PLANIFICACION DE UNIDAD DIDACTICAS 1T QUIMICA.docx
OscarPasacaCaldern1
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Aug 29, 2025
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About This Presentation
PLANIFICACION MICROCURRICUKLAR DE QUIMICA
Slide Content
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
ÁREA: Ciencias Naturales GRADO/
CURSO
SEGUNDO Paralelo/s A, B, C, D.
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
3 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
Unidad 1 y 2: Las reacciones y ecuaciones químicas
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y
específicos, actuando con ética y responsabilidad.
O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
O.CN.Q.5.4. Reconocer, a partir de la curiosidad intelectual y la indagación, los factores que dan origen a las transformaciones de la materia,
comprender que esta se conserva y proceder con respeto hacia la naturaleza para evidenciar los cambios de estado.
Eje Transversal
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.12.
Deducir y predecir
la posibilidad de
formación de
compuestos
químicos, con base
en el estado natural
de los elementos, su
estructura
electrónica y su
ubicación en la tabla
periódica.
I.CN.Q.5.5.1. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formación de posibles
compuestos químicos
binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales e hidruros)
de acuerdo a su afinidad,
estructura electrónica,
enlace químico, número
de oxidación,
composición,
formulación y
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Realizar un diagnóstico mediante la
aplicación de cuestionario, tabular dato.
EXPERIENCIA
Introducción al estudio de las funciones
químicas. Mediante una lluvia de ideas
sobre las funciones químicas.
REFLEXIÓN.
Analizar una presentación, videos sobre la
importancia de los compuestos químicos
inorgánicos.
CONCEPTUALIZACIÓN.
Exposición del tema: los óxidos, hidruros,
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Realizar ejemplos de las funciones químicas
como los diferentes tipos de óxidos.
Nombrar y reconocer los diferentes tipos de
óxidos.
Trabajo colaborativo para dar respuestas un
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
ÁREA: Ciencias Naturales GRADO/
CURSO
SEGUNDO Paralelo/s A, B, C, D.
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
3 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
Unidad 1 y 2: Las reacciones y ecuaciones químicas
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.8. Obtener por síntesis diferentes compuestos inorgánicos u orgánicos que requieren procedimientos experimentales básicos y
específicos, actuando con ética y responsabilidad.
O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
O.CN.Q.5.4. Reconocer, a partir de la curiosidad intelectual y la indagación, los factores que dan origen a las transformaciones de la materia,
comprender que esta se conserva y proceder con respeto hacia la naturaleza para evidenciar los cambios de estado.
Eje Transversal
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.12.
Deducir y predecir
la posibilidad de
formación de
compuestos
químicos, con base
en el estado natural
de los elementos, su
estructura
electrónica y su
ubicación en la tabla
periódica.
I.CN.Q.5.5.1. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formación de posibles
compuestos químicos
binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales e hidruros)
de acuerdo a su afinidad,
estructura electrónica,
enlace químico, número
de oxidación,
composición,
formulación y
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Realizar un diagnóstico mediante la
aplicación de cuestionario, tabular dato.
EXPERIENCIA
Introducción al estudio de las funciones
químicas. Mediante una lluvia de ideas
sobre las funciones químicas.
REFLEXIÓN.
Analizar una presentación, videos sobre la
importancia de los compuestos químicos
inorgánicos.
CONCEPTUALIZACIÓN.
Exposición del tema: los óxidos, hidruros,
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Realizar ejemplos de las funciones químicas
como los diferentes tipos de óxidos.
Nombrar y reconocer los diferentes tipos de
óxidos.
Trabajo colaborativo para dar respuestas un
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
nomenclatura. (I.2., S.4.)Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
hidróxidos, las sales y los ácidos.
APLICACIÓN
Realizar un mapa conceptual sobre las
funciones químicas.
Realiza un mapa mental sobre las ideas
generales y nomenclaturas de los óxidos.
cuestionario con preguntas abiertas y
cerradas.
Elaborar un resumen en el cuaderno de
trabajo con las ideas principales sobre la
formación y nomenclatura de los óxidos.
CN.Q.5.1.13. Interpretar
las reacciones químicas
como la reorganización y
recombinación de los
átomos con transferencia
de energía, mediante la
observación y
cuantificación de átomos
que participan en los
reactivos y en los
productos.
CN.Q.5.1.14. Comparar
los tipos de reacciones
químicas: combinación,
descomposición,
desplazamiento,
exotérmicas y
endotérmicas, partiendo
de la experimentación,
análisis e interpretación
de los datos registrados y
la complementación de
información
bibliográfica y
procedente de las TIC.
CN.Q.5.1.24. Interpretar
y analizar las reacciones
de oxidación y reducción
como la transferencia de
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la
posibilidad de que se
efectúen las reacciones
químicas de acuerdo a la
transferencia de energía
y a la presencia de
diferentes catalizadores;
clasifica los tipos de
reacciones y reconoce los
estados de oxidación de
los elementos y
compuestos, y la
actividad de los metales;
y efectúa la igualación de
reacciones químicas con
distintos métodos,
cumpliendo con la ley de
la conservación de la
masa y la energía para
balancear las ecuaciones.
(I.2.).
Explorar conocimientos previos de los
estudiantes sobre reacciones químicas.
Definir una ecuación química y sus partes
con ejemplos demostrativos.
Realizar una demostración práctica sobre
la formación de una reacción química.
Clasificar las reacciones químicas con
ejemplos propositivos.
Identificar en los ejemplos, los tipos de
reacciones químicas que existen.
Resolver ejercicios acerca del balanceo de
ecuaciones químicas por diferentes
métodos.
Comparar resultados en los ejercicios
resueltos y rectificar los errores cometidos.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Juego de tres en raya, se forman grupos de
estudiantes divididos entre hombres y mujeres
posteriormente se procede a dictar preguntas en
los cuales los estudiantes Irán respondiendo y
completarán un juego de 3 en raya.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Cuestionario con actividades de preguntas de
múltiple opción en la cual los estudiantes de
manera colaborativa (máximo de 3 integrantes)
por grupo irán respondiendo a la formación de los
compuestos químicos además tendrán que indicar
cuál es la fórmula y nomenclatura de algunos
compuestos químicos
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
nomenclatura. (I.2., S.4.)Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
hidróxidos, las sales y los ácidos.
APLICACIÓN
Realizar un mapa conceptual sobre las
funciones químicas.
Realiza un mapa mental sobre las ideas
generales y nomenclaturas de los óxidos.
cuestionario con preguntas abiertas y
cerradas.
Elaborar un resumen en el cuaderno de
trabajo con las ideas principales sobre la
formación y nomenclatura de los óxidos.
CN.Q.5.1.13. Interpretar
las reacciones químicas
como la reorganización y
recombinación de los
átomos con transferencia
de energía, mediante la
observación y
cuantificación de átomos
que participan en los
reactivos y en los
productos.
CN.Q.5.1.14. Comparar
los tipos de reacciones
químicas: combinación,
descomposición,
desplazamiento,
exotérmicas y
endotérmicas, partiendo
de la experimentación,
análisis e interpretación
de los datos registrados y
la complementación de
información
bibliográfica y
procedente de las TIC.
CN.Q.5.1.24. Interpretar
y analizar las reacciones
de oxidación y reducción
como la transferencia de
I.CN.Q.5.6.1. Deduce la
posibilidad de que se
efectúen las reacciones
químicas de acuerdo a la
transferencia de energía
y a la presencia de
diferentes catalizadores;
clasifica los tipos de
reacciones y reconoce los
estados de oxidación de
los elementos y
compuestos, y la
actividad de los metales;
y efectúa la igualación de
reacciones químicas con
distintos métodos,
cumpliendo con la ley de
la conservación de la
masa y la energía para
balancear las ecuaciones.
(I.2.).
Explorar conocimientos previos de los
estudiantes sobre reacciones químicas.
Definir una ecuación química y sus partes
con ejemplos demostrativos.
Realizar una demostración práctica sobre
la formación de una reacción química.
Clasificar las reacciones químicas con
ejemplos propositivos.
Identificar en los ejemplos, los tipos de
reacciones químicas que existen.
Resolver ejercicios acerca del balanceo de
ecuaciones químicas por diferentes
métodos.
