O que são reações de precipitação, sua importância e como evitá-las.pptx

O que são reações de precipitação, sua importância e como evitá-las.

1. O que são reações de precipitação , sua importância e como evitá -las

2. Solubilidade dos sais em água Os sais , substâncias muito comuns, sólidas à temperatura ambiente , são constituídos por iões positivos e negativos . Cloreto de sódio NaC ℓ Carbonato de cálcio CaCO 3 Permanganato de potássio KMnO 4 Bicarbonato de sódio NaHCO 3 Cloreto de ferro (III) FeC ℓ 3 Dicromato de potássio K 2 Cr 2 O 7 Sulfato de cobre (II) CuSO 4 (hidratado)

3. Solubilidade dos sais em água Alguns sais são muito solúveis em água, mas outros são pouco solúveis. Sais completamente dissolvidos. Sal quase todo depositado. Água + Cloreto de sódio Água + Dicromato de potássio Água + Sulfato de cobre (II) Água + Carbonato de cálcio Água + Permanganato de potássio Água + Bicarbonato de sódio Água + Cloreto de ferro (III) Sal pouco solúvel Sais muito solúveis

4. Solubilidade dos sais em água Os sais que se dissolvem bem na água são sais muito solúveis . Os que se dissolvem mal na água chamam-se sais pouco solúveis ou também sais insolúveis . São muito solúveis em água : • os sais designados por nitratos , que têm o anião na sua constituição; • a maioria dos sais de sódio , lítio , potássio e amónio , que têm catiões Na + , Li + , K + e na sua constituição.   Solubilidade:

5. Solubilidade dos sais em água Sais Solúveis Pouco solúveis Nitratos Praticamente todos ___ Carbonatos Carbonato de sódio Carbonato de potássio Carbonato de amónio Praticamente todos Sulfatos Praticamente todos Sulfato de bário Sulfato de chumbo Cloretos Praticamente todos Cloreto de prata Cloreto de mercúrio Sais de sódio, lítio, potássio e amónio Praticamente todos ___

6. Solubilidade dos sais em água Quanto maior for a massa de sal que é necessário adicionar ao mesmo volume de água para obter uma solução saturada, maior é a solubilidade do sal. A solubilidade de um sal depende da temperatura . A quantidade de sal que é possível dissolver em 1 L de água é menor Menor solubilidade A quantidade de sal que é possível dissolver em 1 L de água é maior Maior solubilidade

7. O que são reações de precipitação Todas as reações em que se forma um sal pouco solúvel que origina precipitado chamam-se reações de precipitação . Quando misturamos dois sais dissolvidos em água ocorre muitas vezes uma reação química em que se forma um sal pouco solúvel. O sal pouco solúvel muitas vezes constitui um depósito sólido chamado precipitado .

8. O que são reações de precipitação Equação química: KI Pb(NO 3 ) 2 PbI 2 sal pouco solúvel KNO 3 sal solúvel 2 KI ( aq ) + Pb(NO 3 ) 2 ( aq ) → PbI 2 (s) + 2 KNO 3 ( aq ) Sais solúveis Sal pouco solúvel Sal solúvel precipitado Iões: K + I – Pb 2+  

9. O que são reações de precipitação Equação química: NaC ℓ (aq) + AgNO 3 (aq) → AgCℓ (s) + NaNO 3 (aq) Sais solúveis Sal pouco solúvel Sal solúvel precipitado NaC ℓ AgNO 3 AgC ℓ sal pouco solúvel NaNO 3 sal solúvel Iões: Na + Cℓ – Ag +  

10. Quando misturamos dois sais solúveis nem sempre ocorre uma reação de precipitação, pois os produtos da reação podem ser sais solúveis. O que são reações de precipitação Os produtos das reações de precipitação resultantes da mistura de dois sais solúveis são outros dois sais, um sal solúvel e um sal insolúvel. Reações de precipitação:

11. Na Terra, em muitos lugares de origem calcária existem grutas subterrâneas onde é possível contemplar a beleza das estalactites e das estalagmites . Reações de precipitação na Natureza Fig.1 Estalactites e estalagmites, Grutas da Moeda, Batalha. As estalagmites crescem a partir do chão As estalactites crescem a partir do teto

12. As grutas são cavidades resultantes da destruição do calcário devido à reação da água, acidificada pelo CO 2 dissolvido, com o carbonato de cálcio do calcário, originando bicarbonato de cálcio dissolvido em água. Reações de precipitação na Natureza CO 2 ( aq ) + H 2 O (ℓ) + CaCO 3 (s) → Ca(HCO 3 ) 2 ( aq ) Dissolução do carbonato de cálcio: Água acidificada Carbonato de cálcio, pouco solúvel Bicarbonato de cálcio, muito solúvel

13. Na água que chega às grutas o bicarbonato de cálcio dissolvido, devido ao aumento de temperatura e à diminuição da pressão, transforma-se em carbonato de cálcio, insolúvel, que se deposita e acumula, fazendo crescer estalactites e estalagmites. Reações de precipitação na Natureza Ca(HCO 3 ) 2 ( aq ) CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (ℓ)   Precipitação do carbonato de cálcio: Temperatura elevada Carbonato de cálcio, pouco solúvel Bicarbonato de cálcio, muito solúvel

14. Reações de precipitação na Natureza Os corais são animais que segregam carbonato de cálcio , com o qual constituem o esqueleto externo. Fig.2 Corais. Nos crustáceos, o exoesqueleto além da quitina também contém carbonato de cálcio impregnado . Fig.3 Crustáceos.

