PLANIFICACION DE UNIDAD DIDACTICAS 1T QUIMICA - copia.docx

PLANIFICACION DE UNIDAD DIDACTICAS 1T QUIMICA

1. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo: 2024 - 2025
ÁREA: Ciencias Naturales GRADO/CURSO SEGUNDO Paralelo/s A, B, C, D.
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACIÓN(semanas): 12 SEMANAS Nro. De periodos (en
la semana)
3 PERIODOS
TRIMESTRE SEGUNDO FECHA DE INICIO: 09 de diciembre
del 2024
FECHA DE
FINALIZACIÓN:
14 de marzo del 2025.
Título de la Unidad
de Planificación.
Leyes de la química
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y
específicos, actuando con ética y responsabilidad.
O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
O.CN.Q.5.4. Reconocer, a partir de la curiosidad intelectual y la indagación, los factores que dan origen a las transformaciones de la materia,
comprender que esta se conserva y proceder con respeto hacia la naturaleza para evidenciar los cambios de estado.
Eje Transversal
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas
para la Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
Leyes de la química
CN.Q.5.2.9.
Experimentar y deducir
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia: leyes
ponderales y de la
conservación de la
materia que rigen la
formación de
compuestos químicos.

I.CN.Q.5.10.1. Justifica
desde la experimentación
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia, mediante
el cálculo de la masa
molecular, la masa molar
(aplicando número de
Avogadro) y la
composición porcentual
de los compuestos
químicos. (I.2.)
Materiales para
combustión segura,
balanza, frascos de
vidrio, fichas de
personajes
científicos,
simuladores PhET
Sustancias químicas,
calculadoras,
materiales para
experimentos, Canva,
PowerPoint
Tarjetas de
elementos, tabla
periódica impresa y
digital, pizarra
magnética
Arroz, materiales de
medición, vídeos
Experiencia (P1): Demostración en
laboratorio: combustión de papel
dentro de una campana cerrada. Los
estudiantes registran observaciones
e hipótesis.
Reflexión (P2): Discusión grupal
guiada: ¿por qué el peso se
mantiene? ¿Se transforma o
desaparece la materia? Relacionan
con casos reales como el reciclaje.
Conceptualización (P2):
Explicación participativa de las
leyes de Lavoisier y Proust. Se usan
simulaciones y esquemas en grupos.
Aplicación (P3): Juego de roles:
estudiantes representan a científicos
históricos y exponen sus leyes en
forma creativa (teatro breve,
podcast, póster).
✅ Lista de cotejo para la observación del
experimento
✅ Rúbrica para el juego de roles y póster
✅ Autoevaluación: “¿Qué aprendí de cada
ley?”
✅ Informe de laboratorio guiado
✅ Rúbrica para infografía (contenido,
creatividad, comunicación)
✅ Coevaluación entre pares
✅ Cuaderno de ejercicios con revisión en
clase
✅ Competencia grupal con rúbrica
(cooperación y precisión)
✅ Cuestionario autoevaluativo en Google
Forms
✅ Rúbrica de presentación o video (claridad,
creatividad, relación con concepto)
✅ Participación en debate y construcción de

2. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
introductorios,
Canva, apps móviles-
Calculadora
Experiencia (P1): Práctica
experimental: combinación de
hierro con azufre en distintas
proporciones.
Reflexión (P2): Análisis de datos.
Los estudiantes detectan que no
todas las proporciones reaccionan
completamente. Grupos discuten
causas y consecuencias.
Conceptualización (P2): Resolución
colaborativa de ejercicios
matemáticos aplicando
proporciones definidas y múltiples.
Se generan patrones.
Aplicación (P3): Elaboración de
infografías digitales para explicar
cada ley a estudiantes de otro curso.
Experiencia (P1): Dinámica
“Átomos y Pesos”: los estudiantes
usan tarjetas con elementos para
formar compuestos y “pesarlos”.
Reflexión (P2): Análisis: ¿cómo
sabemos cuánto pesa un
compuesto? ¿Por qué no pesan
igual H2 y H2O? Estudiantes
relacionan con alimentos (¿por qué
pesan distinto aunque tengan los
mismos ingredientes?).
Conceptualización (P2): Cálculo de
masas moleculares con tabla
periódica y guía paso a paso.
Aplicación (P3): Reto “Compuestos
misteriosos”: adivinar compuestos
con pistas de masas moleculares. Se
hace una competencia grupal.
Experiencia (P1): Planteamiento de
problema real: ¿Cuánto pesan 1000
átomos de oro? Se simula en clase
la dificultad de esa medición con
granos de arroz.
analogía
✅ Evaluación individual en línea

3. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Reflexión (P2): Debate: ¿qué
unidad usaríamos para facilitar estas
mediciones? Comparación con
“docena”, “resma”, “mol”.
Conceptualización (P2):
Introducción teórica del mol, masa
molar y relación con
masa/átomos/moléculas. Guía
interactiva.
Aplicación (P3): Creación de
analogías visuales o videos TikTok-
style: “El mol es como…”.
Presentación creativa.
CN.Q.5.2.11. Utilizar el
número de Avogadro en
la determinación de la
masa molar de varios
elementos y compuestos
químicos y establecer la
diferencia con la masa de
un átomo y una
molécula.
I.CN.Q.5.10.1. Justifica
desde la experimentación
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia, mediante
el cálculo de la masa
molecular, la masa molar
(aplicando número de
Avogadro) y la
composición porcentual
de los compuestos
químicos. (I.2.)
Arroz, recipientes,
guías de trabajo, tabla
periódica, Genially,
Canva
Experiencia (P1): Demostración
visual: 1 mol = montaña de arroz.
Se cuantifica y representa con
recipientes. Impacto visual y
emocional.
Reflexión (P2): Discusión: ¿por
qué es útil ese número? ¿Qué nos
permite calcular? Relación con vida
cotidiana.
Conceptualización (P2):
Actividades prácticas para convertir
entre moles, masa y número de
partículas usando NA. Juegos tipo
domino químico.
Aplicación (P3): Proyecto:
“Cazadores de moles”. Los
estudiantes crean un material
explicativo (infografía, podcast,
video) que explique la utilidad del
mol y NA en la vida diaria.
✅ Rúbrica del escape room (resolución
lógica, trabajo en equipo)
✅ Revisión del portafolio (contenido,
organización, reflexión)
✅ Autoevaluación y evaluación docente final
ESTEQIOMETRIA
CALCULOS
QUIMICOS
CN.Q.5.2.10. Calcular y
establecer la masa
molecular de compuestos
simples a partir de la
I.CN.Q.5.10.1. Justifica
desde la experimentación
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia, mediante
el cálculo de la masa
molecular, la masa molar
Materiales para
combustión segura,
balanza, frascos de
vidrio, fichas de
personajes
científicos,
simuladores PhET
Experiencia (P1): Escape
room químico en grupos: pistas
relacionadas con leyes, mol,
NA, masa molecular.
Reflexión (P2): Diario
reflexivo: ¿qué aprendí?, ¿qué
me costó?, ¿cómo lo resolví?
✅ Rúbrica del escape room (resolución lógica,
trabajo en equipo)
✅ Revisión del portafolio (contenido,
organización, reflexión)
✅ Autoevaluación y evaluación docente final

4. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
masa atómica de sus
componentes, para
evidenciar que estas
medidas son
inmanejables en la
práctica y que por tanto
es necesario usar
unidades de medida
mayores, como el mol.

(aplicando número de
Avogadro) y la
composición porcentual
de los compuestos
químicos. (I.2.)
Sustancias químicas,
calculadoras,
materiales para
experimentos, Canva,
PowerPoint
Tarjetas de
elementos, tabla
periódica impresa y
digital, pizarra
magnética
Arroz, materiales de
medición, vídeos
introductorios,
Canva, apps móviles-
Calculadora
Intercambio de experiencias.
Conceptualización (P2):
Análisis colectivo de errores
frecuentes y revisión final de
conceptos clave. Elaboración
de esquemas visuales.
Aplicación (P3): Creación de
un portafolio físico o digital
con los productos trabajados
durante el bloque, acompañado
de una autoevaluación
reflexiva.

ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
DACG Estudiante con necesidades educativas específicas transitorias DIFICULTADES DE APRENDIZAJE en las áreas
fundamentales, Matemática (cálculo y operaciones matemáticas) y escritura.
Leyes de la química
CN.Q.5.2.9.
Experimentar y deducir
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia: leyes
ponderales y de la
conservación de la
materia que rigen la
formación de
compuestos químicos.

I.CN.Q.5.10.1. Justifica
desde la experimentación
el cumplimiento de las
leyes de transformación
de la materia, mediante
el cálculo de la masa
molecular, la masa molar
(aplicando número de
Avogadro) y la
composición porcentual
de los compuestos
químicos. (I.2.)
Recurso
Pictogramas, tarjetas
de emociones,
guiones visuales,
videos animados
Material concreto
(bloques LEGO,
fichas de colores),
guías impresas con
pictogramas, tarjetas
guía
Fichas grandes, tabla
periódica con íconos,
guía paso a paso
simplificada
Semillas, fichas
Orientaciones Metodológicas
E: Observación guiada y manipulación
de materiales en experimento de
combustión. Se usan pictogramas y
apoyos visuales para describir lo
observado.
R: Reflexión en grupo con apoyo de
imágenes y tarjetas de emociones. Se
permite expresión oral en lugar de
escrita.
C: Uso de historietas visuales y vídeos
animados para explicar las leyes.
A: Participación en juego de roles con
apoyo de guión visual y compañero tutor.
E: Manipulación de materiales físicos
(bloques, masas) para representar
reacciones. Se evita el uso de
Orientaciones para la Evaluación
✅ Observación directa con lista de cotejo
adaptada
✅ Participación oral en lugar de texto escrito
✅ Registro del docente sobre avance
✅ Evaluación práctica (uso del material)
✅ Presentación oral o collage visual
✅ Observación docente + retroalimentación
oral
✅ Rúbrica simplificada: uso correcto de
fichas
✅ Registro de participación verbal
✅ Autoevaluación con emoticones
✅ Producto visual (maqueta/dibujo)
evaluado con rúbrica inclusiva

5. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
visuales, ejemplos
tangibles del hogar,
tarjetas comparativas
Arroz, frascos,
cartillas con dibujos,
tarjetas ilustradas
Cartas ilustradas,
stickers, grabadora de
voz, carpetas físicas,
aplicaciones
accesibles
operaciones complejas.
R: Reflexión oral en grupo, acompañada
de tarjetas de ayuda visual (proporción,
igual, más).
C: Resolución de problemas con apoyo
de tablas guía, dibujos y materiales
concretos.
A: Elaboración de collage visual o
presentación oral en equipo con apoyo de
material gráfico.
E: Juego con fichas de elementos con
colores y pesos (con íconos grandes). No
se requieren cálculos escritos.
R: Actividad oral: “¿Qué pasa si uno H y
O?” con dibujos y apoyo visual.
C: Cálculo de masas con guía paso a
paso, simplificada y uso de calculadora
con apoyo.
A: Reto grupal donde el estudiante
coloca las fichas según indicaciones
orales o con apoyo visual.
E: Comparación física entre 1, 10 y
muchas unidades con objetos tangibles
(tapitas, semillas).
R: Actividad grupal: “El mol es como…”
usando tarjetas comparativas (docena,
paquete, kilo).
C: Relación mol-masa-átomos mediante
gráficos y ejemplos de la vida diaria
(panadería, ferretería).
A: Creación de una maqueta o dibujo en
grupo para representar el mol con objetos
reales.
E: Demostración visual con arroz y
frascos para mostrar la “enormidad” de
un mol.
R: Conversatorio guiado: ¿te imaginas
contar tanto? Se apoya con tarjetas y
objetos reales.
C: Actividad grupal de emparejar
✅ Registro fotográfico del trabajo
✅ Explicación oral con apoyo
✅ Evaluación con rúbrica visual
✅ Registro de participación y colaboración
✅ Revisión del mural/cartilla por pares y
docente
✅ Evaluación del escape room con rúbrica
adaptada
✅ Portafolio visual y/o auditivo
✅ Autoevaluación con emoticones y apoyo
oral

6. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
imágenes con conceptos: mol, partícula,
masa.
A: Presentación en grupo de una cartilla
o mural visual con recortes y dibujos.
E: Juego tipo escape room adaptado con
pistas visuales y verbales.
R: Diario de emociones con imágenes:
¿qué aprendí?, ¿qué me gustó?, ¿qué fue
difícil? Se puede usar audio o dibujos.
C: Revisión colectiva con tarjetas que
resumen los conceptos.
A: Elaboración de portafolio visual con
ayuda del docente y compañeros. Puede
incluir grabaciones en audio en lugar de
textos.
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 09 de diciembre del 2024FECHA: FECHA:

7. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo: 2024 - 2025
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/CURSO TERCERO Paralelo/s A
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACIÓN(semanas): 12 SEMANAS Nro. De periodos (en la semana)2 PERIODOS
TRIMESTRE SEGUNDO FECHA DE INICIO: 09 de diciembre
del 2024
FECHA DE FINALIZACIÓN: 14 de marzo del 2025.
Título de la Unidad
de Planificación.
HIDROCARBUROS
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial,
medioambiental y en la vida diaria.
O.CN.Q.5.7. Relacionar las propiedades de los elementos y de sus compuestos con la naturaleza de su enlace y con su estructura generando así
iniciativas propias en la formación de conocimientos con responsabilidad social.
Eje Transversal Alegría.
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
Los hidrocarburos
CN.Q.5.1.18.
Categorizar y clasificar a
los hidrocarburos por su
composición, su
estructura, el tipo de
enlace que une a los
átomos de carbono y el
análisis de sus
propiedades físicas y su
comportamiento
químico. .
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
Productos
reales, kits de
moléculas,
fichas, guías
de trabajo,
apps de
química
(Molecular
Workbench)
E (P1): Trabajo en estaciones: identificar
compuestos reales (gas, kerosene,
espermas) con lectura de etiquetas y fichas
informativas.
R (P2): Debate guiado: ¿Por qué uno se
quema más rápido que otro? ¿Qué relación
tiene con su estructura?
C (P2): Construcción de modelos
moleculares y resolución de ejercicios
simples de propiedades físicas/químicas.
A (P2): Role-play: los estudiantes
representan un alcano, alqueno o alquino y
explican su estructura, propiedades y usos.
✅ Evaluación con rúbrica del role-play
✅ Cuaderno de trabajo con ejercicios
✅ Observación docente durante estaciones
CN.Q.5.1.20. Examinar
y clasificar a los alcanos,
alquenos y alquinos por
su estructura molecular,
sus propiedades físicas y
químicas en algunos
productos de uso
cotidiano (gas
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
Laboratorio (o
simuladores
PhET), guías
de práctica,
Canva o
Genially
E (P1): Experimento de laboratorio guiado
(simulado o real): inflamabilidad,
densidad, viscosidad de hidrocarburos.
R (P2): Análisis de datos experimentales.
Comparación de resultados y discusión
guiada en equipo.
C (P2): Relación entre propiedades
observadas y estructura molecular. Tabla
✅ Rúbrica de informe gráfico
✅ Participación activa en laboratorio
✅ Coevaluación del trabajo en equipo

8. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
doméstico, kerosene,
espermas, eteno,
acetileno).
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
de comparación.
A (P2): Realización de una infografía
digital grupal con los resultados y
conclusiones del experimento.
CN.Q.5.1.21. Explicar e
interpretar la estructura
de los compuestos
aromáticos,
particularmente del
benceno, desde el
análisis de su estructura
molecular, propiedades
físicas y comportamiento
químico.
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
Aula invertida,
gamificación,
visual
thinking, ABP
E (P1): Video explicativo con
visualizaciones moleculares del benceno +
simulación interactiva.
R (P2): Juego de comparación entre
ciclohexano y benceno (propiedades,
estructura). Lluvia de ideas sobre qué lo
hace especial.
C (P2): Análisis profundo de la
resonancia, estabilidad, y representación
con estructura de Kekulé.
A (P2): Creación de un cómic o historieta
donde el benceno es un “superhéroe
molecular” que muestra sus propiedades.
✅ Rúbrica del cómic (contenido químico,
creatividad, presentación)
✅ Participación en dinámica
✅ Cuestionario reflexivo
CN.Q.5.3.7. Explicar y
examinar el origen, la
composición e
importancia del petróleo,
no solo como fuente de
energía, sino como
materia prima para la
elaboración de una gran
cantidad de productos, a
partir del uso de las TIC.