Comparar resultados en los ejercicios
resueltos y rectificar los errores cometidos.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Juego de tres en raya, se forman grupos de
estudiantes divididos entre hombres y mujeres
posteriormente se procede a dictar preguntas en
los cuales los estudiantes Irán respondiendo y
completarán un juego de 3 en raya.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Cuestionario con actividades de preguntas de
múltiple opción en la cual los estudiantes de
manera colaborativa (máximo de 3 integrantes)
por grupo irán respondiendo a la formación de los
compuestos químicos además tendrán que indicar
cuál es la fórmula y nomenclatura de algunos
compuestos químicos
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
electrones que
experimentan los
elementos.
CN.Q.5.1.25. Deducir el
número o índice de
oxidación de cada
elemento que forma
parte del compuesto
químico e interpretar las
reglas establecidas para
determinar el número de
oxidación.
CN.Q.5.1.26. Aplicar y
experimentar diferentes
métodos de igualación de
ecuaciones tomando en
cuenta el cumplimiento
de la ley de la
conservación de la masa
y la energía, así como las
reglas de número de
oxidación en la
igualación de las
ecuaciones de óxido-
reducción.
CN.Q.5.2.13. Examinar
y aplicar el método más
apropiado para balancear
las ecuaciones químicas
basándose en la escritura
correcta de las fórmulas
químicas y el
conocimiento del rol que
desempeñan los
coeficientes y
subíndices, para
utilizarlos o modificarlos
correcta mente.
Laboratorio de reacciones químicas, presentación
de un informe de práctica.
Ejercicios resueltos y propuestos
Pruebas, resolución de pruebas parciales con
retroalimentación.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
electrones que
experimentan los
elementos.
CN.Q.5.1.25. Deducir el
número o índice de
oxidación de cada
elemento que forma
parte del compuesto
químico e interpretar las
reglas establecidas para
determinar el número de
oxidación.
CN.Q.5.1.26. Aplicar y
experimentar diferentes
métodos de igualación de
ecuaciones tomando en
cuenta el cumplimiento
de la ley de la
conservación de la masa
y la energía, así como las
reglas de número de
oxidación en la
igualación de las
ecuaciones de óxido-
reducción.
CN.Q.5.2.13. Examinar
y aplicar el método más
apropiado para balancear
las ecuaciones químicas
basándose en la escritura
correcta de las fórmulas
químicas y el
conocimiento del rol que
desempeñan los
coeficientes y
subíndices, para
utilizarlos o modificarlos
correcta mente.
Laboratorio de reacciones químicas, presentación
de un informe de práctica.
Ejercicios resueltos y propuestos
Pruebas, resolución de pruebas parciales con
retroalimentación.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
DACG Estudiante con necesidades educativas específicas transitorias DIFICULTADES DE APRENDIZAJE en las áreas
fundamentales, Matemática (cálculo y operaciones matemáticas) y escritura.
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.12. Deducir y
predecir la posibilidad de
formación de
compuestos químicos,
con base en el estado
natural de los elementos,
su estructura electrónica
y su ubicación en la tabla
periódica.
I.CN.Q.5.5.1. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formación de posibles
compuestos químicos
binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales e hidruros)
de acuerdo a su afinidad,
estructura electrónica,
enlace químico, número
de oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura. (I.2., S.4.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Realizar un diagnóstico mediante la aplicación
de cuestionario, tabular dato.
EXPERIENCIA
Introducción al estudio de las funciones
químicas. Mediante una lluvia de ideas sobre las
funciones químicas.
REFLEXIÓN.
Analizar una presentación, videos sobre la
importancia de los compuestos químicos
inorgánicos.
CONCEPTUALIZACIÓN.
Exposición del tema: los óxidos, hidruros,
hidróxidos, las sales y los ácidos.
APLICACIÓN
Realizar un mapa conceptual sobre las
funciones químicas.
Realiza un mapa mental sobre las ideas
generales y nomenclaturas de los óxidos.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación
de base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Realizar ejemplos de las funciones químicas
como los diferentes tipos de óxidos.
Nombrar y reconocer los diferentes tipos de
óxidos.
Trabajo colaborativo para dar respuestas
un cuestionario con preguntas cerradas.
Completar un resumen en el cuaderno
de trabajo con las ideas principales
sobre la formación y nomenclatura de
los óxidos.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
DACG Estudiante con necesidades educativas específicas transitorias DIFICULTADES DE APRENDIZAJE en las áreas
fundamentales, Matemática (cálculo y operaciones matemáticas) y escritura.
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.12. Deducir y
predecir la posibilidad de
formación de
compuestos químicos,
con base en el estado
natural de los elementos,
su estructura electrónica
y su ubicación en la tabla
periódica.
I.CN.Q.5.5.1. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formación de posibles
compuestos químicos
binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales e hidruros)
de acuerdo a su afinidad,
estructura electrónica,
enlace químico, número
de oxidación,
composición,
formulación y
nomenclatura. (I.2., S.4.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Realizar un diagnóstico mediante la aplicación
de cuestionario, tabular dato.
EXPERIENCIA
Introducción al estudio de las funciones
químicas. Mediante una lluvia de ideas sobre las
funciones químicas.
REFLEXIÓN.
Analizar una presentación, videos sobre la
importancia de los compuestos químicos
inorgánicos.
CONCEPTUALIZACIÓN.
Exposición del tema: los óxidos, hidruros,
hidróxidos, las sales y los ácidos.
APLICACIÓN
Realizar un mapa conceptual sobre las
funciones químicas.
Realiza un mapa mental sobre las ideas
generales y nomenclaturas de los óxidos.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación
de base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Realizar ejemplos de las funciones químicas
como los diferentes tipos de óxidos.
Nombrar y reconocer los diferentes tipos de
óxidos.
Trabajo colaborativo para dar respuestas
un cuestionario con preguntas cerradas.
Completar un resumen en el cuaderno
de trabajo con las ideas principales
sobre la formación y nomenclatura de
los óxidos.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/
CURSO
TERCERO Paralelo/s A
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
2 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
NIVELACIÓN
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
EL CARBONO Y LOS TIPOS DE ENLACE QUÍMICOS.
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial,
medioambiental y en la vida diaria.
O.CN.Q.5.7. Relacionar las propiedades de los elementos y de sus compuestos con la naturaleza de su enlace y con su estructura generando así
iniciativas propias en la formación de conocimientos con responsabilidad social.
Eje Transversal Alegría.
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.16.
Relacionar la
estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de
modelos
moleculares
I.CN.Q.5.7.1.
Argumenta la
estructura del átomo
de carbono y
demuestra que es un
átomo excepcional,
que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces
entre carbono-
carbono, formando
así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
químicas diversas,
que se representan
mediante fórmulas
que indican los tipos
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Explorar: Introducción a la Estructura del
Átomo de Carbono
Introducción Teórica: Explicación del
átomo de carbono (núcleo con 6 protones y
6 neutrones, 6 electrones distribuidos en
capas).
1.2 Actividad Práctica: Modelado del
átomo de carbono con esferas de
poliestireno y palillos (6 electrones en la
capa más externa).
Reflexionar: Propiedades Únicas del
Carbono
2.1 Discusión Guiada: Propiedades del
carbono que lo hacen único (capacidad de
formar 4 enlaces, tetravalencia, formación
de enlaces simples, dobles y triples).
2.2 Actividad de Reflexión: Debate sobre
por qué el carbono puede formar una gran
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Observación de la participación en la actividad
práctica. Pregunta rápida sobre la estructura del
átomo de carbono al final del periodo.
Participación en el debate y respuesta a preguntas
reflexivas sobre la estructura del carbono.
Evaluación de los modelos construidos y de la
capacidad para identificar tipos de enlaces en las
moléculas presentadas.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/
CURSO
TERCERO Paralelo/s A
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
2 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
NIVELACIÓN
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
EL CARBONO Y LOS TIPOS DE ENLACE QUÍMICOS.
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.5. Identificar los elementos químicos y sus compuestos principales desde la perspectiva de su importancia económica, industrial,
medioambiental y en la vida diaria.
O.CN.Q.5.7. Relacionar las propiedades de los elementos y de sus compuestos con la naturaleza de su enlace y con su estructura generando así
iniciativas propias en la formación de conocimientos con responsabilidad social.
Eje Transversal Alegría.
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.16.
Relacionar la
estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de
modelos
moleculares
I.CN.Q.5.7.1.
