Perkembangan teori atom dari waktu ke waktu

perkembangan atom

1. Perkembangan Teori Atom

2. Amatilah Gambar Model Atom dan Jawablah pertanyaan Berikut

3. Carilah Perbedaannya!

4. Carilah Perbedaannya!

5. Carilah Perbedaannya!

6. Carilah Perbedaannya!

7. Setiap model atom memiliki perbedaan dan persamaan jika dibandingkan dengan model atom yang ditemukan lebih awal . Cermati kembali gambar model atom tersebut kemudian tuliskan perbedaannya di tabel berikut ! No Model Atom Perbedaan 1. Dalton Vs Thomson 2. Thomson Vs Rutherford 3. Rutherford Vs Bohr 4. Bohr Vs mekanika kuantum

8. Atom tersusun atas partikel subatomik yaitu neutron ( muatannya netral ), proton( muatan positif ) dan elektron ( muatan negatif ). Berdasarkan gambar model atom, tentukan letak neutron, proton dan elektron pada suatu atom! No Model Atom Posisi Neutron Proton Elektron 1 Dalton - - - 2 Thomson - - Tersebar merata dalam atom bermuatan positif 3 Rutherford Inti atom Inti atom Mengelilingi inti atom 4 Bohr Inti atom Inti atom Orbit yang memiliki energi berbeda 5 Mekanika Kuantum Inti atom Inti atom Orbital

9. Diagram tersebut menunjukkan jumlah maksimal elektron yang dapat menghuni tiap kulit atom. Hitunglah jumlah elektron di tiap kulit !

10. Klasifikasi Materi Teori Atom Bohr Teori Atom Dalton Teori Atom Thomson Teori Atom Rutherford

11. Materi Klasifikasi Materi Unsur Senyawa Campuran Campuran Heterogen Campuran Homogen Diklasifikasikan menjadi Dibedakan berdasarka fasa zat penyusunnya menjadi

12. Klasifikasi Materi Ex: NaCl Klorin : Gas berwarna hijau dan beracun Natrium : Logam berwarna putih mengkilat dan sangat reaktif NaCl : padatan putih yang tidak berbahaya SENYAWA

13. Klasifikasi Materi Ex: O Gas hidrogen : sangat mudah terbakar Gas oksigen : gas yang penting untuk pernapasan dan mudah terbakar Air: Senyawa kovalen , pelarut universal dan tidak berbahaya   SENYAWA

14. Klasifikasi Materi Jadi , apa definisi dari senyawa ??? SENYAWA Gabungan dari dua atau lebih atom dari unsur yang berbeda yang membentuk ikatan kimia dan hanya bisa dipisahkan menjadi unsur-usur penyusunnya dengan pemisahan secara kimia

15. Klasifikasi Materi Campuran Homogen Heterogen Udara Larutan garam Alkohol 70% Pasir yang dilarutkan dalam air Susu Berikut ini adalah contoh-contoh dari campuran heterogen : Analisislah : Apakah penyusun campuran saling bereaksi satu sama lain??? Dapatkah kalian memisahkan campuran tersebut menjadi penyusunnya dengan cara fisika ???

16. Klasifikasi Materi Campuran Jadi , apa definisi dari campuran ??? Apa perbedaan campuran homogen dan heterogen ???

17. DALTON Dalton’s Atomic Model

18. DALTON Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik , tetapi atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan massa yang berbeda Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanya penataan ulang atom-atom. Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan . Atom-atom dari 2 jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu membentuk senyawa . Dalton’s Atomic Theory

19. DALTON Dapat menjelaskan hukum kekekalan masa ( Hukum Lavoisier) Dapat menjelaskan hukum perbandingan tetap ( Hukum Proust) Kelebihan Teori Atom Dalton Apa bunyi Hukum Kekekalan Masa dan Hukum Perbandinga Tetap ??????

20. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Kekekalan Masa. Law of Coservation of Mass ( Antonie Lavoisier) Hukum Kekekalan Masa berbunyi .................................

21. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Perbandingan Tetap . Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust)

22. Berapa bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen yang dibutuhkan untuk bereaksi membentuk molekul air??? Jika jumlah hidrogen dan oksigen dirubah bagaimana perbandingan bagian hidrogen dan berapa bagian oksigen untuk membentuk molekul air??? Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust)

23. Perhatikan ilustrasi berikut ini dan simpulkan tentang Hukum Perbandingan Tetap . Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust) Senyawa karbon dioksida ( ) diperoleh dari reaksi antara unsur karbon (Massa atom: 12) dengan oksigen (Massa atom: 16) C(s) + (g) → (g) 12 g 32g 1 molekul 12 g 52g 1 molekul dan sisa 20g Oksigen 24g 52g 1 molekul , sisa 20g dan 12 g C 32g 64g 2 molekul , sisa 8g C  

24. Law of Definite Proportion (Joseph Louis Proust) Berapa perbandingan terkecil jumlah unsur karbon dan oksigen yang dapat bereaksi membentuk karbon dioksida ??? Saat massa karbon dan oksigen yang direaksikan dirubah , bagaimana perbandingan karbon dan oksigen yang bereaksi ??? Bunyi Hukum Perbandingan Tetap adalah …………………..

25. DALTON Atom bukan merupakan sesuatu yang tidak terbagi , ada partikel subatom penyusun atom. ( contoh : elektron dan proton) Atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda . ( Isotop ) Atom suatu unsur dapat diubah menjadi unsur lain melalui reaksi nuklir . ( contoh : tembaga menjadi emas ) Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom, melainkan molekul-molekul . ( contoh : senyawa kompleks ) Tidak dapat menjelaskan sifat kelistrikan suatu zat . Tidak dapat menerangkan cara atom-atom berikatan Kelemahan Teori Atom Dalton

26. DALTON Kelemahan teori atom Dalton sebagian besar disebabkan belum ditemukannya patikel subatomik Kelemahan Teori Atom Dalton

27. DALTON Dalton sudah bisa menggambarkan bentuk atom ( bulat pejal ) Perbedaan Dengan Teori Demokritus Fun Fact: Dalton mengajukan teori bahwa atom berbentuk bulat pejal karena terinspirasi dari bola bowling, olahraga yang rutin dilakukannya sekali dalam seminggu

28. Thomson

29. Thomson Percobaan yang Dilakukan Tabung Sinar Katoda Milikan’s Oli Droplets

30. Tabung Sinar Katoda See the animation

31. Milikan’s Oli Droplets See the animation

32. Thomson Thomson’s Atomic Theory Atom berbentuk bola pejal bermuatan positif , dan elektron-elektron tersebar dalam bola tersebut .

33. Thomson Kelebihan Teori Atom Thomson Ditemukannya partikel subatomik yaitu elektron yang bermuatan negatif Dapat menerangkan sifat listrik atom

34. Thomson Kelemahan Teori Atom Thomson Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan elektron dalam model atom tersebut Tidak dapat menjelaskan peristiwa hamburan partikel alpha oleh lempengan tipis emas Tidak dapat menjelaskan adanya inti atom

35. Thomson Perbedaan dengan Teori Atom Dalton Thomson sudah menemukan partikel subatom yaitu elektron yang muatannya negatif

36. Rutherford

37. Percobaan yang Dilakukan Hamburan Sinar α Rutherford Fun Fact: Partikel α merupakan radiasi yang dipancarkan unsur radioaktif . Penelitian tentang radiasi radioaktif diawali oleh Henri Becquerel yang meneliti Uranium. Percobaan pemisahan jenis sinar radioaktif oleh Ernest Rutherford ( lihat animasi ) diketahui bahwa adanya 3 jenis sinar radioaktif : Partikel α bermuatan positif Parikel β bermuatan negatif Partikel  tidak bermuatan

38. Hamburan Sinar α See the animation

39. Hamburan Sinar α (a) (b) Gambar (a) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang akan diperoleh jika menggunakan model atom Thomson Gambar (b) menunjukkan hasil percobaan hamburan partikel α yang dilakukan Rutherford

