Oxacidos-e-Hidracidos-Introduccion-y-Conceptos-Clave.pptx

Los hidrácidos son ácidos binarios formados por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 (como los halógenos), mientras que los oxácidos son compuestos ternarios que contienen hidrógeno, un no metal y oxígeno. La principal diferencia es que los hidrácidos carecen de oxígeno, mientras que los oxácidos lo tienen en su estructura.

1. Oxácidos e Hidrácidos: Introducción y Conceptos Clave Adéntrate en el fascinante mundo de los compuestos químicos inorgánicos esenciales. En esta presentación, exploraremos los oxácidos e hidrácidos, dos tipos fundamentales de ácidos que desempeñan roles cruciales en la naturaleza y en diversas aplicaciones industriales. Prepárate para comprender su estructura, formulación y nomenclatura.

2. ¡Gracias por tu interés! Aprecio sinceramente el tiempo que has dedicado a explorar este proyecto. Tu curiosidad y deseo de aprender sobre estos compuestos químicos fundamentales son la motivación detrás de esta explicación detallada. Espero que disfrutes y encuentres valiosa la información que hemos preparado para ti.

3. Nuestro Viaje Químico: ¿Qué Exploraremos? 01 Fundamentos Esenciales Comprenderemos las características básicas y distintivas de oxácidos e hidrácidos. 02 Formulación y Ejemplos Aprenderemos a construir correctamente sus fórmulas químicas, con ejemplos prácticos. 03 Nomenclatura Clara Descifraremos las reglas para nombrar estos ácidos, evitando confusiones y aplicando las normativas de la IUPAC. 04 Propiedades Clave Analizaremos sus características físicas y químicas más relevantes, como su acidez y reactividad. 05 Aplicación Práctica Resolveremos ejercicios paso a paso para consolidar el conocimiento adquirido.

4. Diferenciando Oxácidos e Hidrácidos Oxácidos Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal . Su estructura se deriva de la combinación de un óxido no metálico (anhídrido) con agua. Son los ácidos más comunes y variados en la química. Hidrácidos Son compuestos binarios que resultan de la combinación de hidrógeno y un no metal (principalmente de los grupos 16 y 17 de la tabla periódica), sin presencia de oxígeno. Generalmente son gases que, al disolverse en agua, forman soluciones ácidas.

5. Creando Fórmulas: Oxácidos e Hidrácidos La formulación es clave para entender la composición de estos ácidos. Se basa en la valencia de sus elementos y el balance de cargas. Formulación de Oxácidos Se escriben con el hidrógeno primero, seguido del no metal y finalmente el oxígeno. Ácido Sulfúrico: H₂SO₄ (Derivado del SO₃ + H₂O) Ácido Nítrico: HNO₃ (Derivado del N₂O₅ + H₂O) Ácido Fosfórico: H₃PO₄ (Derivado del P₂O₅ + H₂O) Formulación de Hidrácidos Se escriben colocando el hidrógeno primero, seguido del no metal. Ácido Clorhídrico: HCl (Disolución acuosa de HCl(g)) Ácido Sulfhídrico: H₂S (Disolución acuosa de H₂S(g)) Ácido Bromhídrico: HBr (Disolución acuosa de HBr(g))

6. Nombrando los Ácidos: Nomenclatura IUPAC La nomenclatura es fundamental para identificar unívocamente cada compuesto. Aquí te presentamos las reglas principales para oxácidos e hidrácidos. Nomenclatura de Oxácidos Se usa la terminación "-oso" para el menor estado de oxidación del no metal, y "-ico" para el mayor. H₂SO₃: Ácido sulfuroso (S con valencia +4) H₂SO₄: Ácido sulfúrico (S con valencia +6) HNO₂: Ácido nitroso HNO₃: Ácido nítrico Nomenclatura de Hidrácidos Se utiliza el prefijo "ácido" seguido del nombre del no metal y la terminación "-hídrico" . HCl: Ácido clorhídrico HBr: Ácido bromhídrico HF: Ácido fluorhídrico H₂S: Ácido sulfhídrico

7. Propiedades Distintivas de Oxácidos e Hidrácidos Ambos tipos de ácidos poseen características que los hacen únicos y determinan su uso en la industria y la vida cotidiana. Oxácidos Generalmente ácidos fuertes y corrosivos. Altamente solubles en agua . Comúnmente líquidos a temperatura ambiente. Participan en reacciones de neutralización. Hidrácidos A menudo gases a temperatura ambiente (como HCl gas). Al disolverse en agua, forman soluciones ácidas muy corrosivas y, en algunos casos, tóxicas (como el H₂S). No contienen oxígeno en su estructura. Son reductores potentes.

8. Ejercicios Resueltos: Aplicando el Conocimiento La práctica es fundamental para dominar la formulación y nomenclatura. Analicemos algunos ejemplos paso a paso. 1 HClO₄ Es un oxácido (H, Cl, O). El cloro actúa con su máxima valencia (+7). Por lo tanto, se nombra Ácido Perclórico . 2 HBr Es un hidrácido (H, Br). Se nombra con el sufijo "-hídrico". Su nombre es Ácido Bromhídrico . 3 H₂CO₃ Es un oxácido (H, C, O). El carbono actúa con valencia +4 (la mayor). Se nombra Ácido Carbónico . 4 HI Es un hidrácido (H, I). Se nombra con el sufijo "-hídrico". Su nombre es Ácido Yodhídrico .

9. ¡Tu Turno! Ejercicios de Práctica Ponte a prueba con estos ejercicios. Intenta formular o nombrar cada ácido antes de revisar la solución (¡no proporcionada aquí!). 1 Formular y Nombrar Identifica el tipo de ácido y nómbralo: H₃PO₄ 2 Nombrar el Ácido ¿Cómo se llama el compuesto: H₂S ? 3 Formular el Ácido Escribe la fórmula química para el Ácido Sulfuroso . ¡Anímate a resolverlos! La práctica constante es la clave para la maestría en química.

10. ¡Conocimiento Adquirido! Importancia de los Ácidos Los oxácidos e hidrácidos son pilares de la química, presentes en innumerables procesos biológicos, industriales y cotidianos. Comprender su formación y nomenclatura es esencial para cualquier estudiante o profesional de la ciencia. Facilitando el Estudio Dominar su correcta formulación y nomenclatura no solo facilita su estudio, sino que también abre la puerta a la comprensión de reacciones más complejas y aplicaciones prácticas. ¡Gracias nuevamente por acompañarme en este viaje de aprendizaje! Espero que esta presentación te haya sido de gran utilidad.