Argumenta la
estructura del átomo
de carbono y
demuestra que es un
átomo excepcional,
que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces
entre carbono-
carbono, formando
así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
químicas diversas,
que se representan
mediante fórmulas
que indican los tipos
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Explorar: Introducción a la Estructura del
Átomo de Carbono
Introducción Teórica: Explicación del
átomo de carbono (núcleo con 6 protones y
6 neutrones, 6 electrones distribuidos en
capas).
1.2 Actividad Práctica: Modelado del
átomo de carbono con esferas de
poliestireno y palillos (6 electrones en la
capa más externa).
Reflexionar: Propiedades Únicas del
Carbono
2.1 Discusión Guiada: Propiedades del
carbono que lo hacen único (capacidad de
formar 4 enlaces, tetravalencia, formación
de enlaces simples, dobles y triples).
2.2 Actividad de Reflexión: Debate sobre
por qué el carbono puede formar una gran
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Observación de la participación en la actividad
práctica. Pregunta rápida sobre la estructura del
átomo de carbono al final del periodo.
Participación en el debate y respuesta a preguntas
reflexivas sobre la estructura del carbono.
Evaluación de los modelos construidos y de la
capacidad para identificar tipos de enlaces en las
moléculas presentadas.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
de enlace que la
conforman.
variedad de compuestos.
Conceptualizar: Formación de Moléculas
Orgánicas
3.1 Explicación: Introducción a las
moléculas orgánicas (hidrocarburos,
alcoholes, ácidos carboxílicos).
Explicación de la fórmula general de
compuestos y los tipos de enlaces
(simples, dobles, triples).
3.2 Actividad Práctica: Construcción de
modelos de moléculas simples utilizando
kits de química o software de modelado
molecular.
Aplicar: Propiedades Físicas y Químicas
de las Moléculas Orgánicas
4.1 Actividad en Grupo: Investigación
sobre propiedades físicas y químicas de
diferentes moléculas orgánicas (por
ejemplo, propiedades del etano vs. eteno).
4.2 Presentaciones y Discusión: Cada
grupo presenta sus hallazgos sobre las
propiedades y usos de las moléculas
investigadas.
Resumen de Aspectos Clave:
Estructura del Átomo de
Carbono: Núcleo con protones y
neutrones, 6 electrones
(configuración electrónica).
Propiedades Únicas del
Carbono: Tetravalencia,
formación de enlaces simples,
dobles y triples.
Formación de Moléculas
Orgánicas: Enlaces entre átomos
de carbono y con otros elementos,
variación en propiedades físicas y
químicas.
Evaluación basada en la calidad y precisión de las
presentaciones, así como en la capacidad para
explicar las propiedades de las moléculas
investigadas
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
de enlace que la
conforman.
variedad de compuestos.
Conceptualizar: Formación de Moléculas
Orgánicas
3.1 Explicación: Introducción a las
moléculas orgánicas (hidrocarburos,
alcoholes, ácidos carboxílicos).
Explicación de la fórmula general de
compuestos y los tipos de enlaces
(simples, dobles, triples).
3.2 Actividad Práctica: Construcción de
modelos de moléculas simples utilizando
kits de química o software de modelado
molecular.
Aplicar: Propiedades Físicas y Químicas
de las Moléculas Orgánicas
4.1 Actividad en Grupo: Investigación
sobre propiedades físicas y químicas de
diferentes moléculas orgánicas (por
ejemplo, propiedades del etano vs. eteno).
4.2 Presentaciones y Discusión: Cada
grupo presenta sus hallazgos sobre las
propiedades y usos de las moléculas
investigadas.
Resumen de Aspectos Clave:
Estructura del Átomo de
Carbono: Núcleo con protones y
neutrones, 6 electrones
(configuración electrónica).
Propiedades Únicas del
Carbono: Tetravalencia,
formación de enlaces simples,
dobles y triples.
Formación de Moléculas
Orgánicas: Enlaces entre átomos
de carbono y con otros elementos,
variación en propiedades físicas y
químicas.
Evaluación basada en la calidad y precisión de las
presentaciones, así como en la capacidad para
explicar las propiedades de las moléculas
investigadas
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NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Aplicación Práctica: Estudio de
propiedades de moléculas
orgánicas y su impacto en la
química cotidiana.
CN.Q.5.1.8. Deducir y
explicar la unión de
átomos por su
tendencia a donar, recibir
o compartir electrones
para
alcanzar la estabilidad
del gas noble más
cercano, según
la teoría de Kössel y
Lewis. CC
I.CN.Q.5.4.1. Argumenta
con fundamento
científico que los átomos
se unen debido a
diferentes tipos de
enlaces y fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la capacidad
de
relacionarse de acuerdo a
sus propiedades al ceder
o ganar electrones. (I.2.)
CC
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Introducción y Activación de
Conocimientos Previos
- Breve repaso sobre la estructura atómica
y el concepto de electrones de valencia.
- Preguntas guiadas para activar el
conocimiento previo sobre la estabilidad
atómica.
Exploración Interactiva
- Actividad 1: Uso de modelos de átomos
(físicos o digitales) para explorar cómo los
átomos se unen.
- Los estudiantes experimentan con
diferentes combinaciones de átomos para
ver cómo se forman enlaces.
- Discusión en grupos pequeños sobre
observaciones y conclusiones iniciales.
Reflexión Guiada
- Actividad 2: Reflexión grupal sobre por
qué los átomos buscan alcanzar la
configuración de gas noble.
- Explicación y discusión sobre el
concepto de octeto y cómo la donación,
recepción o compartición de electrones
ayuda a lograr esta estabilidad.
Conceptualización
- Actividad 3: Explicación teórica sobre
los tipos de enlaces (iónico y covalente) y
cómo se forman para alcanzar la
estabilidad.
- Uso de diagramas y modelos para ilustrar
los enlaces iónicos y covalentes.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Formativa:
- Observación durante las actividades prácticas y
discusiones grupales.
- Preguntas rápidas y retroalimentación en la
clase.
Sumativa:
- Prueba o cuestionario final que evalúe la
comprensión de los enlaces atómicos y la
estabilidad del gas noble.
- Corrección de ejercicios de aplicación de la
regla del octeto y formación de compuestos.
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Aplicación Práctica: Estudio de
propiedades de moléculas
orgánicas y su impacto en la
química cotidiana.
CN.Q.5.1.8. Deducir y
explicar la unión de
átomos por su
tendencia a donar, recibir
o compartir electrones
para
alcanzar la estabilidad
del gas noble más
cercano, según
la teoría de Kössel y
Lewis. CC
I.CN.Q.5.4.1. Argumenta
con fundamento
científico que los átomos
se unen debido a
diferentes tipos de
enlaces y fuerzas
intermoleculares,
y que tienen la capacidad
de
relacionarse de acuerdo a
sus propiedades al ceder
o ganar electrones. (I.2.)
CC
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Introducción y Activación de
Conocimientos Previos
- Breve repaso sobre la estructura atómica
y el concepto de electrones de valencia.
- Preguntas guiadas para activar el
conocimiento previo sobre la estabilidad
atómica.
Exploración Interactiva
- Actividad 1: Uso de modelos de átomos
(físicos o digitales) para explorar cómo los
átomos se unen.
- Los estudiantes experimentan con
diferentes combinaciones de átomos para
ver cómo se forman enlaces.
- Discusión en grupos pequeños sobre
observaciones y conclusiones iniciales.
Reflexión Guiada
- Actividad 2: Reflexión grupal sobre por
qué los átomos buscan alcanzar la
configuración de gas noble.
- Explicación y discusión sobre el
concepto de octeto y cómo la donación,
recepción o compartición de electrones
ayuda a lograr esta estabilidad.
Conceptualización
- Actividad 3: Explicación teórica sobre
los tipos de enlaces (iónico y covalente) y
cómo se forman para alcanzar la
estabilidad.
- Uso de diagramas y modelos para ilustrar
los enlaces iónicos y covalentes.
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación de
base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Formativa:
- Observación durante las actividades prácticas y
discusiones grupales.
- Preguntas rápidas y retroalimentación en la
clase.
Sumativa:
- Prueba o cuestionario final que evalúe la
comprensión de los enlaces atómicos y la
estabilidad del gas noble.
- Corrección de ejercicios de aplicación de la
regla del octeto y formación de compuestos.
