numeros cuanticos.pptx

numeros cuanticos.pptx

1. NUMEROS CUANTICOS

2. Los electrones se distribuyen en orbitales alrededor del núcleo, donde es más probable encontrarlos. Cada electrón tiene cuatro números que lo van a identificar en el espacio Región en el espacio de máxima probabilidad de encontrar a un e-

3. n = Número cuántico principal Indica el nivel de energía del orbital y su tamaño . l = Número cuántico secundario Indica el subnivel de energía del orbital y la forma del orbital (la zona) en que se encuentra el e - . Su valor varía desde 0 hasta ( n-1) m l = Numero cuántico magnético (m o m l ) : Indica la orientación en el espacio del orbital atómico. Su valor varía desde (-l, ..., o, ..., +l) . m s = Número cuántico de espín (s o m s ) : Indica el sentido de giro del e - . n l m l m s 1 0- s -1/2 ½ 2 1- p -1 0 1 -1/2 ½ 3 2- d -2 -1 0 1 2 -1/2 ½ 4 3- f -3 -2 -1 0 1 2 3 -1/2 ½ 5 -1/2 ½ 6 -1/2 ½ 7 -1/2 ½

4. En cada nivel son posibles como máximo n² orbitales, es decir, para n=3 3²=9orbitales Por tanto, en cada nivel son posibles 2n² electrones, es decir, para n=3 2x3² = 18 electrones ¿Sabrías decir el número de orbitales por cada Subnivel? ¿Y cuántos electrones? Nos va a ser muy útil el saber representar cada subnivel en notación orbital: Cada una de esas “rayas” representa un orbital que va a albergar los electrones (flechas ).

5. Indica el valor de los números cuánticos del Mo Indica el valor de los números cuánticos del Fe Indica el valor de los números cuánticos del Cu

6. (2, 2, 0, +½): No , porque los valores de l pueden ser desde 0 hasta (n-1), luego podría ser tanto 0 como 1 pero no podría ser 2 como en este caso . ( 2, 1,-2, -½): No , porque los valores de m pueden ser desde –l hasta +l, luego podría ser tanto -1 , 0, +1 pero no -2 como en este caso . ( 3, 2, 0, 0): No , porque los valores de s solo pueden ser +½ o -½. ( 4, 3,-1, +½): Si , esta combinación es posible según las reglas que hemos dado anteriormente, luego es correcto y define un orbital tipo 4f y al electrón que alberga en su interior

7. SOLUBILIDAD La solubilidad es una medida de la cantidad de soluto que se disolverá en cierto solvente (g/ mL ) a una temperatura específica. El dicho “lo semejante disuelve a lo semejante” es de gran ayuda para predecir la solubilidad de una sustancia en determinado solvente. polar se disuelve en polar y no-polar se disuelve en no-polar Una solución saturada contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica. Una solución no saturada (insaturada ) contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Un tercer tipo , una solución sobresaturada , contiene más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Ejemplo: Si agrego 80 gramos de nitrato de sodio a 100 gramos de agua a 40 ºC , ¿ la solución es saturada, insaturada o sobresaturada?

8. A partir de las curvas de solubilidad mostradas en el gráfico, determina: a) ¿Cuál es la solubilidad de cada una de las sustancias a 20 ºC ? b) ¿A qué temperatura la solubilidad del nitrato de potasio es de 80 g/100 g de agua ? c) ¿Qué masa de nitrato de potasio debe disolverse en 150 g de agua para tener una disolución saturada a 20ºC?