I.CN.Q.5.13.1. Explica la
importancia del petróleo
y los polímeros en la
creación de materia
prima y su aplicabilidad
en la vida diaria; así
como identifica los
efectos negativos para el
medio ambiente y el ser
humano. (I.2., S.1.)
Artículos
reales,
simuladores de
refinación,
herramientas
de video,
audios,
Genially/Canv
a
Plataforma de
juego (Kahoot,
Wordwall),
organizadores
gráficos,
cartulinas,
Google Drive
E (P1): Estudio de caso: “Un día sin
petróleo” – reflexión inicial con imágenes
y artículos.
R (P2): Mapa mental colaborativo: ¿Qué
productos usamos que vienen del petróleo?
C (P2): Análisis del proceso de formación
del petróleo, su composición y sus
fracciones. Uso de simuladores TIC.
A (P2): Diseño de una presentación
multimedia tipo noticiero, podcast o video
explicando el proceso del petróleo hasta
los productos de uso diario.
E (P1): Juego interactivo tipo “Quién
quiere ser químico”: repaso por niveles de
dificultad con preguntas sobre
hidrocarburos, benceno y petróleo.
R (P2): Diario reflexivo: ¿Qué aprendí?
¿Qué fue lo más interesante? ¿Dónde
necesito reforzar?
C (P2): Elaboración de organizadores
gráficos personales de repaso.
A (P2): Creación de portafolio digital o
✅ Rúbrica del producto multimedia
✅ Lista de cotejo del mapa mental
✅ Rúbrica de exposición grupal
✅ Participación en juego
✅ Rúbrica de portafolio
✅ Evaluación sumativa final con rúbrica
(producto + reflexión)

9. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
físico con todos los productos trabajados y
una reflexión final.
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
LWGA Estudiante con necesidades educativas especiales CRISIS DE AUSENCIAS, para lo cual el especialista prescribe fármacos y
Trastorno neurocognitivo menor, no especificado.
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
Los hidrocarburos
CN.Q.5.1.18.
Categorizar y clasificar a
los hidrocarburos por su
composición, su
estructura, el tipo de
enlace que une a los
átomos de carbono y el
análisis de sus
propiedades físicas y su
comportamiento
químico. .
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
Infografías
simples, fichas
ilustradas,
plantilla guía,
videos con
pausa
E (P1): Observación guiada de videos con
subtítulos grandes. Tarjetas de imágenes para
relacionar tipo de hidrocarburo.
R (P2): Cuadro comparativo con pictogramas,
armado en grupo con guía visual.
C (P2): Clase dividida en microlecciones con
apoyos gráficos.
A (P2): Mapa de hidrocarburos con apoyo de
plantilla visual (con ejemplos listos para
recortar y pegar).
✅ Registro visual del mapa
✅ Observación docente (uso de pictogramas)
✅ Rúbrica simplificada
CN.Q.5.1.20. Examinar
y clasificar a los alcanos,
alquenos y alquinos por
su estructura molecular,
sus propiedades físicas y
químicas en algunos
productos de uso
cotidiano (gas
doméstico, kerosene,
espermas, eteno,
acetileno).
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
Tarjetas
ilustradas,
fichas paso a
paso,
plantillas
recortables
Guía de
laboratorio
con dibujos,
etiquetas de
colores,
grabadora de
voz
E (P1): Estaciones adaptadas: el estudiante rota
acompañado por un tutor. Solo una ficha por
estación.
R (P2): Registro oral o en pictogramas sobre
diferencia de productos.
C (P2): Apoyo con videos cortos repetibles,
modelos físicos manipulables.
A (P2): Juego de tarjetas para unir estructura–
nombre–uso con apoyo visual constante.
E (P1): Laboratorio simulado con videos cortos.
Manipulación concreta con ayuda.
R (P2): Registro visual de resultados usando
íconos y colores (bajo riesgo, alto riesgo,
✅ Lista de cotejo de participación
✅ Revisión del juego de tarjetas
✅ Participación con apoyo oral o visual
✅ Cartel final con rúbrica adaptada
✅ Observación directa
✅ Explicación oral breve si lo permite el
estudiante

10. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
viscoso, inflamable).
C (P2): Comparación visual en grupo. Se evitan
explicaciones abstractas.
A (P2): Crea un cartel con recortes sobre
propiedades de tres compuestos.
CN.Q.5.1.21. Explicar e
interpretar la estructura
de los compuestos
aromáticos,
particularmente del
benceno, desde el
análisis de su estructura
molecular, propiedades
físicas y comportamiento
químico.
I.CN.Q.5.8.1. Explica la
formación de los
hidrocarburos, su
estructura y el tipo de
enlace, y los clasifica en
alcanos, alquenos,
alquinos y compuestos
aromáticos de acuerdo a
sus propiedades físicas y
químicas, mediante
experimentos básicos.
(I.2., I.3.)
Video
pausado,
modelos de
benceno con
velcro,
plantillas para
recortar
E (P1): Visualización animada lenta,
subtitulada. Comparación con objetos
cotidianos circulares (monedas, ruedas).
R (P2): Discusión breve con pictogramas: ¿por
qué es diferente el benceno?
C (P2): Estructura del benceno explicada con
materiales manipulativos (aros, palillos).
A (P2): Construcción de collage visual del
benceno como personaje, usando figuras
prefabricadas.
✅ Producto visual (collage)
✅ Registro fotográfico
✅ Evaluación individual oral o con
pictogramas
CN.Q.5.3.7. Explicar y
examinar el origen, la
composición e
importancia del petróleo,
no solo como fuente de
energía, sino como
materia prima para la
elaboración de una gran
cantidad de productos, a
partir del uso de las TIC.

