NUMEROS DE OXIDACION Y COMPUESTOS QUIMICOS

INCLUYE CLASES DE COMO REALIZAR COMPUESTOS

1. No. De Oxidación El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.  Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos . Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1

2. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 2

3. U n COMPUESTO es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos : Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal . Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental . Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y algún otro elemento Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento . Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido Oxisales:  compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 3

4. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 4

5. REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.  El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2 , excepto en los peróxidos donde es –1. El compuesto se lee de derecha a izquierda Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo Siempre que sea posible se simplifica : Cu 2 S 2  Cu S Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 5 En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos)

6. Sistemas de Nomenclaturas Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo) Unión Internacional de Química Pura y Aplicada ( International Union of Pure and Applied Chemistry , IUPAC ) Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 6

7. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 7

8. Elemento del sistema periódico Compuesto binario + = Elemento del sistema periódico Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 8

9. Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal . Compuesto Sistemática Stock Tradicional Fe O monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferr oso Fe 2 O 3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico Li 2 O óxido de dilitio óxido de litio óxido lít ico o de litio COMPUESTOS BINARIOS : ÓXIDOS BÁSICOS Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 +2, +3 -2 Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 9

10. 1.- ÓXIDO DE CALCIO: _____________________________________ 2.- ÓXIDO DE LITIO: _______________________________________ 3 .- ÓXIDO DE NÍQUEL (III): __________________________________ 4 .- TRIÓXIDO DE DITALIO:____________________________________ 5 .- ÓXIDO DE BISMUTO: __________________________________ EJERCICIO Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 10 La fórmula del óxido de plata es: Ag 2 O Pt 2 O AgO 2 PtO 2 La fórmula del óxido de estroncio es: Sr 2 O 3 Sr 2 O SrO 2 Ninguna de las anteriores

11. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS (ANHÍDRIDOS) Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal . Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO monóxido de azufre óxido de azufre (II) Anhídrido hipo sulfur oso SO 2 dióxido de azufre óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfur oso SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúr ico CO monóxido de carbono óxido de carbono (II) Anhídrido carbon oso CO 2 dióxido de carbono óxido de carbono ( IV) Anhídrido carbón ico -2 +2,+4 +2,+4,+6 Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 11

12. COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS Compuesto NOMENCLATURA (I) NOMENCLATURA (II) Be O 2 Di óxido de Berilio Peróxido de Berilio Li 2 O 2 Di óxido de di litio Peróxido de litio Rb 2 O 2 dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio Sr O 2 Di óxido de Estroncio Peróxido de estroncio Primero se forma el óxido y luego se lo combina con un átomo de oxígeno. Se forman con los elementos del grupo I y II En estos compuestos el oxígeno actúa siempre con el número de oxidación -1. Por tanto, el elemento que se combina con él tiene que utilizar un número de oxidación positivo. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 12

13. COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos. Compuesto Sistemática Stock Tradicional Co 3 O 4 Tetraóxido de tricobalto óxido de cobalto (II, III) Óxido Salino de Cobalto. Óxido doble de Cobalto Óxido mixto de cobalto Mn 3 O 4 Tetraóxido de trimanganeso óxido de manganeso (II, III) Óxido Salino de Manganeso. Óxido doble de Manganeso Óxido mixto de manganeso Óxido mangan oso mangán ico Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 13

14. COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS Compuesto Sistemática Stock Tradicional Ca H 2 di hidruro de calcio hidruro de calcio hidruro cálc ico Li H hidruro de litio hidruro de litio hidruro lít ico Fe H 3 tri hidruro de hierro hidruro de hierro (III) hidruro férr ico Sr H 2 di hidruro de estroncio hidruro de estroncio hidruro de estroncio Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con un metal . +1 +2, +3 +2 -1 http:// www.youtube.com/watch?v=NJ5jT32Iils Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 14

15. COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS) Hidrácidos : es la combinación del hidrógeno con un no metal (de la primera o segunda familia) . El H tiene valencia +1 Compuesto Sistemática Stock Tradicional HF Fluor uro de hidrógeno Fluor uro de hidrógeno ácido fluor hídrico HCl Clor uro de hidrógeno Clor uro de hidrógeno ácido clor hídrico H 2 S Sulf uro de dihidrógeno Sulf uro de hidrógeno ácido sulf hídrico H 2 Te Telur uro de dihidrógeno Telur uro de hidrógeno ácido telur hídrico + 1 - 2, http:// www.youtube.com/watch?v=B_W8wolWVUc Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 15

16. COMPUESTOS ESPECIALES Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 16

17. Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo ). COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras: Óxido + H2O Metal + (OH) (valencia -1) . Compuesto Sistemática Stock Tradicional Na (OH) Mono hidróxido de Sodio Hidróxido de Sodio (I) Hidróxido de Sodio Al (OH) 3 Tri hidróxido de Aluminio Hidróxido de Aluminio (III) Hidróxido de Aluminio http:// www.youtube.com/watch?v=1gKviv0l1Vc Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 17

18. Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O). COMPUESTOS TERNARIOS: OXÁCIDOS http:// www.youtube.com/watch?v=ulHgG5rbAyU SO 3 (s) + H 2 O(l) = H 2 SO 4 (ac) N 2 O 5 (g) + H 2 O(l) = 2HNO 3 (ac) P 4 O 10 (s) + H 2 O(l) = 4 H 3 PO 4 (ac) Casos especiales As, P, Sb, B Dan tres tipos de oxácidos: Anhídrido + H 2 O → Ácido meta-(anhídrido) Anhídrido + 2 H 2 O → Ácido piro-(anhídrido) Anhídrido + 3 H 2 O → Ácido orto-(anhídrido) . Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 18

19.   Nomenclatura Fórmula Funcional Stock   Sistemática HClO Ácido Hipocloroso Ácido Oxoclórico(I) Oxoclorato (I) de Hidrógeno HClO 2 Ácido Cloroso Ácido Dioxoclórico(III) Dioxoclorato(III) de Hidrógeno HClO 3 Ácido Clórico Ácido Trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V) de Hidrógeno HClO 4 Ácido Perclórico Ácido Tetraoxoclórico(VII) Tetraoxoclorato(VII)de Hidrógeno H 2 SO 3 Ácido Sulfuroso Ácido Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno H 2 SO 4 Ácido Sulfúrico Ácido Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno H 2 CO 3 Ácido Carbónico Ácido Trioxocarbónico (IV) Trioxocarbonato (IV) de Hidrógeno HNO 2 Ácido Nitroso Ácido Dioxonítrico(III) Dioxonitrato (III) de Hidrógeno EJEMPLOS Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 19