15. Dureza água e reações de precipitação A dureza da água é uma característica que se relaciona com a quantidade de sais de cálcio e de magnésio dissolvidos que esta contém. Dureza da água: Os solos calcários são ricos em carbonato de cálcio e carbonato de magnésio . A água que os atravessa, um pouco ácida devido ao dióxido de carbono dissolvido, reage com os carbonatos originando sais de cálcio e de magnésio dissolvidos em grande quantidade na água.

16. Dureza água e reações de precipitação A água que atravessa solos calcários tem grande concentração de sais de cálcio e de magnésio dissolvidos e chama-se água dura . A água que atravessa solos graníticos e basálticos tem pequena concentração de sais de cálcio e de magnésio e chama-se água macia. Dureza da água:

17. Dureza água e reações de precipitação Fig.4 Dureza da água em Portugal.

18. Dureza água e reações de precipitação As águas duras fazem pouca espuma com o sabão. A utilização de águas duras tem consequências indesejáveis a nível doméstico, industrial e na saúde das populações. Fig.5 Efeitos da dureza da água. Água dura com sabão Faz pouca espuma Água macia com sabão Faz muita espuma

19. Dureza água e reações de precipitação As águas duras formam depósitos de carbonato de cálcio sólido em equipamentos quando são muito aquecidas. nos recipientes onde se aquece água; nas canalizações de água quente, provocando o seu estrangulamento; nas resistências de aquecimento da água das máquinas de lavar. Estes depósitos resultam da transformação de bicarbonato de cálcio solúvel em carbonato de cálcio insolúvel e ocorrem: Fig.6 Ferro de engomar com depósito de carbonato de cálcio.

20. Dureza água e reações de precipitação Um processo simples de amaciar a água, mas não totalmente eficaz, é a fervura . Outro processo de amaciar a água consiste em adicionar-lhe substâncias amaciadoras . Estes processos originam sais pouco solúveis que se depositam. As águas duras devem ser tratadas antes de serem utilizadas, para as amaciar. Exemplos de amaciadores : o carbonato de sódio ou o hidróxido de sódio , usados nas ETA; os fosfatos , usados nas ETAR e como componentes de detergentes.

21. Dureza água e reações de precipitação Após a fervura e a adição de amaciadores é necessário decantar e filtrar a água, para remover os precipitados obtidos. No dia a dia utilizam-se produtos anticalcário para amaciar a água e evitar depósitos calcários nas resistências das máquinas ou para limpeza de diferentes objetos. Fig.7 Resistência com depósitos de calcário.

22. Os iões cálcio e magnésio , responsáveis pela dureza da água, ficam retidos na resina e são substituídos por iões hidrogénio, H + , e iões sódio, Na + , da resina. Dureza água e reações de precipitação O processo mais utilizado e eficaz para amaciar a água consiste em fazê-la passar por resinas permutadoras de iões . Resina existente no purificador Fig.8 Purificador com resina de permuta iónica.

23. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese ____ são substâncias iónicas sólidas à temperatura ambiente. Uns dissolvem-se bem na água e outros não. Os sais que se dissolvem bem na água chamam-se ____________ e os que se dissolvem mal na água chamam-se _________________ ou _________. Sais insolúveis sais pouco solúveis sais solúveis

24. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese Sais Solúveis Pouco solúveis Nitratos Carbonatos Carbonato de sódio Carbonato de potássio Carbonato de amónio Sulfatos Sulfato de bário Sulfato de chumbo Cloretos Praticamente todos Sais de sódio, lítio, potássio e amónio Praticamente todos Praticamente todos Cloreto de prata Cloreto de mercúrio Praticamente todos Praticamente todos

25. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese Quanto _________________ for possível adicionar ao mesmo volume de água para _____ uma _______________, _____ é a ___________ do sal, ou seja, mais solúvel ele é. As reações químicas que ocorrem após mistura de soluções em que se forma um sólido que se deposita chamam-se _____________________. O sólido que se deposita chama-se __________. maior massa de sal maior solução saturada obter solubilidade reações de precipitação precipitado

26. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese Na Natureza ocorrem muitas reações de precipitação, como a formação de estalactites e de estalagmites, que resulta da transformação de bicarbonato de cálcio existente na água em __________________ sólido. A ______________ relaciona-se com a concentração de ______________ ____________ nela dissolvidos. carbonato de cálcio sais de cálcio e dureza da água de magnésio

27. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese Água com… Baixa concentração de sais de cálcio e de magnésio Elevada concentração de sais de cálcio e de magnésio É uma água ______ macia É uma água ______ dura Faz _____ espuma com o sabão. muita Faz _____ espuma com o sabão. pouca

28. Fecha o teu manual e preenche os espaços em branco. Em síntese Deve ser amaciada por ________ Adição de amaciadores Passagem em resinas permutadoras de iões Fervura Uma água ______ dura