I.CN.Q.5.13.1. Explica la
importancia del petróleo
y los polímeros en la
creación de materia
prima y su aplicabilidad
en la vida diaria; así
como identifica los
efectos negativos para el
medio ambiente y el ser
humano. (I.2., S.1.)
Carteles con
velcro,
tarjetas
ilustradas,
simulador en
línea
controlado
Bingo
ilustrado,
organizadores
gráficos con
pegatinas,
carpetas
físicas
E (P1): Historia visual “Un día sin petróleo” con
apoyo de narración pausada.
R (P2): Tarjetas con productos derivados para
clasificar y pegar en carteles.
C (P2): Simulador sencillo para observar el
proceso del crudo (acompañado por el docente o
tutor).
A (P2): Proyecto corto: cartel visual explicativo
con ayuda (se pueden usar solo dibujos o
audio).
E (P1): Juego adaptado tipo “Bingo químico”
con imágenes.
R (P2): Diario gráfico: dibuja lo que más te
gustó/aprendiste (con apoyo).
C (P2): Organizadores gráficos con pegatinas y
símbolos para repasar.
A (P2): Portafolio visual asistido. El estudiante
elige sus trabajos favoritos y los decora con
íconos o colores.
✅ Cartel o mural adaptado
✅ Lista de cotejo (con apoyo visual)
✅ Rúbrica simple con íconos para
autoevaluación
✅ Observación y participación en juego
✅ Portafolio visual guiado
✅ Entrevista oral corta con docente/tutor

11. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 09 de diciembre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:

12. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo: 2024 - 2025
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/CURSO PRIMERO Paralelo/s A, B, C, D
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACIÓN(semanas): 12 SEMANAS Nro. De periodos (en la semana)3 PERIODOS
TRIMESTRE SEGUNDO FECHA DE INICIO: 09 de diciembre del
2024
FECHA DE FINALIZACIÓN: 14 de marzo del 2025.
Título de la
Unidad de
Planificación.
El Enlace Químico.
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.3. Interpretar la estructura atómica y molecular, desarrollar configuraciones electrónicas y explicar su valor predictivo en el estudio de las
propiedades químicas de los elementos y compuestos, impulsando un trabajo colaborativo, ético y honesto.
O.CN.Q.5.4. Reconocer, a partir de la curiosidad intelectual y la indagación, los factores que dan origen a las transformaciones de la materia,
comprender que esta se conserva y proceder con respeto hacia la naturaleza para evidenciar los cambios de estado.
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial,
medioambiental y en la vida diaria.
O.CN.Q.5.6. Optimizar el uso de la información de la tabla periódica sobre las propiedades de los elementos químicos y utilizar la variación periódica
como guía para cualquier trabajo de investigación científica, sea individual o colectivo.
Eje Transversal
Destrezas con
Criterios de
Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
Enlaces
químicos
CN.Q.5.1.8.
Deducir y
explicar la unión
de átomos por su
tendencia a
donar, recibir o
compartir
electrones para
alcanzar la
estabilidad del
gas noble más
cercano, según la
teoría de Kössel y
Lewis.
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
electrones. (I.2.)
Carteles con elementos,
tarjetas con electrones.
Pizarra, modelos moleculares,
recursos digitales
Plastilina, esferas, marcadores
EXPLORACION
Juego de roles y aprendizaje basado en
la gamificación: Los estudiantes actúan
como átomos, buscando formar enlaces
con otros.
Los estudiantes participan en un juego de
búsqueda, en el cual se les asigna un
elemento de la tabla periódica y deben
“buscar” sus átomos asociados con otros
elementos para formar compuestos.
Evaluación continua: Observación durante la
actividad. Retroalimentación inmediata en el
aula.
REFLEXIÓN.
Técnica de aula invertida: Los
estudiantes investigan en casa y aplican lo
aprendido con ejemplos prácticos en clase.
Explicación dinámica de la teoría de
Kössel y Lewis usando visualizaciones
interactivas en pizarra. Los estudiantes
Evaluación continua: Revisión de las
representaciones de Lewis que hacen los
estudiantes.

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NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
elaboran representaciones de Lewis de
CONCEPTUALIZACIÓN Y
APLICACIÓN
Aprendizaje basado en proyectos: Crean
modelos para reforzar el concepto de
enlace químico. Los estudiantes usan
materiales de construcción (como plastilina
o esferas de diferentes colores) para crear
modelos de moléculas, representando la
unión de átomos según la teoría de Lewis.
Evaluación formativa: Presentación de los
modelos y explicación de cómo se forman los
enlaces.
CN.Q.5.1.9.
Observar y
clasificar el tipo
de enlaces
químicos y su
fuerza partiendo
del análisis de la
relación existente
entre la
capacidad de
transferir y
compartir
electrones y la
configuración
electrónica, con
base en los
valores de la
electronegativida
d.
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
electrones. (I.2.)
Tarjetas con sustancias, tabla
periódica
Calculadora, recursos en línea,
pizarra
Pizarra, materiales visuales
EXPLORACION
Aprendizaje cooperativo: Discuten en
equipos y justifican su elección.
Los estudiantes trabajan en equipos y
deben clasificar diferentes sustancias según
el tipo de enlace químico (iónico,
covalente, metálico). Se les da una lista de
sustancias y deben justificar la
clasificación basándose en sus propiedades.
Evaluación continua: Rúbrica de clasificación
y justificación de la elección.
REFLEXIÓN
Aprendizaje basado en problemas
(ABP): Resolver ejercicios prácticos sobre
electronegatividad.
En esta actividad, se muestra la relación
entre la electronegatividad de los
elementos y el tipo de enlace que pueden
formar. Los estudiantes realizan ejercicios
prácticos de cálculo de diferencia de
electronegatividad para predecir el tipo de
enlace.
Evaluación continua: Resolución de ejercicios
y discusión en clase.
CONCEPTUALIZACIÓN Y
APLICACIÓN.
Aprendizaje experimental:
Representación visual de los enlaces y sus
fuerzas.
Los estudiantes crean un diagrama de
energía para mostrar la fuerza de los
enlaces en distintos compuestos,
discutiendo por qué algunos enlaces son
Evaluación sumativa: Presentación del
diagrama de energía y explicación de los
resultados.

