Numeros cuánticos

Nímeros cuánticos

1. NÚMEROS CUÁNTICOS

2. NÚMEROS CUÁNTICOS Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos que señalan la posición del electrón: Los electrones del mismo átomo no pueden coincidir los mismos números cuánticos Numero cuántico principal m Numero cuántico secundario l Numero cuántico magnético ml Numero cuántico del spin ms

3. Número cuántico principal (n) El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores naturales 1, 2, 3, 4...7 Cada valor designa un nivel, el cual está relacionado con el tamaño y la energía del orbital. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 n= 4

4. Número cuántico secundario( l ) En número cuántico secundario toma valores enteros y tiene relación con los subniveles de energía. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 l = 1

5. Número cuántico magnético (ml) Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el cero. Está relacionado con la orientación del orbital en el espacio. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Ml = -1

6. Número cuántico del spin(ms) Solo puede tomar los valores+ 1 /2 y - 1 /2 Está relacionado con el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del giro. EJEMPLO Selenio (Se) Z= 34 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Ms = -

7. EJERCICIOS Selenio (Se) Z= 34 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -

8. EJERCICIOS Circonio (Zr) Z= 40 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 2 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1 NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms

9. EJERCICIOS Sodio ( Na ) Z= 11 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 3 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms

10. EJERCICIOS Cloro (Cl) Z= 17 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5 NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL- n 4 NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1 NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -

11. ACTIVIDADES A REALIZAR     Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de bachillerato pg. 34-36 Guiarse por la ficha de actividades de la semana Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre números cuánticos Observar el video compartido sobre la temática tratada     https://www.youtube.com/watch?v=K0W2DT_AV1E&t=31s   Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com

12. TAREA Realizar la distribución electrónica y encontrar los números cuánticos de los siguientes elementos químicos.   Fósforo (P) Z=15 Selenio (Se) Z=34 Sodio ( Na ) Z=23 Potasio (K) Z=19 UNIDAD EDUCATIVA HUASIMPAMBA Nombre……. Docente: Mg. Elena Paredes Curso y Paralelo………. Semana……………….. Fecha……………… Tema: MODELOS ATÓMICOS