orbitales atómicos - química

orbitales atomicos resume

1. Orbitales Atómicos Estudiante : Nabila Assad Allen

2. ELECTRONES Los electrones son partículas subatómicas que orbitan alredor del núcleo. Sin embargo, contrariamente al modelo de Bohr nolo hacen siguiendo trayectorias circulares. Los electrones se mueven irregularmente por espacios llamados orbitales , que se agrupan por niveles de energia (o capas). Los electrones se sitúan alrededor del núcleo em niveles de energia, o capas. Estas capas son similares a uma escalera , em la que son posibles unos niveles de energia concretos y no los valores intermedios . Las capas más altas se corresponden con niveles más altos de energia. Cada capa contiene uno o más orbitales de diferentes tipos.

3. ORBITALES ATÓMICOS: CONCEPTO Un   orbital atómico  es una determinada  solución particular , espacial e independiente del tiempo , a la   ecuación de Schrödinger  para el caso de un   electrón  sometido a un  potencial coulombiano . La elección de tres números cuánticos en la solución general señalan unívocamente a un estado monoelectrónico posible . Un orbital también puede representar la posición independiente del tiempo de un electrón en una molécula, en cuyo caso se denomina orbital molecular. La combinación de todos los orbitales atómicos dan lugar a la   corteza electrónica, representada por el  modelo de capas, el cual se ajusta a cada elemento químico  según la   configuración electrónica   correspondiente .

4. TIPOS DE ORBITALES Hay cuatro tipos básicos de orbitales : s, p, d y f. Em cualquier nivel , no puede haber más que um conjunto de cada tipo de orbital, y estos conjuntos son más amplios em los niveles de mayor energia. Los electrones se van colocando em estos orbitales , hasta um máximo de dos por orbital, empezando por los niveles más bajos .

5. ORBITALES S El orbital s tiene simetría   esférica   alrededor del   núcleo atómico . En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas para representar la nube electrónica de un orbital s: en la primera , la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos ) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo y por último se observa el electrón .

6. ORBITALES P Los orbitales p, tienen una geometría de dos esferas unidas por un punto, y achatadas por la unión de ambas. Estas esferas se encuentran orientadas según los ejes de coordenadas. Este orbital expresa también la energía que tiene un electrón . El orbital p es un conjunto de tres parejas de lóbulos. Cada uno de estes tres orbitales puede tener un máximo de 2 electrones, por lo tanto contiene 6 electrones.

7. ORBITALES D Los orbitales d, tienen diferentes formas. Tienen formas lobulares con signos alternados o un doble lóbulo con un anillo que los rodea. El orbital d es um conjunto de 5 orbitales , cada uno de estos 5 orbitales puede contener um máximo de 2 electrones , por lo que un orbital d completo tiene 10 electrones .

8. ORBITALES F El orbital f es um conjunto de 7 orbitales , simétricamente distribuidos sobre los planos X, Y y Z. Em cada uno de estos siete orbitales puede haber um máximo de 2 electrones , por lo que um orbital f puede tener hasta 14 electrones . Los orbitales f tienen formas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d. Presentan n-4 nodos radiales

9. EJEMPLO: EL ÁTOMO DE NEÓN Um átomo de Ne tiene um número atómico de 10, lo que quiere decir que tiene 10 protones em el núcleo y 10 electrones alrededor . Estos 10 electrones están dispuestos de la siguiente manera : En el orbital 1s, de la primera capa, hay 2 electrones . En el orbital 2s, de la segunda capa, hay otros 2 electrones y en cada uno de los tres orbitales p de la segunda capa hay otros 2 electrones . Total 10 electrones .

10. MUCHAS GRACIAS!!!