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Aplicación Práctica
-Actividad 4: Resolver problemas de
formación de compuestos usando la regla
del octeto.
- Ejercicios de asignación de electrones en
moléculas y formación de compuestos (ej.
NaCl, H2O).
Evaluación y Reflexión
- Actividad 5: Evaluación formativa
mediante una pequeña prueba o
cuestionario sobre enlaces y estabilidad.
- Reflexión final en grupo sobre cómo la
comprensión de la estabilidad del gas
noble ayuda a entender la química de los
compuestos.
CN.Q.5.1.15. Explicar
que el carbono es un
átomo excepcional,
desde la observación y
comparación de las
propiedades de algunas
de sus variedades
alotrópicas y el análisis
de las fórmulas de
algunos compuestos.
CN.Q.5.1.16. Relacionar
la estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de modelos
moleculares.
CN.Q.5.1.17. Examinar
y clasificar la
composición de las
moléculas orgánicas, las
I.CN.Q.5.12.1.
Determina y explica la
importancia de las
reacciones ácido-base y
de la acidez en la vida
cotidiana, y experimenta
con el balance del pH en
soluciones comunes y
con la de desalinización
del agua. (I.2., J.3.)
I.CN.Q.5.7.1. Argumenta
la estructura del átomo
de carbono y demuestra
que es un átomo
excepcional, que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces entre
carbono-carbono,
formando así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
Representacio
nes visuales de
Material
reciclado y
amigable con
el ambiente
para la
elaboración de
material de
exposición.
Cuadernos.
Hojas
Perforadas.
Impresora.
Marcadores
Resaltador
Lápiz,
lapiceros,
Texto
Computador
Impresora.
Diapositivas.
Dispositivos
Ejercicios en pareja de planteamiento y
resolución de ejercicios para determinar la
configuración electrónica del carbono
Ejercicios de planteamiento y
determinación de las formas
tridimensionales de las moléculas.
Dibujar en el pizarrón varias estructuras
orgánicas para familiarizar al estudiante
con la identificación de grupos funcionales
y con los enlaces sigma y pi.
Leer varias etiquetas de productos de
consumo diario para identificar
compuestos y concluir si son orgánicos o
inorgánicos.
Resolución de problemas en clase y en
casa de fórmulas empíricas y moleculares.
En base a lo realizado en clase y casa,
tomar una prueba.
Técnica:
Instrumento:
Entrevista – informal – guía de preguntas -
estructurada
Prueba – Escrita – Base estructurada
Portafolio – Trabajo práctico – reporte – respuesta
limitada.
Técnica:
Instrumento:
Observación – No Participante – Escala –
descriptiva
Encuesta – Cuestionario – Inventario
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Aplicación Práctica
-Actividad 4: Resolver problemas de
formación de compuestos usando la regla
del octeto.
- Ejercicios de asignación de electrones en
moléculas y formación de compuestos (ej.
NaCl, H2O).
Evaluación y Reflexión
- Actividad 5: Evaluación formativa
mediante una pequeña prueba o
cuestionario sobre enlaces y estabilidad.
- Reflexión final en grupo sobre cómo la
comprensión de la estabilidad del gas
noble ayuda a entender la química de los
compuestos.
CN.Q.5.1.15. Explicar
que el carbono es un
átomo excepcional,
desde la observación y
comparación de las
propiedades de algunas
de sus variedades
alotrópicas y el análisis
de las fórmulas de
algunos compuestos.
CN.Q.5.1.16. Relacionar
la estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de modelos
moleculares.
CN.Q.5.1.17. Examinar
y clasificar la
composición de las
moléculas orgánicas, las
I.CN.Q.5.12.1.
Determina y explica la
importancia de las
reacciones ácido-base y
de la acidez en la vida
cotidiana, y experimenta
con el balance del pH en
soluciones comunes y
con la de desalinización
del agua. (I.2., J.3.)
I.CN.Q.5.7.1. Argumenta
la estructura del átomo
de carbono y demuestra
que es un átomo
excepcional, que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces entre
carbono-carbono,
formando así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
Representacio
nes visuales de
Material
reciclado y
amigable con
el ambiente
para la
elaboración de
material de
exposición.
Cuadernos.
Hojas
Perforadas.
Impresora.
Marcadores
Resaltador
Lápiz,
lapiceros,
Texto
Computador
Impresora.
Diapositivas.
Dispositivos
Ejercicios en pareja de planteamiento y
resolución de ejercicios para determinar la
configuración electrónica del carbono
Ejercicios de planteamiento y
determinación de las formas
tridimensionales de las moléculas.
Dibujar en el pizarrón varias estructuras
orgánicas para familiarizar al estudiante
con la identificación de grupos funcionales
y con los enlaces sigma y pi.
Leer varias etiquetas de productos de
consumo diario para identificar
compuestos y concluir si son orgánicos o
inorgánicos.
Resolución de problemas en clase y en
casa de fórmulas empíricas y moleculares.
En base a lo realizado en clase y casa,
tomar una prueba.
Técnica:
Instrumento:
Entrevista – informal – guía de preguntas -
estructurada
Prueba – Escrita – Base estructurada
Portafolio – Trabajo práctico – reporte – respuesta
limitada.
Técnica:
Instrumento:
Observación – No Participante – Escala –
descriptiva
Encuesta – Cuestionario – Inventario
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propiedades generales de
los compuestos
orgánicos y su
diversidad, expresadas
en fórmulas que indican
la clase de átomos que
las conforman, la
cantidad de cada uno de
ellos, los tipos de enlaces
que los unen e incluso la
estructura de las
moléculas.
CN.Q.5.2.15. Diferenciar
las fórmulas empíricas,
moleculares,
semidesarrolladas y
desarrolladas y explicar
la importancia de su uso
en cada caso.
CN.Q.5.2.17. Establecer
y analizar las diferentes
clases de isomería
resaltando sus
principales
características y
explicando la actividad
de los isómeros,
mediante la
interpretación de
imágenes, ejemplos
típicos y lecturas
científicas.
químicas diversas, que se
representan mediante
fórmulas que indican los
tipos de enlace que la
conforman. (I.2., I.4.)
de audio y
video.
Proyector.
Internet
Material de
laboratorio.
Sustancias
químicas.
Experimentos.
Pizarra
Digital.
Tabla
periódica.
Diversos
materiales de
oficina.
Resumen individual de la isomería
estructural enfatizando en su clasificación,
propiedades y ejemplos visuales.
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
LWGA Estudiante con necesidades educativas especiales CRISIS DE AUSENCIAS, para lo cual el especialista prescribe fármacos y
Trastorno neurocognitivo menor, no especificado.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
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propiedades generales de
los compuestos
orgánicos y su
diversidad, expresadas
en fórmulas que indican
la clase de átomos que
las conforman, la
cantidad de cada uno de
ellos, los tipos de enlaces
que los unen e incluso la
estructura de las
moléculas.
CN.Q.5.2.15. Diferenciar
las fórmulas empíricas,
moleculares,
semidesarrolladas y
desarrolladas y explicar
la importancia de su uso
en cada caso.
CN.Q.5.2.17. Establecer
y analizar las diferentes
clases de isomería
resaltando sus
principales
características y
explicando la actividad
de los isómeros,
mediante la
interpretación de
imágenes, ejemplos
típicos y lecturas
científicas.
químicas diversas, que se
representan mediante
fórmulas que indican los
tipos de enlace que la
conforman. (I.2., I.4.)
de audio y
video.
Proyector.
Internet
Material de
laboratorio.
Sustancias
químicas.
Experimentos.
Pizarra
Digital.
Tabla
periódica.
Diversos
materiales de
oficina.
Resumen individual de la isomería
estructural enfatizando en su clasificación,
propiedades y ejemplos visuales.
ADAPTACIONES CURRICULARES
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
LWGA Estudiante con necesidades educativas especiales CRISIS DE AUSENCIAS, para lo cual el especialista prescribe fármacos y
Trastorno neurocognitivo menor, no especificado.
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Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
CN.Q.5.1.16. Relacionar
la estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de modelos
moleculares
I.CN.Q.5.7.1. Argumenta
la estructura del átomo
de carbono y demuestra
que es un átomo
excepcional, que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces entre
carbono-carbono,
formando así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
químicas diversas, que se
representan mediante
fórmulas que indican los
tipos de enlace que la
conforman.
