P h de una disolución de un ácido débil (acético)

Determinación del pH de una disolución de un ácido débil. En este caso el ácido acético o etanoico.

1. Calcula el pH de una disolución de ácido acético ( etanoico ), CH 3 COOH 0,1 M T enemos un electrólito débil, es decir parcialmente disociado en sus iones. El CH 3 COOH es un ácido débil. Por ello aplicamos la ley de equilibro químico Equilibrio de ionización : CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O + Concentración inicial 0,1 M 0 0 Datos: Ka (CH 3 COOH) = 1,8 · 10 -5 Concentración en equilibrio 0,1 –x x x

2. Ka = CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O + Concentración inicial 0,1 M 0 0 Sustituyendo en la expresión de la constante de equilibrio: Concentración en equilibrio 0,1 –x x x  CH 3 COO -   H 3 O +   CH 3 COOH  = 1,8 · 10 -5 x · x 0,1 - x L a ecuación de segundo grado tiene dos soluciones. El equilibrio químico es un estado único por lo que sólo una solución será válida.

3. CH 3 COOH + H 2 O  CH 3 COO - + H 3 O + Concentración en equilibrio 0,1 –x x x Es x = 1,34 · 10 -3 Por lo que: [H 3 O + ] = 1,34 · 10 -3 M Aplicando la definición de pH y sustituyendo datos: pH = -log[H 3 O + ] = - log 1,34 · 10 -3 = 2,87