PARTICULAS SUBATOMICAS y Configuracion electronica

Ejercicio para determinar particulas sub atomicas

1. PARTICULAS SUBATOMICAS Partícula Símbolo Carga relativa Masa Ubicación en el átomo Protón p + 1 1.67 x 10 _24 Núcleo Neutrón n 1.67 x 10 _24 Núcleo Electrón e _ - 1 9.11 x10 _28 Fuera del núcleo

2. Numero atómico y masa atómica Numero Atómico Z : Indica el numero de protones en el núcleo de un átomo. Masa Atómica o Peso atómico A : La determina la suma de la masa de las partículas subatómicas excepto la masa del electrón que no se toma en cuenta. Masa atómica A = Protones + neutrones Neutrones = Masa atómica ( A ) - Protones

3. Ejercicios 1.-Identifica la partícula subatómica que tiene las siguientes características: a) No tiene carga b) Se encuentra en el núcleo Tiene una masa de 9.11 x 10 _28 2.- Cuales de las siguientes partículas tienen carga opuesta: a) Dos protones b) Un protón y un electrón c) Dos electrones 3.-Escribe los nombre y símbolos de los elementos con los siguientes números atómicos: a) 3 b) 9 c) 20 d) 30 d) 10 f) 14 g) 53 h) 8

4. Nombre del elemento Símbolo No. Atómico Z No de masa A Protones neutrones electrones Al 26.9 18 22 At 64 4.- 5.- Cuantos protones y electrones hay en un átomo neutro de: a) Magnesio b) zinc c) Yodo d) Antimonio 6.- Cuantos protones y electrones hay en los siguientes iones: a) Mg +1 Mg -2 b) Zn +2 c) I +5 I -4 d) Sb +3 Sb -3

5. los neutrones son partículas: ? Sin carga ? Con carga negativa ? Con carga positiva En un tubo de rayos catódicos, los neutrones se desplazarían hacia: ? El polo positivo o Ánodo ? El polo negativo o Cátodo ? Ninguno de los dos. Indica la respuesta correcta: ? El neutrón fue una partícula fácil de descubrir por no tener carga eléctrica. ? El neutrón fue una partícula difícil de descubrir por no tener carga eléctrica, La masa de un neutrón es: Mayor que la masa de un electrón. Menor que la masa de un electrón. Parecida a la masa de un protón.

6. Iones El átomo que pierde electrones se convierte en un catión y el átomo que gana o acepta e electrones se convierte en un anión.

7. Nombre del elemento Símbolo No de masa A Z Protones p + Neutrones n = A-Z Electrones e - Tipo de ion Cr +3 Bi 27 Si Zn +2 Ga +3 Ba Sr 33 S Ejercicio

8. Símbolo No. Atómico Z No de masa A Protones p + neutrones Electrones e - 33 S 16 Símbolo No. Atómico Z No de masa A Protones p + neutrones Electrones e - Ru +2

9. ISOTOPOS

10. Distribución electrónica * La estructura electrónica o distribución de electrones en niveles indica cómo se distribuyen los electrones en los distintos niveles de energía de un átomo

11. Símbolo Nombre Núm. atómico Z Masa atómica A p + n e - Tipo de ion Hf Ti 64 Zn Fr 64 Ni Se -2 Nb Zn +2 Para los siguientes elementos elabora la distribución electrónica siguiendo el modelo de Bohr