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Explorar: Introducción a la Estructura del
Átomo de Carbono
Introducción Teórica: Explicación del átomo
de carbono (núcleo con 6 protones y 6
neutrones, 6 electrones distribuidos en capas).
1.2 Actividad Práctica: Modelado del átomo
de carbono con esferas de poliestireno y palillos
(6 electrones en la capa más externa).
Reflexionar: Propiedades Únicas del Carbono
2.1 Discusión Guiada: Propiedades del carbono
que lo hacen único (capacidad de formar 4
enlaces, tetravalencia, formación de enlaces
simples, dobles y triples).
2.2 Actividad de Reflexión: Debate sobre por
qué el carbono puede formar una gran variedad
de compuestos.
Conceptualizar: Formación de Moléculas
Orgánicas
3.1 Explicación: Introducción a las moléculas
orgánicas (hidrocarburos, alcoholes, ácidos
carboxílicos). Explicación de la fórmula general
de compuestos y los tipos de enlaces (simples,
dobles, triples).
3.2 Actividad Práctica: Construcción de
modelos de moléculas simples utilizando kits de
química o software de modelado molecular.
Aplicar: Propiedades Físicas y Químicas de las
Moléculas Orgánicas
4.1 Actividad en Grupo: Investigación sobre
propiedades físicas y químicas de diferentes
moléculas orgánicas (por ejemplo, propiedades
del etano vs. eteno).
4.2 Presentaciones y Discusión: Cada grupo
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación
de base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Observación de la participación en la
actividad práctica. Pregunta rápida sobre la
estructura del átomo de carbono al final del
periodo.
Participación en el debate y respuesta a
preguntas reflexivas sobre la estructura del
carbono.
Evaluación de los modelos construidos y de
la capacidad para identificar tipos de enlaces
en las moléculas presentadas.
Evaluación basada en la calidad y precisión
de las presentaciones, así como en la
capacidad para explicar las propiedades de
las moléculas investigadas
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de desempeño
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Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
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la estructura del átomo
de carbono con su
capacidad de formar
enlaces de carbono-
carbono, con la
observación y
descripción de modelos
moleculares
I.CN.Q.5.7.1. Argumenta
la estructura del átomo
de carbono y demuestra
que es un átomo
excepcional, que tiene la
capacidad de unirse
consigo mismo con
diferentes enlaces entre
carbono-carbono,
formando así moléculas
orgánicas con
propiedades físicas y
químicas diversas, que se
representan mediante
fórmulas que indican los
tipos de enlace que la
conforman.
Tabla
periódica.
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primer año
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apuntes.
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marcadores.
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Átomo de Carbono
Introducción Teórica: Explicación del átomo
de carbono (núcleo con 6 protones y 6
neutrones, 6 electrones distribuidos en capas).
1.2 Actividad Práctica: Modelado del átomo
de carbono con esferas de poliestireno y palillos
(6 electrones en la capa más externa).
Reflexionar: Propiedades Únicas del Carbono
2.1 Discusión Guiada: Propiedades del carbono
que lo hacen único (capacidad de formar 4
enlaces, tetravalencia, formación de enlaces
simples, dobles y triples).
2.2 Actividad de Reflexión: Debate sobre por
qué el carbono puede formar una gran variedad
de compuestos.
Conceptualizar: Formación de Moléculas
Orgánicas
3.1 Explicación: Introducción a las moléculas
orgánicas (hidrocarburos, alcoholes, ácidos
carboxílicos). Explicación de la fórmula general
de compuestos y los tipos de enlaces (simples,
dobles, triples).
3.2 Actividad Práctica: Construcción de
modelos de moléculas simples utilizando kits de
química o software de modelado molecular.
Aplicar: Propiedades Físicas y Químicas de las
Moléculas Orgánicas
4.1 Actividad en Grupo: Investigación sobre
propiedades físicas y químicas de diferentes
moléculas orgánicas (por ejemplo, propiedades
del etano vs. eteno).
4.2 Presentaciones y Discusión: Cada grupo
Técnicas:
La observación.
Heteroevaluación. Evaluación
de base estructurada.
Instrumentos.
Lista de cotejo.
Ficha de observación.
Cuestionario.
Observación de la participación en la
actividad práctica. Pregunta rápida sobre la
estructura del átomo de carbono al final del
periodo.
Participación en el debate y respuesta a
preguntas reflexivas sobre la estructura del
carbono.
Evaluación de los modelos construidos y de
la capacidad para identificar tipos de enlaces
en las moléculas presentadas.
Evaluación basada en la calidad y precisión
de las presentaciones, así como en la
capacidad para explicar las propiedades de
las moléculas investigadas
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NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
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Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
presenta sus hallazgos sobre las propiedades y
usos de las moléculas investigadas.
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
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Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
presenta sus hallazgos sobre las propiedades y
usos de las moléculas investigadas.
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
PLANIFICACIÓN MICROCURRICULAR POR PERIODO ACADÉMICO
DOCENTE: OSCAR MARCELO PASACA CALDERÓN Año lectivo:2024 - 2025
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/
CURSO
PRIMERO Paralelo/s A, B, C, D
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
3 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
El átomo constituyente fundamental de la materia
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
O.CN.Q.5.3. Interpretar la estructura atómica y molecular, desarrollar configuraciones electrónicas y explicar su valor predictivo en el estudio
de las propiedades químicas de los elementos y compuestos, impulsando un trabajo colaborativo, ético y honesto.
Eje Transversal
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.4.3.16. Diseñar una
investigación
experimental para
analizar las
características de la
materia orgánica e
inorgánica en diferentes
compuestos, diferenciar
los dos tipos de materia
según sus propiedades e
inferir la importancia de
la química.
I.CN.4.11.1. Establece
diferencia entre materia
orgánica e inorgánica en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Introducir el concepto de materia y sus
propiedades.- Definición de materia
- Propiedades generales: masa, volumen,
densidad.
- Propiedades específicas: solubilidad,
punto de fusión, punto de ebullición.
Explorar:
1. Actividad de exploración: Realizar una
actividad práctica donde los estudiantes
midan la masa y el volumen de diferentes
objetos (por ejemplo, agua, piedra,
madera).
2. Discusión guiada: Definir y discutir las
propiedades generales y específicas con
ejemplos de la vida cotidiana.
Diferenciar entre materia orgánica e
inorgánica. - Definición de materia
orgánica e inorgánica.
- Ejemplos de cada tipo.
- Propiedades distintivas.
Observación:
Evaluar la participación en la actividad práctica y
la comprensión de los conceptos discutidos.
Cuestionario corto:
Preguntar sobre las diferencias clave y ejemplos
de materia orgánica e inorgánica
Evaluación del proyecto:
Evaluar el poster o presentación en base a la
precisión de la información, creatividad y claridad
en la exposición.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ÁREA: CIENCIAS
NATURALES
GRADO/
CURSO
PRIMERO Paralelo/s A, B, C, D
ASIGNATURA: QUÍMICA DURACI
ÓN(seman
as):
7 SEMANAS Nro. De
periodos (en la
semana)
3 PERIODOS
TRIMESTRE PRIMER
TRIMESTRE
FECHA
DE
INICIO:
16 de octubre del
2024
FECHA DE
FINALIZACI
ÓN:
26 de noviembre del 2024
Título de la Unidad
de Planificación.
El átomo constituyente fundamental de la materia
Objetivos de la
Unidad:
O.CN.Q.5.2. Demostrar conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios, teorías y leyes relacionadas con la
Química a partir de la curiosidad científica, generando un compromiso potencial con la sociedad.
O.CN.Q.5.3. Interpretar la estructura atómica y molecular, desarrollar configuraciones electrónicas y explicar su valor predictivo en el estudio
de las propiedades químicas de los elementos y compuestos, impulsando un trabajo colaborativo, ético y honesto.
Eje Transversal
Destrezas con Criterios
de Desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recursos Orientaciones Metodológicas para la
Enseñanza Aprendizaje
Orientaciones para la Evaluación
CN.4.3.16. Diseñar una
investigación
experimental para
analizar las
características de la
materia orgánica e
inorgánica en diferentes
compuestos, diferenciar
los dos tipos de materia
según sus propiedades e
inferir la importancia de
la química.
