Pilhas e Baterias Comerciais

Tipos de pilhas e suas voltagens
historia da pilha
pilha de daniel
pilha alessandro volta
principais conceitos da eletroquimica
oxirredução e ponte salina
celulas galvanicas e eletroliticas
conceito de pilha e bateria
como funciona a pilha
efeito memoria
porque baterias viciam
Precauções e problemas com descarte de pilhas
Acidentes e explosoes com baterias
memes com o s7 edge

1. Pilhas e baterias comerciais e seus tipos

2. Relembrando conceitos Eletroquímica: P arte da química que estuda o relacionamento da corrente elétrica e as reações químicas . Oxirredução: R eação química e biológica que envolve a recíproca transferência de elétrons

3. Ponte salina A principal função da ponte é promover o equilíbrio de cargas presentes tanto nas soluções do ânodo quanto do cátodo.

4. Células Galvânicas Uma célula galvânica (cela voltaica) é um dispositivo no qual se ocorre espontaneamente uma reação de oxirredução, permitindo a geração de corrente elétrica.

5. Células eletrolíticas Se denomina célula eletrolítica o dispositivo usado para a decomposição mediante a corrente elétrica de corpos ionizados denominados eletrólitos, ou seja, transforma energia elétrica em energia química.

6. Conceito de pilha e bateria Pilhas  e  baterias  são geradores elétricos que compõem a classe de geradores químicos, porque são capazes de transformar energia química em energia elétrica . No caso das baterias pode se transformar energia elétrica em energia química.

7. ALESSANDRO VOLTA Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta nasceu em 18 de fevereiro de 1745. Volta abandonou o colégio aos 16 anos para estudar sozinho, e, incrivelmente, Volta aprendeu sozinho Física, Matemática, Latim, Francês, Alemão e Inglês . Fez diversas invenções, mas a que mais se destacou foi a pilha elétrica feita em 1800.

8. Primeira pilha Pilha de volta

9. Frederic Daniell John Frederic Daniell nasceu em 12 março de 1790, em Londres. Em 1831 se tornou o primeiro professor de química do recém-fundado  King's College de Londres . Somente em 1836 fez o experimento que colocou seu nome na história, uma célula galvânica que recebeu o nome de pilha de Daniell .

10. Pilha de Daniell

11. Como funciona uma pilha

12. Tipos de Pilhas e Baterias Pilhas e baterias primárias:  Quando o reagente é todo consumido e a reação de oxirredução que ocorre dentro delas cessa, essas pilhas devem ser descartadas. Pilhas e baterias secundárias:  Essas pilhas ou baterias podem ser recarregadas por meio da aplicação de uma diferença de potencial.

13. Pilha seca de Leclanché ou pilha ácida Voltagem = 1,50 V Essa pilha também é chamada de pilha de zinco/dióxido de manganês. Ela é a pilha mais comum hoje em dia, pois é a mais barata e a mais usada em lanternas, rádios, equipamentos portáteis e aparelhos elétricos como gravadores, flashes e brinquedos.

14. Pilha alcalina Voltagem = 1,50V Essa pilha tem o mesmo esquema da pilha anterior (zinco/dióxido de manganês), porém, com a diferença de que o eletrólito é uma base, e não um ácido . O Hidróxido de sódio possui maior condutividade elétrica e consequentemente vai transportar energia mais rapidamente que o Cloreto de amônio . Esta reação rápida em pilhas básicas proporciona maior vida útil aos seus constituintes.

15. Pilha de lítio ou lítio-iodo Voltagem = 2,8-3,4 V As pilhas ou baterias que possuem o lítio como principal constituinte têm como uma de suas características o fato de serem bem leves, pois o lítio é o metal menos denso descoberto até o momento .

16. Bateria de Chumbo 6células de 2V = 12V E las são denominadas como  baterias de chumbo , porque o seu ânodo são as placas de chumbo e o seu cátodo são as placas de chumbo com óxido e chumbo IV (PbO 2 ).

17. B ateria de Níquel/Cádmio voltagem = 1,4V O  ânodo,   desse tipo de bateria é feito de  cádmio   metálico, Já o cátodo , é níquel metálico recoberto de  óxido de níquel hidratado ( NiO (OH)).  A pasta eletrolítica contém cerca de 28% de hidróxido de sódio (KOH ). Disponível em larga escala de tamanho e opções de desempenho. Porem com alta taxa de autodescarga e tem efeito memória.

