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1. Orbitais
Atômicos
Ciências da Natureza - Química

2. Um orbital atômico é uma região do
espaço ao redor do núcleo de um
átomo onde existe uma alta
probabilidade de encontrar um
elétron.
Os orbitais atômicos são descritos
pela função de onda quântica do
elétron, que representa a distribuição
de probabilidade de encontrar o
elétron em uma determinada
posição.
Conceito de Orbital Atômico.

3. Órbitas são trajetórias definidas
pelas quais os elétrons se movem
ao redor do núcleo em modelos
clássicos.
Orbitais, por outro lado, são
representações probabilísticas da
distribuição de elétrons em torno
do núcleo, de acordo com a teoria
quântica.
Diferença entre Órbitas e
Orbitais.

4. Orbital s: forma esférica, com maior
densidade de elétrons próximos ao
núcleo.
Orbitais p: forma de halteres ou
dumbbells, com lobos ao longo dos
eixos x, y e z.
Orbitais d: formas mais complexas,
com dois lobos de diferentes
tamanhos e orientações.
Orbitais f: formas ainda mais
complexas, com múltiplos lobos e
orientações.
Representação e Forma dos
Orbitais s, p, d e f.

5. Os orbitais atômicos têm energias
diferentes.
Quanto maior o número quântico
principal (n), maior a energia do
orbital.
Energia dos Orbitais Atômicos.

6. O princípio de Aufbau afirma que os
elétrons ocupam os orbitais de
menor energia disponíveis em um
átomo.
Isso significa que os orbitais são
preenchidos em ordem crescente de
energia, de acordo com a sequência
s, p, d, f.
Princípio de Aufbau.