Nomenclatura quimica

Resumen de la nomenclatura quimica.

1. Universidad Central del Ecuador Curso Propedéutico Facultad de Medicina NOMENCLATURA QUIMICA Wilson Coba Jr.

2. Compuestos Binarios Formados por átomos de dos elementos diferentes Wilson Coba Jr.

3. ÓXIDOS BÁSICOS METAL + OXÍGENO M X + O -2 = M 2 O X Wilson Coba Jr.

4. METALES DE VALENCIA FIJA Wilson Coba Jr.

5. METALES DE VALENCIA VARIABLE Fe +2 + O -2 = Fe 2 O 2 = FeO Wilson Coba Jr.

6. Fe +3 + O -2 = Fe 2 O 3 Wilson Coba Jr.

7. EJEMPLOS FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK Ca O Óxido de Calcio Monóxido de calcio - Li 2 O Óxido de Litio Monóxido de Di litio - Co O Óxido Cobaltoso Monóxido de Cobalto Óxido de Cobalto (II) Pb O 2 Óxido Plúmbico Di óxido de Plomo Óxido de Plomo (IV) Cd O Óxido de Cadmio Monóxido de Cadmio - La 2 O 3 Óxido de Lantano Trióxido de Di lantano - Be O Óxido de Berilio Monóxido de Berilio - V 2 O 5 Óxido Vanádico Pent aóxido de Di vanadio Óxido de Vanadio (V) Au 2 O 3 Óxido Aúrico Trióxido de Di oro Óxido de Oro (III) Cs 2 O Óxido de Cesio Monóxido de Di cesio - Wilson Coba Jr.

8. PEROXIDOS Wilson Coba Jr.

9. Concepto: Formación: Es un compuesto binario oxigenado . Se considera como óxidos superiores debido a que contiene mayor cantidad de oxigeno que el óxido normal Óxido metálico 1º y 2º + Oxígeno NOTA: El oxígeno actúa con 1- Wilson Coba Jr.

10. Nomenclatura: STOCK: IUPAC: Tradicional: Palabra Peróxido de (el nombre del metal) Ej.: Peróxido de Hidrógeno (H2O2) Palabra Peróxido y el nombre del metal con su número romano Ej.: Peróxido de Hidrógeno I (H2O2) Se utiliza prefijos de cantidad Ej.: Dióxido de di hidrógeno (H2O2) Wilson Coba Jr.

11. OXIDOS SALINOS Wilson Coba Jr.

12. OXIDOS SALINOS También denominados óxidos mixtos u óxidos compuestos. Son compuestos binarios que resultan de la suma de dos óxidos básicos del mismo metal que tienen valencia variable. Wilson Coba Jr.

13. Fe O + Fe ₂O₃ Fe₃O₄ Óxido ferroso + óxido férrico Oxido salino de hierro O O Fe Fe Fe O + O O Fe Fe O O Fe O Ejemplo Wilson Coba Jr.

14. Nomenclatura La nomenclatura tradicional utiliza la palabra óxido salino de , seguida del nombre del elemento . La nomenclatura stock se escribe la palabra óxido, seguida del nombre del metal y entre paréntesis la valencia con números romanos. La nomenclatura sistemática se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal , utilizando los prefijos numéricos correspondientes de cada uno de los átomos presentes en la molécula. Wilson Coba Jr.

15. COMPUESTO Nomenclatura sistemática Nomenclatura stock Nomenclatura tradicional Sn ₂O₃ SnO + SnO₂ Trióxido de diestaño Óxido de estaño (II y IV) Óxido salino de estaño Hg ₃O₂ Hg₂O + HgO Dióxido de trimercurio Óxido de mercurio (I y II) Óxido salino de mercurio Au ₄O₄ Au₂O + Au₂O₃ Tetraóxido de tetraurico Óxido de oro (I y III) Óxido salino de oro Co ₃O₄ CoO + Co₂O₃ Tetraoxido de tricobalto Óxido de cobalto (II y III) Óxido salino de cobalto Wilson Coba Jr.