18. Bateria de lítio voltagem = 1,5-3,5V São as baterias recarregáveis modernas de celulares e computadores portáteis . O cátodo dessa bateria é um composto de óxido de lítio e cobalto, e o ânodo é o carbono, sendo que esses dois eletrodos estão separados por um eletrólito não condutor.

19. Efeito Memória Este é o nome dado ao que popularmente se chama de “viciar” a bateria . A principal causa é, sem dúvida, recarregar a bateria sem que ela tenha gasto toda sua carga ou então retirá-la da carga sem que esta esteja terminada por completo.

20. Precauções com pilhas e baterias. Evitar combinar uma pilha velha com uma nova, ou ate mesmo entre marcas diferentes. Pois isso reduz o desempenho e tem chance de ocorrer um vazamento inesperado. Na hora de guardar as suas baterias, escolha sempre um local seco para evitar grandes oscilações de temperatura. Quando as pilhas estão expostas ao calor excessivo ou ao frio exagerado, os riscos de vazamento são muito maiores.

21. Problemas causados pelo mal descarte das pilhas. Cerca de 30% da composição das pilhas fabricadas atualmente é composta por elementos que são considerados Tóxicos . Os principais sintomas causados no ser humano são: Insuficiência renal crônica, Inflamações dos pulmões, Insuficiência Cardíaca, Distúrbios digestivos, Danos nas articulações.

22. Cuidados com o descarte das pilhas atuais Os postos de coleta de pilhas estão presentes em pontos de venda como supermercados e varejos . Não se deve jogar as pilhas no lixo, pois em contato com a agua por muito tempo pode se ocorrer o vazamento e assim poluir rios e lençóis freáticos.

23. Problemas da bateria de lítio Se submetida a uma temperatura muito alta pode se ocorrer um curto-circuito e assim provocar um incêndio. Tambem deve se evitar “apertar” a bateria, pois assim pode se romper a lamina separadora.

24. Acidentes provocados por baterias

25. Referencias http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilha-daniell.htm https://pt.wikipedia.org/wiki/John_Frederic_Daniell http://brasilescola.uol.com.br/quimica/ponte-salina.htm http://brasilescola.uol.com.br/quimica/alessandro-volta.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-alessandro-volta.htm http://brasilescola.uol.com.br/quimica/historia-das-pilhas.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilha-seca-leclanche.htm http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-alcalinas.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/fisica/pilhas-baterias-1.htm http://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm https://pt.wikipedia.org/wiki/Pilha_de_l%C3%ADtio http://brasilescola.uol.com.br/quimica/bateria-chumbo-dos-automoveis.htm http://www.infoescola.com/quimica/pilhas-e-baterias/ http://www.sta-eletronica.com.br/artigos/vantagens-e-limitacoes-das-baterias-de-niquel-cadmio-nicd http://alunosonline.uol.com.br/quimica/bateria-niquelcadmio.html http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/bateria-niquel-cadmio.htm http://casa.hsw.uol.com.br/baterias1.htm http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/pilhas-baterias-litio.htm http://www.fcav.unesp.br/Home/departamentos/tecnologia/LUCIANAMARIASARAN/pilhas-e-baterias-comerciais.pdf http://www.tecmundo.com.br/bateria/53575-nao-e-o-fim-veja-como-lidar-com-o-vazamento-de-pilhas.htm http://classroom.orange.com/pt/contaminacao-pilhas.html http://tecnologia.hsw.uol.com.br/baterias-ion-litium2.htm http://www.tecmundo.com.br/notebook/2827-baterias-tudo-o-que-voce-precisa-saber-sobre-elas.htm http://www.mundodastribos.com/o-que-pode-fazer-um-celular-explodir.html http://www.gadoo.com.br/tecnologia/menina-de-7-anos-sofre-ferimentos-graves-apos-celular-explodir-em-seu-bolso/ http://www.tecmundo.com.br/samsung-galaxy-note-7/109322-perigo-continua-galaxy-note-7-explode-hotel-causa-incendio-em-casa.htm http://www.tecmundo.com.br/bomba-toda-a-repercussao-das-explosoes-do-galaxy-note-7