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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
más fuertes que otros.
CN.Q.5.1.11.
Establecer y
diferenciar las
fuerzas
intermoleculares
partiendo de la
descripción del
puente de
hidrógeno,
fuerzas de
London y de Van
der Waals, y
dipolo-dipolo.
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
electrones. (I.2.)
Patio.
Pizarra, imágenes, videos.
Agua, aceite, materiales de
laboratorio
Exploración
Método kinestésico: Los estudiantes imitan
la interacción de las moléculas para
internalizar los conceptos.
Los estudiantes realizan una dinámica de
movimiento imitando cómo las moléculas
se agrupan o se separan dependiendo del
tipo de fuerza intermolecular (puente de
hidrógeno, dipolo-dipolo, fuerzas de Van
der Waals).
Evaluación continua: Observación del
desempeño durante la actividad.
Reflexión
Aprendizaje visual: Los estudiantes
analizan ejemplos visuales sobre las
fuerzas intermoleculares.
Se realiza una exposición dinámica sobre
las fuerzas intermoleculares, con ejemplos
visuales y situaciones cotidianas donde se
observan (agua, aceites, gases).
Evaluación continua: Preguntas y respuestas al
final de la clase para verificar comprensión.
Conceptualización y Aplicación
Aprendizaje basado en la experimentación:
Los estudiantes investigan la interacción
entre líquidos con diferentes fuerzas
intermoleculares.
Los estudiantes experimentan con agua y
aceite, observando cómo las fuerzas de
Van der Waals y el puente de hidrógeno
afectan la solubilidad y el comportamiento
de los líquidos.
Evaluación sumativa: Informe de laboratorio
donde describen los resultados observados.
PRINCIPIOS DE
LA
FORMACION Y
NOMENCLATU
RA DE LOS
COMPUESTOS
CN.Q.5.1.12.
Deducir y
predecir la
I.CN.Q.5.5.1.
Plantea, mediante
el trabajo
cooperativo, la
formación de
posibles
compuestos
químicos binarios
y ternarios
(óxidos,
Tabla
periódica,
tarjetas de
elementos
Pizarra,
recursos
digitales
Plastilina,
esferas,
marcadore
Exploración
Aprendizaje basado en desafíos: Los
estudiantes predicen qué compuestos
pueden formarse entre distintos elementos.
Los estudiantes reciben una lista de
elementos y deben predecir qué
compuestos pueden formar, usando sus
conocimientos sobre configuración
electrónica y ubicación en la tabla
periódica.
Evaluación continua: Justificación de las
predicciones realizadas en clase.

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NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
posibilidad de
formación de
compuestos
químicos, con
base en el estado
natural de los
elementos, su
estructura
electrónica y su
ubicación en la
tabla periódica.
hidróxidos,
ácidos, sales e
hidruros) de
acuerdo a su
afinidad,
estructura
electrónica,
enlace químico,
número de
oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura.
(I.2., S.4.)
s
Reflexión
Discusión en clase: Los estudiantes
analizan y discuten la teoría aplicada.
Explicación teórica de cómo la posición de
los elementos en la tabla periódica ayuda a
predecir los compuestos. Los estudiantes
completan una actividad en la que predicen
productos de reacciones.
Evaluación continua: Verificación de las
predicciones a través de discusión grupal.
Conceptualización y Aplicación
Aprendizaje activo: Los estudiantes crean
modelos 3D de los compuestos que
predijeron.
Los estudiantes usan modelos moleculares
para crear estructuras de compuestos
predichos y explican cómo los electrones
se transfieren o comparten.
Evaluación sumativa: Presentación de las
estructuras y explicación de la formación del
compuesto.
CN.Q.5.2.2.
Comparar y
examinar los
valores de
valencia y
número de
oxidación,
I.CN.Q.5.5.1.
Plantea, mediante
el trabajo
cooperativo, la
formación de
posibles
compuestos
Pizarra, tabla periódica, fichas
de elementos
Pizarra, ejemplos de
compuestos
Pizarra, reactivos de
laboratorio
Exploración
Aprendizaje basado en investigación:
Los estudiantes investigan y completan
tablas de valencia y número de oxidación.
Los estudiantes completan una tabla con
los valores de valencia y número de
oxidación de diferentes elementos,
Evaluación continua: Revisión de la tabla
completada y corrección colectiva.