16. ACIDOS O ANHIDRIDOS Wilson Coba Jr.

17. Wilson Coba Jr.

18. Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock Cl 2 O 1 Anhídrido hipocloroso Óxido de dicloro Óxido de cloro (I) Cl 2 O 3 Anhídrido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III) Cl 2 O 5 Anhidrido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V) Cl 2 O 7 Anhídrido perclorico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII) 1ª Familia Halógenos: F – Cl – Br – I – At (Val. 1, 3, 5, 7) 2 ª Familia Anfígenos: S – Se – Te. (Val. 2, 4, 6) Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock SO Anhídrido Hiposulfuroso Óxido de Azufre Óxido de Azufre (II) SO 2 Anhídrido sulfuroso Dióxido de Azufre Óxido de Azufre (IV) SO 3 Anhídrido sulfúrico Trióxido de Azufre Óxido de Azufre (VI) Wilson Coba Jr.

19. Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock CO 2 Anhídrido Carbónico Dióxido de Carbono Óxido de Carbono (IV) Fórmula N. Tradicional N. IUPAC N. Stock N 2 O 3 Anhídrido Nitroso Trióxido de dinitrógeno Óxido de Nitrógeno (III) N 2 O 5 Anhídrido Nítrico Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de Nitrógeno (V) 3ª Familia Nitrogenoides: N – P – As – Sb . (Val. 3, 5) 4 ª Familia Carbonoides : C (Val. 4) Wilson Coba Jr.

20. Wilson Coba Jr. HIDRUROS METAL + HIDROGENO M X + H -1 = MO X

21. Wilson Coba Jr. FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK Ca H 2 Hidruro de Calcio Monohidruro de calcio - Li H Hidruro de Litio Monohidruro de Di litio - Co H 2 Hidruro Cobaltoso Monohidruro de Cobalto Hidruro de Cobalto (II) Pb H 4 Hidruro Plúmbico Di hidruro de Plomo Hidruro de Plomo (IV) Cd H 2 Hidruro de Cadmio Monohidruro de Cadmio - La H 3 Hidruro de Lantano Trihidruro de Di lantano - Be H 2 Hidruro de Berilio Monohidruro de Berilio - V H 5 Hidruro Vanádico Pent a hidruro de Di vanadio Hidruro de Vanadio (V) Au H 3 Hidruro Aúrico Trhidruro de Di oro Hidruro de Oro (III) Cs H Hidruro de Cesio Monohidruro de Di cesio -

22. Wilson Coba Jr. Ácidos hidracidos HIDROGENO + NO METAL (VII Y VI A) H +1 + NM VALENCIA = H VALENCIA NM

23. Wilson Coba Jr. FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK H 2 F 2 Acido fluor hídrico Difluoruro de hidrogeno - H CL Acido clor hídrico Cloruro de hidrogeno - H Br Acido brom hídrico Bromuro de hidrogeno - H I Acido iod hídrico Ioduro de hidrogeno - H 2 S Acido Sulf hídrico Sulfuro de hidrogeno - H 2 Se Acido Selen hídrico Seleniuro de hidrogeno - H 2 Te Acido Telur hídrico Telururo de hidrogeno -

24. Wilson Coba Jr. Compuestos especiales NO METAL + HIDROGENO (V Y IV A) NM VALENCIA + H +1 = NMH VALENCIA

25. Wilson Coba Jr. FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK N H 3 Amoniaco Nitruro de hidrogeno - P H 3 Fosfina Fosfuro de hidrogeno - As H 3 Arsina Arseniuro de hidrogeno - Sb H 3 Estibina Antimoniuro de hidrogeno - B H 3 Borina Boruro de hidrogeno - C H 4 Carbono Metano Carburo de hidrogeno - Si H 4 Silicio metano silano Siliciuro de hidrogeno -

26. Wilson Coba Jr. SALES HALOGENAS NEUTRAS METAL + NO METAL (VII y VI A) M X + NM VALENCIA = M VALENCIA NM X

27. Wilson Coba Jr. FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK NaCl Cloruro de Sodio Monocloruro de sodio - CaS Sulfuro de calcio Monosulfuro de calcio - Os Br 4 Bromuro de osmio Tetrabromuro de osmio - Fe I 3 Ioduro ferrico Triioduro de hierro Ioduro de hierro (III) Ce 2 Te 3 Teluluro cerioso Tritelururo de dicesio Telururo de cesio (III) Fe Se Seleniuro Ferroso Monoseleniuro de hierro Seleniuro de hierro (II)