40. Rutherford’s Atomic Theory Rutherford Sebagian besar atom merupakan ruang kosong , atom tidak berbentuk seperti bola pejal Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil ( kira-kira 10000 kali lebih kecil daripada ukuran atom) dan bermuatan positif , dikelilingi elektron yang bermuatan negatif

41. Kelebihan Teori Atom Rutherford Rutherford Sudah ditemukannya inti atom yang bermuatan positif Dapat memperkirakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom

42. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom Menurut teori fisika klasik gerakelektron mengelilingi inti atom akan disertai pemancaran energi sehingga lama- kelamaan elektron akan bergerak mendekati inti atom dan akhirnya jatuh ke inti atom

43. Kelemahan Teori Atom Rutherford Rutherford 2. Tidak dapat menjelaskan spektrum emisi atom hidrogen yang berupa spektrum garis Expectation Reality 

44. Bohr Bohr’s Atomic Model

45. Bohr Percoban Yang Dilakukan Spektrum Emisi Atom H

46. Bohr Spektrum Emisi Atom H See the animation

47. Bohr Spektrum Emisi Atom H Cahaya tampak adalah salah satu dari gelombang elektromagnetik . Sifat dari gelombang elektromagnetik adalah memiliki panjang gelombang yang berbanding terbalik dengan energi (E=). Semakin panjang λ maka energinya semakin rendah dan sebaliknya . Maka setiap warna cahaya yang tampak mewakili suatu tingkatan energi tertentu .

48. Bohr Expectation Reality  Spektrum Emisi Atom H See the animation Pada model atom Rutherford diperkirakan bahwa gerakan elektron mengelilingi inti atom membuat elektron terus memancarkan energi sehingga seharusnya dihasilkan spektrum kontinu . Namun spektrum emisi atom hidrogen menunjukkan hanya beberapa garis cahaya saja yang muncul . Hal ini menunjukkan bahwa atom hanya dapat menyerap lalu memancarkan energi dengan jumlah tertentu ( Kuantum = paket energi )

49. Bohr Elektron mengelilingi inti atom pada litasan tertentu berbentuk lingkaran yang disebut orbit atau kulit atom. Bohr’s Atomic Theory Tiap orbit ditandai dengan bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum (n) : Kulit ke ( n ): 1 2 3 4 dan seterusnya …… Lambang : K L M N dan seterusnya …… Jumlah maksimum elektron di tiap kulit atom=   Semakin besar nilai (n), semakin besar energi yang elektron yang mengorbit pada kulit itu .

50. Bohr 2. Selama berada dalam orbitnya elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner 3. Atom-atom atau molekul yang elektronnya menempati orbit-orbit dengan energi total terendah dikatakan dalam keadaan tingkat dasar ( ground state ), sedangkan bila menempati orbit-orbit yang lebih tinggi daripada energi tingkat dasarnya dikatakan dalam keadaan tereksitasi ( excited state ) Bohr’s Atomic Theory

51. Bohr Elektron dapat berpindah dari kulit satu ke kulit yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi Bohr’s Atomic Theory Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih dalam akan memancarkan energi . Elektron yang berpindah ke kulit yang lebih luar akan menyerap energi

52. Bohr Kelebihan Teori Atom Bohr Dapat menerangkan spektrum emisi atom hidrogen Dapat memperkirkan bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atom Dapat menerangkan secara matematis tentang energi ionisasi atom hidrogen Dapat digunakan untuk memperkirakan sifat keperiodikan unsur-unsur See the animation

53. Bohr Kelemahan Teori Atom Bohr Hanya sesuai untuk atom hidrogen ( sistem 1 proton dan 1 elektron ), akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom yang berelektron banyak . Tidak dapat menjelaskan terjadinya efek Zeeman ( pembelahan / splitting garis spektrum akibat pengaruh medan listrik ) dan efek Stark ( pembelahan / splitting garis spektrum akibat pengaruh medan magnet) pada atom berelektron banyak