I.CN.4.11.1. Establece
diferencia entre materia
orgánica e inorgánica en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Introducir el concepto de materia y sus
propiedades.- Definición de materia
- Propiedades generales: masa, volumen,
densidad.
- Propiedades específicas: solubilidad,
punto de fusión, punto de ebullición.
Explorar:
1. Actividad de exploración: Realizar una
actividad práctica donde los estudiantes
midan la masa y el volumen de diferentes
objetos (por ejemplo, agua, piedra,
madera).
2. Discusión guiada: Definir y discutir las
propiedades generales y específicas con
ejemplos de la vida cotidiana.
Diferenciar entre materia orgánica e
inorgánica. - Definición de materia
orgánica e inorgánica.
- Ejemplos de cada tipo.
- Propiedades distintivas.
Observación:
Evaluar la participación en la actividad práctica y
la comprensión de los conceptos discutidos.
Cuestionario corto:
Preguntar sobre las diferencias clave y ejemplos
de materia orgánica e inorgánica
Evaluación del proyecto:
Evaluar el poster o presentación en base a la
precisión de la información, creatividad y claridad
en la exposición.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Reflexionar:
1. Actividad de clasificación: Proporcionar
a los estudiantes una serie de muestras (o
imágenes) y pedirles que las clasifiquen
como orgánicas o inorgánicas.
2. Discusión grupal: Reflexionar sobre las
diferencias entre materia orgánica e
inorgánica a través de una discusión en
grupo, guiada por preguntas y ejemplos.
Construir y Aplicar:
1. Actividad de resolución de problemas:
Proponer un problema o caso práctico
donde los estudiantes deban aplicar lo
aprendido para clasificar y analizar
diferentes sustancias en un contexto real
(por ejemplo, en un laboratorio de química
o en una situación cotidiana).
2. Proyecto grupal: Crear un poster o
presentación sobre las propiedades de la
materia y las diferencias entre materia
orgánica e inorgánica con ejemplos y
aplicaciones prácticas.
Diseñar una
investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia
en diferentes
compuestos,
diferenciar los dos
tipos de materia
según sus
propiedades e inferir
la importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña una investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
Explorar1. Introducción: Explicar
brevemente los tres estados de la materia
con ejemplos cotidianos.
2. Actividad Interactiva: Usar modelos
físicos y videos para observar las
características (Ej.: hielo, agua, vapor).
3. Discusión en Grupo: Preguntar a los
estudiantes qué otros ejemplos conocen y
cómo identifican cada estado.
Reflexionar1. Experimento Guiado:
Realizar un experimento simple (Ej.:
derretir hielo y observar el vapor de agua).
2. Reflexión en Clase: Discutir las
observaciones y cómo se relacionan con
Observación de participación en la discusión.
- Preguntas orales para verificar comprensión
inicial.
- Evaluación del diagrama y explicación del
experimento.
- Preguntas sobre los cambios de estado
observados.
- Evaluación de la maqueta y presentación del
grupo.
- Reflexión escrita individual sobre la aplicación
de los conceptos.
Estados de Agregación:
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Reflexionar:
1. Actividad de clasificación: Proporcionar
a los estudiantes una serie de muestras (o
imágenes) y pedirles que las clasifiquen
como orgánicas o inorgánicas.
2. Discusión grupal: Reflexionar sobre las
diferencias entre materia orgánica e
inorgánica a través de una discusión en
grupo, guiada por preguntas y ejemplos.
Construir y Aplicar:
1. Actividad de resolución de problemas:
Proponer un problema o caso práctico
donde los estudiantes deban aplicar lo
aprendido para clasificar y analizar
diferentes sustancias en un contexto real
(por ejemplo, en un laboratorio de química
o en una situación cotidiana).
2. Proyecto grupal: Crear un poster o
presentación sobre las propiedades de la
materia y las diferencias entre materia
orgánica e inorgánica con ejemplos y
aplicaciones prácticas.
Diseñar una
investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia
en diferentes
compuestos,
diferenciar los dos
tipos de materia
según sus
propiedades e inferir
la importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña una investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
Explorar1. Introducción: Explicar
brevemente los tres estados de la materia
con ejemplos cotidianos.
2. Actividad Interactiva: Usar modelos
físicos y videos para observar las
características (Ej.: hielo, agua, vapor).
3. Discusión en Grupo: Preguntar a los
estudiantes qué otros ejemplos conocen y
cómo identifican cada estado.
Reflexionar1. Experimento Guiado:
Realizar un experimento simple (Ej.:
derretir hielo y observar el vapor de agua).
2. Reflexión en Clase: Discutir las
observaciones y cómo se relacionan con
Observación de participación en la discusión.
- Preguntas orales para verificar comprensión
inicial.
- Evaluación del diagrama y explicación del
experimento.
- Preguntas sobre los cambios de estado
observados.
- Evaluación de la maqueta y presentación del
grupo.
- Reflexión escrita individual sobre la aplicación
de los conceptos.
Estados de Agregación:
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Plastilina
Papel
Lápiz
Marcadores
Rúbrica de
evaluación.
los conceptos de cambio de estado.
3. Actividad de Dibujo: Crear un diagrama
que ilustre los cambios de estado.
Crear y Aplicar
1. Proyecto de Grupo: Crear una maqueta
que muestre los estados de la materia y sus
cambios (Ej.: usando plastilina, agua, etc.).
2. Presentación: Cada grupo presenta su
maqueta y explica los conceptos
relacionados.
3. Reflexión Final: Discusión sobre cómo
el conocimiento de los estados de la
materia es útil en la vida cotidiana.
Sólido: Forma definida y volumen fijo.
Líquido: Forma variable, volumen fijo.
Gaseoso: Forma y volumen variables.
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido a líquido.
Ebullición/Condensación: Líquido a gas y
viceversa.
Solidificación: Líquido a sólido.
Conceptos Clave:
Temperatura y Presión afectan los estados de
agregación.
Ejemplos Prácticos: Hielo, agua, vapor de agua.
Diseñar
experimentos para
analizar los cambios
físicos y químicos
de la materia en
diferentes
compuestos,
diferenciar los dos
tipos de materia
según sus
propiedades e inferir
la importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña experimentos
para analizar los cambios
físicos y químicos de la
materia en función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Materiales
para los
experimentos
(hielo, sal,
agua, vinagre,
bicarbonato,
metal, etc.).
Proyector y
pantalla para
presentaciones
.
Papel,
marcadores, y
materiales
para la
creación del
mapa
conceptual
Explorar: Introducción a los cambios
físicos y químicos1. Actividad de
Apertura: Realizar una demostración de
cambios físicos y químicos con materiales
simples (por ejemplo, derretir hielo y
mezclar vinagre con bicarbonato).
2. Exploración Guiada: Dividir a los
estudiantes en grupos pequeños y
proporcionarles materiales para
experimentar con cambios físicos (como la
disolución de sal en agua) y cambios
químicos (como la reacción entre vinagre y
bicarbonato).
Reflexionar y Conceptualizar:
Comprensión y definición de los conceptos
1. Discusión en Clase:
Reflexionar sobre las observaciones de la
actividad previa. Preguntar a los
estudiantes qué notaron y cómo
diferenciarían los cambios físicos de los
químicos.
2. Conceptualización: Presentar conceptos
clave a través de una presentación
interactiva o un video educativo. Incluir
Observación Directa: Evaluar la participación y el
entusiasmo durante la exploración.
Cuestionario Inicial: Preguntas cortas para
comprobar la comprensión de las diferencias
básicas entre cambios físicos y químicos.
Mapa Conceptual: Los estudiantes crean un mapa
conceptual que ilustre las diferencias entre
cambios físicos y químicos.
Actividad de Reflexión: Breve ensayo o párrafo
donde expliquen cómo identificaron los cambios
observados en la actividad anterior.
Evaluación Sumativa: Prueba corta o quiz que
incluya preguntas de opción múltiple y preguntas
abiertas sobre cambios físicos y químicos.
Evaluación de Presentación: Calificar la claridad
y precisión en la explicación de los experimentos
y las clasificaciones realizadas
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Plastilina
Papel
Lápiz
Marcadores
Rúbrica de
evaluación.
los conceptos de cambio de estado.
3. Actividad de Dibujo: Crear un diagrama
que ilustre los cambios de estado.