28. Wilson Coba Jr. Compuestos NO SALINOS METAL + NO METAL (V y IV A) M X + NM VALENCIA = M VALENCIA NM X

29. Wilson Coba Jr. FORMULA NOMENCLATURA ANTIGUA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA DE STOCK Na 3 N Nitruro de Sodio Mononitruro de sodio - Ca 3 P 2 Fosfuro de calcio Difosfuro de tricalcio - Os C Carburo de osmio Monocarburo de osmio - Fe 3 As 2 Arseniuro ferroso diarseniuro de trihierro Arseniuro de hierro (II) Ce 4 Si 3 Siliciuro cerioso Trisiliciuro de tetracesio Siliciuro de cesio (III) Fe B Bromuro Ferrico Monobromuro de hierro Bromurouro de hierro (III)

30. COMPUESTOS TERNARIOS OXIGENADOS Wilson Coba Jr.

31. hidróxidos Wilson Coba Jr.

32. Wilson Coba Jr.

33. Wilson Coba Jr.

34. Wilson Coba Jr.

35. HIDROXIDO FERRICO HOH HOH HOH MÉTODOS DE OBTENCIÓN Wilson Coba Jr.

36. ÁCIDOS OXÁCIDOS Wilson Coba Jr.

37. ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por la combinación de un anhídrido (oxido mas no metal) u oxido ácido con el agua. Estos compuestos se caracterizan por cambiar a rojo al papel tornasol azul, tienen sabor agrio si se diluyen lo suficiente para poderse probar. Para la notación de estos compuestos se indica el símbolo de sus constituyentes en la siguiente forma: hidrogeno, no metal y oxigeno. HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7 . Wilson Coba Jr.

38. NOMENCLATURA: NOMENCLATURA SISTEMATICA O DE LA IUPAC: Se utiliza prefijos numéricos para indicar el numero de átomos de oxigeno, seguido de oxo , la raíz del no metal terminado en ato con su respectivo numero de oxidación entre paréntesis y en números romanos y finalmente… de hidrogeno. Ejemplos: HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno HClO 2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno HClO 3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO 4 tetraoxoclorato (Vll) de hidrógeno Wilson Coba Jr.

39. NOMENCLATURA STOCK: Se escribe la palabra ácido, seguido de prefijos numéricos que indican el numero de átomos de oxigeno seguido de oxo , la raíz del no metal terminado en ico. O también en lugar de la palabra ácido, se puede terminar con “de hidrogeno” Se coloca entre paréntesis el numero de oxidación del o metal en números romanos Ejemplos: HClO Ácido oxoclórico (I) HClO2 Ácido dioxoclórico (III) HClO3 Ácido trioxiclórico (IV) HClO4 Ácido tetraoxoclórico (VII) Wilson Coba Jr.

40. NOMENCLATURA TRADICIONAL: Se nombra como los anhídridos del cual proceden, solamente cambiando la palabra anhídrido por ácido, seguido de la raíz del átomo central con los prefijos y sufijos de acuerdo con el numero de oxidación del no metal. Ejemplo: HClO Ácido hipo clor oso HClO2 Ácido clor oso HClO3 Ácido clór ico HClO4 Ácido per clór ico Wilson Coba Jr.

41. Cuando reacciona con los óxidos de boro, silicio, fósforo, arsénico y antimonio con el agua, se obtienen varios ácidos dependiendo del número de moléculas de agua que se añadan al oxido. Los prefijos meta, piro y orto se utilizan para distinguir el mayor o menor contenido de agua. Ejemplos: B2O3 + H2O Ácido metabórico B2O3 + 2H2O Ácido pirobórico B2O3 + 3H2O Ácido ortobórico o ácido bórico Wilson Coba Jr.

42. CASOS: Es necesario indicar que la hidratación no es igual para todos los anhídridos, por lo cual se les divide en algunos casos: Ácidos oxácidos con halógenos o primera familia: se les Añade una sola molécula de agua. Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento es cuatro nos referiremos a estos casos. Wilson Coba Jr.

