PERMANGANOMETRIA.pptx

Formación de complejos

1. PERMANGANOMETRIA

2. INTRODUCCION Se denomina reacción de oxido reducción o simplemente reacción de redox a toda reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren entre las sustancias reactantes provocando un cambio en sus estados de oxidación.

3.   No obstante, en algunas aplicaciones se utiliza en medio casi neutro o incluso alcalino, dando MnO2 como producto de reducción. En presencia de F o de P2O3 Se forman complejos de manganeso (III).

4. REACCION QUIMICA La reacción de reducción del permanganato es: (MnO4) - + 8H+ + 5e- ---  Mn2+ + 4H2O Si la disolución no es suficientemente ácida (pH >4 ), neutra o débilmente alcalina la reacción que tiene lugar es: (MnO4)+2H2O+3e- ---> MnO2(s) + 4OH- El permanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muy intenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como auto indicador.

5. CARACTERISTICAS Y ESTRCTURA DEL PERMANGANATO Es un oxidante enérgico. El permanganato no es patrón primario, por consiguiente para poder emplearlo con precisión, hay que valorarlo frente a un patrón primario, oxalato sódico. Para que transcurra la reacción, se necesitan iones H+ que pueden ser suministrados por un ácido no oxidable por el permanganato (ácido sulfúrico). El permanganato actúa de forma diferente según el medio en que se encuentra

6. Si se emplea el permanganato en medio ácido la reacción es: MnO4 - + 8H+ +5e- ---  Mn++ + 4 H2O En medio básico la reacción es: MnO4 - + 2H2O + 3e- ---  MnO2 + 4 OH d) Las valoraciones de permanganato no necesitan indicador e) Las valoraciones de permanganato son catalizadas por los iones Mn++

7. DETERMINACION DE HIERRO B) DETERMINACION DE OXALATO O CALCIO C) DETERMINACION DE ARSENICO