Crear y Aplicar
1. Proyecto de Grupo: Crear una maqueta
que muestre los estados de la materia y sus
cambios (Ej.: usando plastilina, agua, etc.).
2. Presentación: Cada grupo presenta su
maqueta y explica los conceptos
relacionados.
3. Reflexión Final: Discusión sobre cómo
el conocimiento de los estados de la
materia es útil en la vida cotidiana.
Sólido: Forma definida y volumen fijo.
Líquido: Forma variable, volumen fijo.
Gaseoso: Forma y volumen variables.
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido a líquido.
Ebullición/Condensación: Líquido a gas y
viceversa.
Solidificación: Líquido a sólido.
Conceptos Clave:
Temperatura y Presión afectan los estados de
agregación.
Ejemplos Prácticos: Hielo, agua, vapor de agua.
Diseñar
experimentos para
analizar los cambios
físicos y químicos
de la materia en
diferentes
compuestos,
diferenciar los dos
tipos de materia
según sus
propiedades e inferir
la importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña experimentos
para analizar los cambios
físicos y químicos de la
materia en función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Materiales
para los
experimentos
(hielo, sal,
agua, vinagre,
bicarbonato,
metal, etc.).
Proyector y
pantalla para
presentaciones
.
Papel,
marcadores, y
materiales
para la
creación del
mapa
conceptual
Explorar: Introducción a los cambios
físicos y químicos1. Actividad de
Apertura: Realizar una demostración de
cambios físicos y químicos con materiales
simples (por ejemplo, derretir hielo y
mezclar vinagre con bicarbonato).
2. Exploración Guiada: Dividir a los
estudiantes en grupos pequeños y
proporcionarles materiales para
experimentar con cambios físicos (como la
disolución de sal en agua) y cambios
químicos (como la reacción entre vinagre y
bicarbonato).
Reflexionar y Conceptualizar:
Comprensión y definición de los conceptos
1. Discusión en Clase:
Reflexionar sobre las observaciones de la
actividad previa. Preguntar a los
estudiantes qué notaron y cómo
diferenciarían los cambios físicos de los
químicos.
2. Conceptualización: Presentar conceptos
clave a través de una presentación
interactiva o un video educativo. Incluir
Observación Directa: Evaluar la participación y el
entusiasmo durante la exploración.
Cuestionario Inicial: Preguntas cortas para
comprobar la comprensión de las diferencias
básicas entre cambios físicos y químicos.
Mapa Conceptual: Los estudiantes crean un mapa
conceptual que ilustre las diferencias entre
cambios físicos y químicos.
Actividad de Reflexión: Breve ensayo o párrafo
donde expliquen cómo identificaron los cambios
observados en la actividad anterior.
Evaluación Sumativa: Prueba corta o quiz que
incluya preguntas de opción múltiple y preguntas
abiertas sobre cambios físicos y químicos.
Evaluación de Presentación: Calificar la claridad
y precisión en la explicación de los experimentos
y las clasificaciones realizadas
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ejemplos del mundo real, como la cocción
de alimentos y la oxidación del hierro.
Aplicar: Aplicación práctica y evaluación
1. Actividad de Aplicación:
Realizar un experimento en clase donde
los estudiantes deban identificar y
clasificar los cambios observados como
físicos o químicos (por ejemplo, al
observar la mezcla de ácido con metal o la
disolución de azúcar en agua).
2. Juego de Roles: Los estudiantes actúan
como "científicos" que presentan sus
hallazgos y explican por qué clasificaron
ciertos cambios como físicos o químicos.
CN.Q.5.1.3. Observar y
comparar la teoría de
Bohr con las teorías
atómicas de Demócrito,
Dalton, Thomson y
Rutherford.
CN.Q.5.1.4. Deducir y
comunicar que la teoría
de Bohr del átomo de
hidrógeno explica la
estructura lineal de los
espectros de los
elementos químicos,
partiendo de la
observación,
comparación y
aplicación de los
espectros de absorción y
emisión con información
obtenida a partir de las
TIC.
CN.Q.5.1.5. Observar y
aplicar el modelo
mecánico-cuántico de la
materia en la
I.CN.Q.5.2.1 Analiza la
estructura del átomo
comparando las teorías
atómicas de Bohr
(explica los espectros de
los elementos químicos),
Demócrito, Dalton,
Thompson y Rutherford,
y realiza ejercicios de la
configuración electrónica
desde el modelo
mecánico- cuántico de la
materia. (I.2)
Representacio
nes visuales de
Material
reciclado y
amigable con
el ambiente
para la
elaboración de
material de
exposición.
Cuadernos.
Hojas
Perforadas.
Impresora.
Marcadores
Resaltador
Lápiz,
lapiceros,
Texto
Computador
Impresora.
Diapositivas.
Dispositivos
de audio y
video.
Presentación de los estudiantes sobre las
diferentes propuestas de modelos atómicos
a lo largo del tiempo.
Elaboración de tablas de comparación
sobre similitudes y diferencias de los
modelos atómicos propuestos por cada uno
de los científicos.
Elaboración de modelos tridimensionales.
Enumeración del tipo de ondas que se
encuentran en el espectro electromagnético
y las propiedades y características
principales de las mismas.
Utilización de la tecnología para observar
el espectro de emisión del hidrógeno.
Descripción y explicación por parte del
estudiante basado en los principios del
átomo de Bohr.
Repaso de las reglas para realizar la
configuración electrónica de los elementos
y aplicación en el ejercicio de configurar
los electrones presentes en los 25 primeros
elementos de la tabla periódica, tanto la
configuración general como la de
diagrama de orbitales y la del gas noble.
Establecer los números cuánticos del
Prueba diagnóstica. Rúbrica de evaluación para
las presentaciones de los estudiantes. Resolución
de ejercicios y comparación de las
configuraciones electrónicas referenciales con las
obtenidas en el ejercicio.
Autoevaluación digital sobre los modelos
atómicos y la configuración electrónica.
Ejercicios propuestos al final de cada unidad.
Prueba de parcial.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ejemplos del mundo real, como la cocción
de alimentos y la oxidación del hierro.
Aplicar: Aplicación práctica y evaluación
1. Actividad de Aplicación:
Realizar un experimento en clase donde
los estudiantes deban identificar y
clasificar los cambios observados como
físicos o químicos (por ejemplo, al
observar la mezcla de ácido con metal o la
disolución de azúcar en agua).
2. Juego de Roles: Los estudiantes actúan
como "científicos" que presentan sus
hallazgos y explican por qué clasificaron
ciertos cambios como físicos o químicos.
CN.Q.5.1.3. Observar y
comparar la teoría de
Bohr con las teorías
atómicas de Demócrito,
Dalton, Thomson y
Rutherford.
CN.Q.5.1.4. Deducir y
comunicar que la teoría
de Bohr del átomo de
hidrógeno explica la
estructura lineal de los
espectros de los
elementos químicos,
partiendo de la
observación,
comparación y
aplicación de los
espectros de absorción y
emisión con información
obtenida a partir de las
TIC.
CN.Q.5.1.5. Observar y
aplicar el modelo
mecánico-cuántico de la
materia en la
I.CN.Q.5.2.1 Analiza la
estructura del átomo
comparando las teorías
atómicas de Bohr
(explica los espectros de
los elementos químicos),
Demócrito, Dalton,
Thompson y Rutherford,
y realiza ejercicios de la
configuración electrónica
desde el modelo
mecánico- cuántico de la
materia. (I.2)
Representacio
nes visuales de
Material
reciclado y
amigable con
el ambiente
para la
elaboración de
material de
exposición.
Cuadernos.
Hojas
Perforadas.
Impresora.
Marcadores
Resaltador
Lápiz,
lapiceros,
Texto
Computador
Impresora.
Diapositivas.
Dispositivos
de audio y
video.
Presentación de los estudiantes sobre las
diferentes propuestas de modelos atómicos
a lo largo del tiempo.
Elaboración de tablas de comparación
sobre similitudes y diferencias de los
modelos atómicos propuestos por cada uno
de los científicos.
Elaboración de modelos tridimensionales.
Enumeración del tipo de ondas que se
encuentran en el espectro electromagnético
y las propiedades y características
principales de las mismas.
Utilización de la tecnología para observar
el espectro de emisión del hidrógeno.
Descripción y explicación por parte del
estudiante basado en los principios del
átomo de Bohr.