43. Ejemplos: OF2 + H2O H2F2O2 HFO CL2 O + H2O H2Cl2O2 HClO CL2 O3 + H2O H2Cl2O4 HClO2 CL2 O5 + H2O H2Cl2O6 HClO3 CL2 O7 + H2O H2Cl2O8 HClO4 Número de oxidación Ácido Más alto Alto Bajo Más bajo per- - ico - ico -oso hipo - -oso Wilson Coba Jr.

44. FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HFO Ácido Flúorico Fluorato de hidrógeno Monoxofluorato(I) de hidrogeno HClO Ácido Hipocloroso Hipoclorito de hidrógeno Monoxoclato (I) de hidrogeno HClO2 Ácido cloroso Clorito de hidrógeno Dioxoclorito (III) de hidrogeno HClO3 Ácido clórico Clorato de hidrógeno Trioxoclorato (V) de hidrogeno HClO4 Ácido perclórico Perclorato de hidrógeno Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno Wilson Coba Jr.

45. Ácido oxácidos de la segunda familia S (azufre), Se (selenio),Te(telurio). Ejemplos: SO + H2O H2SO2 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2SO2 Ácido hiposulfuroso Hiposulfito de hidrogeno Dioxosulfato (II) de hidrogeno H2SO3 Ácido sulfuroso Sulfito de hidrogeno Trioxosulfato (IV) de hidrogeno H2SO4 Ácido sulfúrico Sulfato de hidrogeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrogeno Wilson Coba Jr.

46. El caso del nitrógeno: El nitrógeno se hidrata en forma similar a la primera familia, esto es con 1 sola molécula de agua, así: Ejemplos: N2O + H2O H2N2O2 HNO N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HNO Ácido hiponitroso Hiponitrito de hidrogeno Monoxonitrato (I) de hidrogeno. HNO2 Ácido nitroso Nitrito de hidrogeno Dioxonitrato (III) de hidrogeno. HNO3 Ácido nítrico Nitrato de hidrogeno Trioxonitrato (V) de hidrogeno. Wilson Coba Jr.

47. Casos especiales de hidratación del P(fósforo), As(arsénico),Sb(antimonio). Cuando estos anhídridos van a formar ácidos, tienen la facultad de hidratarse con uno, dos o tres moléculas de agua, para su diferenciación se utilizan los prefijos: meta, piro y orto. 1H2O META 2H2O PIRO 3H2O ORTO (o nada) Ejemplos: P2O + H2O H2P2O2 HPO P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 P2O3 + 2H2O H4P2O5 H4P2O5 P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO5 Wilson Coba Jr.

48. FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK HPO Ácido hipofosforoso hipofosfito de hidrógeno Monoxofosfato(I) de hidrogeno HPO2 Ácido metafosforoso Metafosfito de hidrógeno dioxofosfato (III) de hidrogeno H4P2O5 Ácido pirofosforoso pirofosfito de hidrógeno pentaoxofosfato (III) de hidrogeno H3PO5 Ácido ortofosforoso ortofosfito de hidrógeno Trioxofosfato (III) de hidrogeno Ácidos oxácidos de la cuarta familia C (carbono), Si(silicio),Ge (germanio) Esta familia también hay hidratación especial. Si los anhídridos se hidratan con una molécula de agua se antepone el prefijo meta y si se añade dos moléculas de agua se antepone el prefijo orto Ejemplos: CO2 + H2O H2CO3 CO2 + 2H2O H4CO4 Wilson Coba Jr.

49. FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2CO3 Ácido meta carbónico Meta carbonato de hidrogeno Trioxocarbonato (IV) de hidrogeno H4CO4 Ácido ortocarbonico Ortocarbonato de hidrogeno Tetraoxocarbonato(IV) de hidrogeno FORMULA DIRECTA: CL Br I, N   1 1 1 Hipo- oso 1 1 2 oso 1 1 3 ico 1 1 4 Per- ico S Se Te   2 1 3 oso 2 1 4 ico P As Sb   3 1 2 hipo- oso 1 1 2 meta-oso 4 2 5 piro-oso 3 1 3 oso 1 1 3 meta-ico 4 2 7 Piro-ico 3 1 4 Ico 3 1 5 Per-ico C Si Ge   2 1 3 Meta-ico 4 1 4 Orto - ico Wilson Coba Jr.