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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
partiendo del
análisis de la
electronegativida
d, del tipo de
enlace
intermolecular y
de las
representaciones
de Lewis de los
compuestos
químicos.
químicos binarios
y ternarios
(óxidos,
hidróxidos,
ácidos, sales e
hidruros) de
acuerdo a su
afinidad,
estructura
electrónica,
enlace químico,
número de
oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura.
(I.2., S.4.)
basándose en la tabla periódica.
Reflexión. Aprendizaje colaborativo:
Discusión en grupo para comparar y
analizar los valores.
Se presentan ejemplos de compuestos, y
los estudiantes comparan los números de
oxidación y valores de valencia entre los
elementos. Discuten en grupos las
implicaciones de estos valores en la
química de los compuestos.
Evaluación continua: Discusión grupal y
retroalimentación de los ejercicios.
Conceptualización y aplicación.
Aprendizaje basado en la
experimentación: Los estudiantes
experimentan con reacciones de oxidación
y justifican sus predicciones.
Los estudiantes predicen las reacciones de
oxidación en compuestos específicos,
considerando el valor de la valencia y el
número de oxidación.
Evaluación sumativa: Informe sobre las
predicciones de las reacciones de oxidación.
Pizarra, tarjetas de preguntas
Papel, recursos digitales
Juego competitivo: Los estudiantes
participan en un torneo de química,
resolviendo preguntas y reflexionando
sobre los temas.
Los estudiantes participan en un torneo
de preguntas y respuestas sobre los
temas tratados (enlaces, fuerzas,
predicción de compuestos, etc.).
Evaluación final: Examen práctico y oral de
repaso.
Evaluación de conocimientos: Examen
que abarca todos los contenidos de la
unidad.
Examen de evaluación final, que incluye
preguntas de opción múltiple, preguntas
abiertas y ejercicios prácticos sobre todos
los contenidos tratados.
Evaluación sumativa: Examen escrito.
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación
de la necesidad
educativa,
CÓDIGO DEL
CACC estudiante con NEE asociadas a discapacidad visual con 81%.
TJRC estudiante con NEE no asociadas a discapacidad por estado de vulnerabilidad producto de un accidente de tránsito.

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Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ESTUDIANTE
Destrezas con
criterios de
desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
Enlaces
químicos
CN.Q.5.1.8.
Deducir y
explicar la unión
de átomos por su
tendencia a
donar, recibir o
compartir
electrones para
alcanzar la
estabilidad del
gas noble más
cercano, según la
teoría de Kössel y
Lewis.
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
electrones. (I.2.)
Carteles con
elementos,
tarjetas con
electrones.
Pizarra, modelos
moleculares,
recursos digitales
Plastilina,
esferas,
marcadores
EXPLORACION
Juego de roles y aprendizaje basado en la
gamificación: Los estudiantes actúan como átomos,
buscando formar enlaces con otros.
Los estudiantes reciben tarjetas táctiles con elementos
(en braille o materiales en relieve para estudiantes con
discapacidad visual) y deben “buscar” sus átomos
asociados con otros elementos para formar compuestos.
Evaluación continua: Observación durante la
actividad. Retroalimentación inmediata.
REFLEXIÓN.
Técnica de aula invertida: Los estudiantes investigan
en casa con recursos accesibles (lecturas orales,
audiolibros, etc.) y aplican lo aprendido con ejemplos
prácticos en clase.
Explicación detallada con descripciones orales de la
teoría de Kössel y Lewis. Los modelos moleculares se
presentan en 3D o en formatos táctiles. Los
estudiantes con discapacidad visual pueden sentir y
manipular estos modelos. Los estudiantes con NEE
pueden usar ejemplos visuales o recursos digitales
accesibles.
Evaluación continua: Participación y revisión
de las representaciones de Lewis.
CONCEPTUALIZACIÓN Y APLICACIÓN
Aprendizaje basado en proyectos: Los estudiantes
crean modelos 3D de los compuestos.
. Los estudiantes crean modelos de moléculas usando
plastilina o esferas, con representación táctil para
estudiantes con discapacidad visual. Los que se
encuentran en recuperación tienen la opción de delegar
tareas o trabajar en actividades menos demandantes
físicamente.
Evaluación sumativa: Revisión de los modelos
y explicación de cómo se forman los enlaces.
CN.Q.5.1.9.
Observar y
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
Tarjetas con
sustancias, tabla
EXPLORACION
Aprendizaje cooperativo: Discuten y clasifican
Evaluación continua: Observación de la
clasificación y justificación.

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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
clasificar el tipo
de enlaces
químicos y su
fuerza partiendo
del análisis de la
relación existente
entre la
capacidad de
transferir y
compartir
electrones y la
configuración
electrónica, con
base en los
valores de la
electronegativida
d.
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
electrones. (I.2.)
periódica
Calculadora,
recursos en línea,
pizarra
Pizarra,
materiales
visuales
compuestos en equipos.
Los estudiantes en grupos de trabajo discuten y
clasifican sustancias según el tipo de enlace químico
(iónico, covalente, metálico). Para estudiantes con
discapacidad visual, se utilizan tarjetas táctiles o
ejemplos orales para la clasificación. Los estudiantes
con enfermedades pueden hacer tareas que
requieran menos esfuerzo físico o participar en
discusión de los ejemplos.
REFLEXIÓN.
Aprendizaje basado en problemas: Resolver
problemas prácticos sobre electronegatividad.
Los estudiantes calculan la electronegatividad para
predecir el tipo de enlace. Para los estudiantes con
discapacidad visual, se proporcionan recursos de
texto a voz o material en braille.
Evaluación continua: Ejercicios resueltos y
participación en la discusión.
CONCEPTUALIZACIÓN Y APLICACIÓN.
Aprendizaje experimental: Representación visual de
enlaces y fuerzas. Los estudiantes crean diagramas de
energía para mostrar la fuerza de los enlaces en
diferentes compuestos. Los estudiantes con discapacidad
visual pueden recibir diagramas en relieve.
Evaluación sumativa: Presentación y
explicación de los diagramas.
CN.Q.5.1.11.
Establecer y
diferenciar las
fuerzas
intermoleculares
partiendo de la
descripción del
puente de
hidrógeno,
fuerzas de
London y de Van
der Waals, y
dipolo-dipolo.
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento
científico que los
átomos se unen
debido a
diferentes tipos
de enlaces y
fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la
capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al
ceder o ganar
Patio.
Pizarra,
imágenes, videos.
Agua, aceite,
materiales de
laboratorio
Exploración
Método kinestésico: Imitan la interacción de las
moléculas mediante movimientos.
Los estudiantes imitan las interacciones entre
moléculas, como fuerzas intermoleculares. Los
estudiantes con discapacidad visual pueden
participar mediante descripciones orales y
representaciones táctiles. Los estudiantes con
enfermedades pueden optar por actividades que no
impliquen movimiento intenso.
Evaluación continua: Observación de la
participación y desempeño.
Reflexión
Aprendizaje visual y auditivo: Análisis de ejemplos
de las fuerzas intermoleculares.
Explicación teórica utilizando recursos visuales y
táctiles. Para los estudiantes con limitaciones pueden
Evaluación continua: Preguntas y respuestas al
final de la clase.

19. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
electrones. (I.2.) seguir la explicación mientras descansan.
Conceptualización y Aplicación
Aprendizaje basado en la experimentación:
Investigación sobre las fuerzas intermoleculares.
Los estudiantes experimentan con líquidos (agua,
aceite), observando cómo las fuerzas intermoleculares
afectan su comportamiento. Los estudiantes con
discapacidad visual reciben apoyo adicional con
descripciones detalladas y materiales táctiles.
Evaluación sumativa: Informe de laboratorio
con resultados observados.
PRINCIPIOS DE
LA
FORMACION Y
NOMENCLATU
RA DE LOS
COMPUESTOS
CN.Q.5.1.12.
Deducir y
predecir la
posibilidad de
formación de
compuestos
químicos, con
base en el estado
natural de los
elementos, su
estructura
electrónica y su
ubicación en la
tabla periódica.
I.CN.Q.5.5.1.
Plantea, mediante
el trabajo
cooperativo, la
formación de
posibles
compuestos
químicos binarios
y ternarios
(óxidos,
hidróxidos,
ácidos, sales e
hidruros) de
acuerdo a su
afinidad,
estructura
electrónica,
enlace químico,
número de
oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura.
(I.2., S.4.)
Tabla periódica,
tarjetas de
elementos
Pizarra, recursos
digitales
Plastilina, esferas,
marcadores
Exploración
Aprendizaje basado en desafíos: Predicción de
compuestos con base en la ubicación de los
elementos.
Los estudiantes predicen compuestos a partir de la tabla
periódica. Los estudiantes con discapacidad visual usan
recursos táctiles y digitales accesibles.
Reflexión
Discusión en clase: Reflexión sobre la predicción de
compuestos.
Evaluación continua: Discusión y preguntas
orales.

20. UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
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Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Explicación de la teoría sobre cómo predecir
compuestos, utilizando ejemplos y modelos.
Conceptualización y Aplicación
Aprendizaje activo: Creación de modelos 3D de los
compuestos.
Los estudiantes crean modelos de compuestos. Los
que tienen lupus o están en recuperación pueden
hacer tareas más ligeras o delegar responsabilidades
dentro de un grupo.
Evaluación sumativa: Presentación de los
modelos.
CN.Q.5.2.2.
Comparar y
examinar los
valores de
valencia y
número de
oxidación,
partiendo del
análisis de la
electronegativida
d, del tipo de
enlace
intermolecular y
de las
representaciones
de Lewis de los
compuestos
químicos.
I.CN.Q.5.5.1.
Plantea, mediante
el trabajo
cooperativo, la
formación de
posibles
compuestos
químicos binarios
y ternarios
(óxidos,
hidróxidos,
ácidos, sales e
hidruros) de
acuerdo a su
afinidad,
estructura
electrónica,
enlace químico,
número de
oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura.
(I.2., S.4.)
Pizarra, tabla
periódica, fichas
de elementos
Pizarra, ejemplos
de compuestos
Pizarra, reactivos
de laboratorio
Exploración
Investigación en grupo: Completar tablas de valencia
con apoyo de recursos visuales y orales.
Los estudiantes completan tablas de valencia. Los
estudiantes con discapacidad visual usan materiales
táctiles o recursos de texto a voz. Los estudiantes en
recuperación pueden hacer esta actividad de manera
más pausada.
Evaluación continua: Revisión y corrección de
las tablas.
Reflexión. Aprendizaje colaborativo:
Análisis y comparación en grupos.
Los estudiantes comparan y analizan números de
oxidación. Se ofrece apoyo a estudiantes con NEE y
discapacidad visual.
Evaluación sumativa: Informe sobre las
predicciones de las reacciones.
Conceptualización y aplicación.
Experimentación: Reacciones de oxidación y
predicción de resultados.
Los estudiantes realizan predicciones sobre reacciones
de oxidación. Los estudiantes con discapacidad visual
trabajan con modelos táctiles, y los otros pueden trabajar
a su propio ritmo.
Evaluación final: Examen práctico y oral.
Pizarra, tarjetas
de preguntas
Papel, recursos
digitales
Competencia de preguntas: Los estudiantes responden
preguntas en un formato de juego.
Los estudiantes participan en un torneo de preguntas
sobre los temas tratados. Los estudiantes con

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NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
discapacidad visual pueden recibir las preguntas en
braille o en formato digital accesible. Los estudiantes
con enfermedades pueden tomar descansos
frecuentes si lo necesitan.
Examen final: Evaluación general de todos los
contenidos.
Examen final con preguntas escritas y orales. Para
estudiantes con discapacidad visual, se ofrece
material en braille o recursos de texto a voz.
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 09 de diciembre del 2024FECHA: FECHA: