Pertemuan 3 gas Nyata (Kuliah Kimia Fisika 1)

Gas nyata memiliki sifat yang berkebalikan dengan gas ideal, beberapa persamaan gas nyata: persamaan Van der Waals, persamaan Dietrici

1. GAS NYATA
KuliahEnergetika
Pertemuanke-3
Risa RahmawatiSunarya
UIN SunanGunung
DjatiBandung

2. Tujuan yang diharapkan setelah mempelajari Bab
ini mahasiswa mampu:
1.menjelaskan persamaan Virial dengantepat
2.menjelaskan persamaan Berthelot dengantepat
3.menjelaskan pencairan gas dengantepat
4.menjelaskan isoterm gas nyata dengantepat
5.Menganalisistabiat gas nyatadengantepat
6.Mengaplikasikan persamaan gas Van der Waals dengantepat;
7.Menurunkanvariabelgas Van der Waalsdengantepat;
8.Menghitungbesarankritistetapan Van der Waalsdengantepat
9.Menentukan hukum keadaan sehubungan untuk mengevaluasi
temperatur Boyle dengan tepat.

3. PERBEDAAN GAS NYATA
DAN GAS IDEAL

5. AsumsiGas ideal:
•Molekul/atom gas identikdan
tidakmenempatiruang
•Tidakadagayaantarmolekul
•Molekul/atom penyusunnya
menabrakdindingwadah
dengantabrakanyang elastis
sempurna
Keberlakuan:
P →0
(P < 1,5 bar)

6. GAS NYATA

7. •Low Temperatures
Z= faktor kompressibilitas
Z =

8. •The variation of the potential energy of
two molecules on their separation.
•High positive potential energy (little
separation)
•Repulsive interactions
•Intermediate separations
•attractive interactions dominate
•Large separations (on the right)
•the potential energy is zero and there is no
interaction between the molecules.

9. •High Pressures

10. Perbedaanantaragas ideal dangas nyata
P
idealgas<P
realgas
V
real, empty= V
container–V
molecule
Perlufaktorkoreksiuntukmembandingkan
Gas nyatadangas ideal
Compressibillityfactor (Z)

11. Gas nyata akan berperilaku menyerupai gas ideal pada
•Tekanan rendah
•Suhu tinggi

13. Koreksi tekanan
P
nyata= P
ideal-P
kohesi

14. Koreksi volume
•Faktor koreksi volume b untuk nmolekul gas
•Jadi volum fisik gas V
nyata= (V
ideal–nb)
•Maka dari persamaan gas ideal
•pV = nRT menjadi persamaan Van der Waals
V = V -nb

15. Catatan Penting !!!!!

16. PERSAMAAN KEADAAN KUBIK: VAN DER WAALS
van derWaals (1873):
pengusulpertama
persamaankeadaankubik
Terobosanbaru
terhadappers.
gas ideal
•Molekuldipandangsebagaipartikelyang memiliki
volume, sehinggaV tidakbolehkurangdarisuatu
konstanta→V digantidengan(V –b)
•Padajaraktertentumolekulsalingberinteraksi→
mempengaruhitekanan, P digantidengan(P + a/V
2
)( )RTnbV
V
an
P =−








+
2
2

17. ()RTbV
V
a
P =−





+
2 2
V
a
bV
RT
P −
−
= 0
,
2
2
=










=







ccPT
V
P
V
P Kondisikritikalitas:()
32
2
V
a
bV
RT
V
P
T
+
−
−=







DerivatparsialpertamadariP terhadapV
Tugas !!!!!
Turunkan persamaan
keadaan gas nyata, dan
temukan konstanta kritisnya
(modul hal 1.37-1.40)

18. ()
432
2
62
V
a
bV
RT
V
P
T
−
−
=









 DerivatparsialkeduadariP terhadapV
Padatitikkritis, keduaderivatsamadengannol:( )
0
2
32
=+
−
−
cc
c
V
a
bV
RT ( )
0
62
43
=−
−
cc
c
V
a
bV
RT
Ada2 persamaandengan2 bilangananu(adanb)c
c
a
c
c
P
TR
P
TR
a
2222
64
27
== c
c
b
c
c
P
TR
P
TR
b ==
8
1

23. Persamaan Keadaan Virial
Untuk gas Van der Waals

25. Persamaan Barthelot

26. Temperatur Boyle

28. TUGAS BACA
Pencairan Gas Dan Isoterm Gas Nyata
Di MODUL HALAMAN 1.33-1.35