50. ACIDOS OXACIDOS CON METALES CROMO CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO7 + H2O H2Cr2O7 FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2CrO4 Ácido crómico Cromato de hidrogeno Tetraoxocromato (VI) de hidrogeno H2Cr2O7 Ácido dicromico Ácido piro crómico Heptaoxocromato(VI) de hidrogeno MANGANESO: MnO3­ + H2O H2MnO4 Mn2O7 + H2O H2Mn2O8 HMnO4 FORMULA NOMEN.TRADICIONAL NOMEN.IUPAC NOMEN.STOCK H2MnO4 Ácido mangánico Manganato de hidrogeno Tetraoxomanganato (VI) de hidrogeno HMnO4 Ácido permanganico Permanganato de hidrogeno tetraoxomanganato(VII) de hidrogeno Wilson Coba Jr.

51. SULFO, SELENI Y TELURI ACIDOS Ejemplos: Ácido meta carbónico H2CO3 S H2CS3 Ácido sulfo meta carbónico H2CO3 Se H2CSe3 Ácido seleni meta carbónico H2CO3 Te H2CTe3 Ácido teluri meta carbónico RADICALES DE LOS ACIDOS OXACIDOS: Un ácido esta formado de dos partes: A. LA HIDROGENICA B. LA OXIGENADA H2 SO4 A B ACIDO NOMENCLATURA RADICAL NOMENCLATURA H3PO3 Acido ortofosforico ( PO3)-3 Radical Orto fostito HClO3 Ácido clórico (ClO3)-1 Radical Clorato Wilson Coba Jr.

52. OXISALES NEUTRAS Wilson Coba Jr.

53. Las sales neutras ternarias u oxisales están formadas por metal, no metal y oxígeno. Responden a la fórmula general M x ( Nm y O z ) w , donde: Nm representa al no metal (o algún metal como manganeso o cromo) M representa al metal. Se forman por la sustitución del hidrógeno de un ácido oxácido por un metal. El metal involucrado actúa con alguna de sus valencias. El resto del ácido, que irá entre paréntesis excepto si la valencia del metal es uno, tiene como valencia el número de hidrógenos que hemos sustituido. Wilson Coba Jr.

54. Nomenclatura tradicional En esta nomenclatura se nombran sustituyendo, del nombre del no metal, los sufijos oso e ico por ito y ato. - Si el ácido acaba en oso , la sal acabará en ito . - Si el ácido acaba en ico , la sal acabará en ato. Wilson Coba Jr.

55. EJEMPLOS Ácido oxoácido - hidrógeno + metal = oxisal *HNO 3 - H + Na = NaNO 3 Como esta sal proviene del ácido nítrico (que pierde un hidrógeno, por lo que el resto actúa con valencia 1) y el metal solo tiene una valencia, será el nitrato sódico . *H 2 SO 4 - 2 H + Fe = FeSO 4 Como esta sal proviene del ácido sulfúrico (que pierde dos hidrógenos, por lo que el resto actúa con valencia 2 y el metal, que tiene dos valencias, actúa con la más pequeña, será el sulfato ferroso. Wilson Coba Jr.

56. Nomenclatura de Stock El metal se nombra poniendo la preposición de, seguida del nombre del metal con su valencia en números romanos y entre paréntesis. Si el metal solo tiene una valencia, no hace falta ponerla. EJEMPLO: Cu(NO 2 ) 2 = Nitrito de cobre (II) FeSO 4 = Sulfato de hierro (II) Nomenclatura sistemática Se nombran igual que en los ácidos, solo se cambian las palabras de hidrógeno por el nombre del metal con la valencia entre paréntesis y con números romanos. EJEMPLOS ZnSO 3 = Trioxosulfato (IV) de cinc Cu(NO 2 ) 2 = Dioxonitrato (III) de cobre (II) Wilson Coba Jr.

57. GRACIAS POR SU ATENCION Wilson Coba Jr.