Pesos atomicos

1. Pesos atómicos y Pesos de los Núclidos

2. El peso atómico (símbolo: A r ) es una cantidad física a dimensional, es la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12 . Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, son suficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental en química . El peso atómico no hay que confundirlo con la masa atómica. Pesos Atómicos

3. Isotopo Masa Atómica Abundancia 28 Si 27.976 926 92.2297% 29 Si 28.976 494 4.6832% 30 Si 29.973 770 3.0872% Determinación de los pesos atómicos A r= (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854 El silicio existe en la naturaleza como una mezcla de tres isótopos: 28 Si, 29 Si y 30 Si. Al multiplicar la masa atómica por su abundancia y sumarlas, nos da el peso atómico que observamos en la tabla periódica.

4. Un núclido o nucleído es cada una de las posibles combinaciones de nucleones (protones y neutrones)   Peso de los protones = 1.673*10^-24 gramos Peso de los neutrones = 1.675*10 ^- 24 gramos   Numero de protones + Numero de neutrones = Masa atómica del elemento   Peso del Núclido = A* 1.673*10^-24 Peso del elemento = peso del núclido*6.023*10^23 A = masa atómica. Pesos de los núclidos