (C) unido a un hidrógeno (H). Por
ejemplo:
QUÍMICA INORGÁNICA
OO
O OC

3. Nomenclatura Química

4. NOMENCLATURA
INORGÁNICA

5. Eslacapacidaddecombinacióndeunelemento.
Cada elemento puede tener una o mas valencias.
VALENCIA
Otra definición es que; la valencia de un átomo es el número de
electrones que están siendo compartidos por un átomo en un
enlace iónico o covalente.

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l
Como puedes ver hay
Elementos que presentan
mas de una valencia.
También se clasifican en
metales y no metales, según
sus propiedades.

7. Compuestos
Inorgánicos
Compuestos
Binarios
(2
elementos
)
Compuestos
Ternarios
(Tres
elementos)
Compuestos
Cuaternarios
(Cuatro elementos)

8. Los
compuestosbinarios y ternarios
pueden clasificarse
en tresgrupos,
puedescomo
observarenel
siguiente esquema.
Nomenclatura Inorgánica

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10. A)Óxidos Básicos

11. Ejemplo de óxidos básicos

12. B)Óxidos Ácidos

13. Ejemplos de Óxidos Ácidos
•CO
2
Nometal+
C
+4
+
Valencia +4
Oxigeno
O
-2
Valencia -2
CO
2
C
2O
4
El Oxigeno sigue teniendo
valencia -2 y las valencias
vuelven a entrecruzarse,
como en el ejemplo del
oxido básico.
Acá los subíndices se
simplificaron por 2,
quedando finalmente el CO2

14. A) Nomenclatura de Óxidos Básicos (METAL + OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de nombre del elemento (estado de oxidación en números
romanos del metal).
Ejemplo:
Na
2O : Oxido de Sodio (I)
Cu
2O: Oxido de Cobre (I)
CuO: Oxido de Cobre (II)

15. EjemploAl y O
1- Escribir las Valencias entre paréntesis:
Al (+3) y O (-2)
2- Colocar las valencias sobre el elemento
32
AlO
3-Simplificar si es necesario (no se puede simplificar)

16. Ejemplo
4- Escribir el nombre:
Al
2O
3
Oxido de Nombre del metal (Numero romano delmetal)
Oxido de aluminio (III) o simplemente ,Oxido de aluminio (ya
que el Al sólo tiene una valencia).

17. B) Nomenclatura de Óxidos Ácidos
(NO METAL + OXIGENO)
IUPAC:
Óxido de …nombre del elemento(estado de oxidación en números romanos
del NO metal)
Ejemplos:

18. Ejemplo

19. 3-Intercambiar las valencias:
22
CO
22
C
O
Simplificar si es necesario (Se puede simplificar por 2)
Así queda:
CO
4- Escribir el nombre:
CO
Oxido de ……nombre del elemento…… (Numero romano del metal)
Oxido de Carbono (II)

20. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
Ejercicios prácticos

21. 2- Compuestos Hidrogenados
Se clasifican
en
Hidruros
Metálicos
Hidruros
No Metálicos
Hidrácidos

22. A) Hidruros Metálicos
Metal (M) + Hidrogeno (H)
Fórmula General: MHy y
(Valencia del metal)
Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valencia del Metal
en números romanos)
(Nombre del elemento)

23. Ejemplo
•Mg y H
1- Escribir las Valencias entre paréntesis:
Mg (+2) y H(-1)
2- Colocar las valencias sobre el elemento
3-Intercambiar las valencias:
2 -1
Mg H
Nombrar el compuesto:
Hidruro de Magnesio (II) O Hidruro de Magnesio
Recuerda que el
elemento H en los
hidruros métalicos
trabaja con su
estado de oxidación
-1
Recuerda que si el
elemento tiene sólo
una valencia no es
necesario escribir
el número romano
().

24. B) Hidruros No Metálicos
No Metal (A) + Hidrogeno (H) No Metal (Grupo VA)
Fórmula General: Hay
y = (Valencia del No metal)
Para Nombrar:
Hidruro de ………………………..(Valencia
del NO Metal en números romanos)
(Nombre del elemento)
Igual que los hidruros metálicos, la diferencia es que el hidrogeno
utiliza valencia +1

25. C) HIDRÁCIDOS
No Metal (A) + Hidrogeno (H) No Metal (Grupo VIA y VIIA)
Fórmula General: H y A
y = (Valencia del No metal)
Para Nombrar:
El no metal con el sufijo “uro” de Hidrogeno
Cloro = Cloruro
Bromo= Bromuro
Azufre= SulfuroFluor= Fluoruro
Yodo =Yoduro
Para Nombrar:
ÁCIDO ………………………………….. Hídrico
HCl: Cloruro de Hidrogeno o Acido Clorhídrico
(Nombre del elemento

26. Nombre los siguientes compuesto y clasifícalo en Hidruro
metálico, no metálico o hidrácido.
FORMULA NOMBRE CLASIFICACIÓN
HF
CaH
2
PH
3
FeH
2
LiH
H
2S
AsH
3

27. Formados por dos elementos distintos que no contienen H ni O.
Elemento metálico + No metálico (Grupo VI A o VII A)
Su fórmula general es : MxAy
Donde : M: MetalA: No metal “x” es la valencia del no metal “y”
es la valencia del metal
Para Nombrar:
Primero: Escribimos el nombre del no metal con el sufijo “uro”.
Segundo: Escribimos el nombre del metal (Valencia del metal con
números romanos)
FeS: Sulfuro de Hierro (II)
3- Sales Binarias

28. COMPUESTOS TERNARIOS

29. COMPUESTOS TERNARIOS
1- HIDRÓXIDOS
METAL +(OH)
Fórmula general: M(OH)y
Donde:
M = símbolo del metal
OH = grupo hidroxilo (La valencia es -1)
y = valencia del metal
Para Nombrar:
Hidróxido de ..…………………………..(valencia del metal(nombre del metal)

30. Ejemplos
Al (3)yOH(-1)
- Al(OH)3
Al (3)yOH(-1)
- Al(OH)
3 Hidróxido de aluminio
Fe(2,3) y OH(-1)
-Fe(OH)
2
-Fe(OH)
3
Hidróxido de Hierro (II)
Hidróxido de Hierro (III)
Cu (2,1)y OH(-1)
-CuOH
-Cu(OH)
2
Hidróxido de Cobre (I)
Hidróxido de Cobre (II)

31. 2- OXIÁCIDOS
Hidrógeno + No Metal + Oxigeno
Fórmula general: HyExOz
Donde:
H y O = símbolos del hidrógeno y oxígeno.
E = símbolo del no metal
y, x, z = subíndices determinados para cada
compuesto
Se obtiene como combinación de
Óxido ácido + H
2O OXIÁCIDO
Ejemplo: CO2 (óxido de carbono IV) + H2O
CO2+H2O  H2CO3 Ácido Carbónico

32. Ejercicio: Realiza la reacción
-N2O5Oxido de Nitrógeno (V) + H2O

-Ejercicios
-S (2,4,6)+ H2O
PARA NOMBRAR
1- Una valencia: Ácido ...ico Ejemplo:
Cr(6)
2- Dos valencias:
Menor valencia: Ácido ...oso Mayor
valencia: Ácido ...ico EJEMPLO:
N(3 y 5)
Ejemplos
HNO2ÁCIDO NITROSO
HNO3ÁCIDO NITRICO

33. 3- Tres valencias:
Menor valencia: Ácido hipo...oso Valencia intermedia:
Ácido ...oso Mayor valencia: Ácido ...ico Ejemplo:
S(2,4,6)
•H
2SO
2 Ácido hiposulfuroso
•H
2SO
3 Ácido Sulfuroso
•H
2SO
4 Ácido Sulfúrico
4- Cuatro valencias:
-Primera valencia (baja): Ácido
hipo...oso
-Segunda valencia: Ácido ...oso
-Tercera valencia: Ácido ...ico
-Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
-Ejemplo: Cl(1, 3,5,7)

34. Ejemplos de los ácidos formados por el Cloro (Cl):
•HClO
•HClO
2
•HClO
3
•HClO
4
Ácido
hipocloroso Ácido
Cloroso
Ácido Clorico
Ácido perclorico
Una Valencia ÁCIDO
ICO
DOS
VALENCIAS
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
TRES
VALENCIAS
ÁCIDO
HIPO …… OSO
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
CUATRO
VALRNCIAS
ÁCIDO
HIPO …… OSO
ÁCIDO
OSO
ÁCIDO
ICO
ÁCIDO
PER ….. ICO

35. Ejercicios
A)Br(1, 3, 5,7)
B)As(3, 5)
C)Si (4)
D)Te(2,4,6)
E)B(3)
F)Se (4,6)

36. 3- SALES DE OXIÁCIDOS
Combinación:
Oxiácido con un Hidróxido
Oxiácido + HidróxidoSAL+ H2O
Fórmula general: MyAz
M = símbolo del metal.
A = anión cuya capacidad de
combinación (y) está dada por el
número de átomos de hidrógeno que
fueron remplazados en el oxiácido.
z = valencia del metal

37. Para Nombrar
•Para nombrar la sal ternaria, debes fijarte en el nombre
del oxácido y cambiar el sufijo:
•Si es (OSO) en el oxiácido, es (ITO) en la sal.
•Si es (ICO) en el oxiácido, es (ATO) en la sal.
Ejemplo
Hidróxido de Sodio (I) + Acido Nítrico
NaOH+ HNO
3 H
2O+ NaNO
3

38. •Completa las siguientes reacciones de sustitución doble que
formaran la sal de oxiácido.
Ácido Sulfúrico (H
2SO
4)+ Hidróxido de hierro (II)
H
2SO
4+Fe(OH)
2
Ácido Fosfórico (H
3PO
4)+ Hidróxido de Calcio(II)
H
3PO
4 + Ca(OH)
2