Repaso de las reglas para realizar la
configuración electrónica de los elementos
y aplicación en el ejercicio de configurar
los electrones presentes en los 25 primeros
elementos de la tabla periódica, tanto la
configuración general como la de
diagrama de orbitales y la del gas noble.
Establecer los números cuánticos del
Prueba diagnóstica. Rúbrica de evaluación para
las presentaciones de los estudiantes. Resolución
de ejercicios y comparación de las
configuraciones electrónicas referenciales con las
obtenidas en el ejercicio.
Autoevaluación digital sobre los modelos
atómicos y la configuración electrónica.
Ejercicios propuestos al final de cada unidad.
Prueba de parcial.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
estructuración de la
configuración electrónica
de los átomos
considerando la dualidad
del electrón, los números
cuánticos, los tipos de
orbitales y la regla de
Hund.
CN.Q.5.1.3. Observar y
comparar la teoría de
Bohr con las teorías
atómicas de Demócrito,
Dalton, Thomson y
Rutherford.
CN.Q.5.1.5. Observar y
aplicar el modelo
mecánico-cuántico de la
materia en la
estructuración de la
configuración electrónica
de los átomos
considerando la dualidad
del electrón, los números
cuánticos, los tipos de
orbitales y la regla de
Hund.
PROPIEDDADES
PERIODICAS DE LOS
ELEMENTOS
CN.Q.5.1.6. Relacionar
la estructura electrónica
de los átomos con la
posición en la tabla
periódica, para deducir
las propiedades químicas
de los elementos.
Proyector.
Internet
Material de
laboratorio.
Sustancias
químicas.
Experimentos.
Pizarra
Digital.
Tabla
periódica.
Diversos
materiales de
oficina.
último electrón de los elementos
configurados.
ADAPTACIONES CURRICULARES
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
estructuración de la
configuración electrónica
de los átomos
considerando la dualidad
del electrón, los números
cuánticos, los tipos de
orbitales y la regla de
Hund.
CN.Q.5.1.3. Observar y
comparar la teoría de
Bohr con las teorías
atómicas de Demócrito,
Dalton, Thomson y
Rutherford.
CN.Q.5.1.5. Observar y
aplicar el modelo
mecánico-cuántico de la
materia en la
estructuración de la
configuración electrónica
de los átomos
considerando la dualidad
del electrón, los números
cuánticos, los tipos de
orbitales y la regla de
Hund.
PROPIEDDADES
PERIODICAS DE LOS
ELEMENTOS
CN.Q.5.1.6. Relacionar
la estructura electrónica
de los átomos con la
posición en la tabla
periódica, para deducir
las propiedades químicas
de los elementos.
Proyector.
Internet
Material de
laboratorio.
Sustancias
químicas.
Experimentos.
Pizarra
Digital.
Tabla
periódica.
Diversos
materiales de
oficina.
último electrón de los elementos
configurados.
ADAPTACIONES CURRICULARES
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
CACC estudiante con NEE asociadas a discapacidad visual con 81%.
TJRC estudiante con NEE no asociadas a discapacidad por estado de vulnerabilidad producto de un accidente de tránsito.
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
CN.4.3.16. Diseñar una
investigación
experimental para
analizar las
características de la
materia orgánica e
inorgánica en diferentes
compuestos, diferenciar
los dos tipos de materia
según sus propiedades e
inferir la importancia de
la química.
I.CN.4.11.1. Establece
diferencia entre materia
orgánica e inorgánica en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Introducir el concepto de materia y sus
propiedades.- Definición de materia
- Propiedades generales: masa, volumen,
densidad.
- Propiedades específicas: solubilidad, punto de
fusión, punto de ebullición.
Explorar:
1. Actividad de exploración: Realizar una
actividad práctica donde los estudiantes midan
la masa y el volumen de diferentes objetos (por
ejemplo, agua, piedra, madera).
2. Discusión guiada: Definir y discutir las
propiedades generales y específicas con
ejemplos de la vida cotidiana.
Diferenciar entre materia orgánica e inorgánica.
- Definición de materia orgánica e inorgánica.
- Ejemplos de cada tipo.
- Propiedades distintivas.
Reflexionar:
1. Actividad de clasificación: Proporcionar a los
estudiantes una serie de muestras (o imágenes)
y pedirles que las clasifiquen como orgánicas o
inorgánicas.
2. Discusión grupal: Reflexionar sobre las
diferencias entre materia orgánica e inorgánica a
través de una discusión en grupo, guiada por
preguntas y ejemplos.
Construir y Aplicar:
1. Actividad de resolución de problemas:
Observación:
Evaluar la participación en la actividad
práctica y la comprensión de los conceptos
discutidos.
Cuestionario corto :pruebas orales
Preguntar sobre las diferencias clave y
ejemplos de materia orgánica e inorgánica
Evaluación del proyecto:
Evaluar el poster o presentación en base a la
precisión de la información, creatividad y
claridad en la exposición.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Especificación de la
necesidad educativa,
CÓDIGO DEL
ESTUDIANTE
CACC estudiante con NEE asociadas a discapacidad visual con 81%.
TJRC estudiante con NEE no asociadas a discapacidad por estado de vulnerabilidad producto de un accidente de tránsito.
Destrezas con criterios
de desempeño
Indicadores de
Evaluación
Recurso Orientaciones Metodológicas Orientaciones para la Evaluación
CN.4.3.16. Diseñar una
investigación
experimental para
analizar las
características de la
materia orgánica e
inorgánica en diferentes
compuestos, diferenciar
los dos tipos de materia
según sus propiedades e
inferir la importancia de
la química.
I.CN.4.11.1. Establece
diferencia entre materia
orgánica e inorgánica en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Introducir el concepto de materia y sus
propiedades.- Definición de materia
- Propiedades generales: masa, volumen,
densidad.
- Propiedades específicas: solubilidad, punto de
fusión, punto de ebullición.
Explorar:
1. Actividad de exploración: Realizar una
actividad práctica donde los estudiantes midan
la masa y el volumen de diferentes objetos (por
ejemplo, agua, piedra, madera).
2. Discusión guiada: Definir y discutir las
propiedades generales y específicas con
ejemplos de la vida cotidiana.
Diferenciar entre materia orgánica e inorgánica.
- Definición de materia orgánica e inorgánica.
- Ejemplos de cada tipo.
- Propiedades distintivas.
Reflexionar:
1. Actividad de clasificación: Proporcionar a los
estudiantes una serie de muestras (o imágenes)
y pedirles que las clasifiquen como orgánicas o
inorgánicas.
2. Discusión grupal: Reflexionar sobre las
diferencias entre materia orgánica e inorgánica a
través de una discusión en grupo, guiada por
preguntas y ejemplos.
Construir y Aplicar:
1. Actividad de resolución de problemas:
Observación:
Evaluar la participación en la actividad
práctica y la comprensión de los conceptos
discutidos.
Cuestionario corto :pruebas orales
Preguntar sobre las diferencias clave y
ejemplos de materia orgánica e inorgánica
Evaluación del proyecto:
Evaluar el poster o presentación en base a la
precisión de la información, creatividad y
claridad en la exposición.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Proponer un problema o caso práctico donde los
estudiantes deban aplicar lo aprendido para
clasificar y analizar diferentes sustancias en un
contexto real (por ejemplo, en un laboratorio de
química o en una situación cotidiana).
2. Proyecto grupal: Crear un poster o
presentación sobre las propiedades de la materia
y las diferencias entre materia orgánica e
inorgánica con ejemplos y aplicaciones
prácticas.
Diseñar una
investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
diferentes compuestos,
diferenciar los dos tipos
de materia según sus
propiedades e inferir la
importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña una investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
MINEDUC.
Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Plastilina
Papel
Lápiz
Marcadores
Rúbrica de
evaluación.
Explorar1. Introducción: Explicar brevemente
los tres estados de la materia con ejemplos
cotidianos.
2. Actividad Interactiva: Usar modelos físicos y
videos para observar las características (Ej.:
hielo, agua, vapor).
3. Discusión en Grupo: Preguntar a los
estudiantes qué otros ejemplos conocen y cómo
identifican cada estado.
Reflexionar1. Experimento Guiado:
Realizar un experimento simple (Ej.: derretir
hielo y observar el vapor de agua).
2. Reflexión en Clase: Discutir las
observaciones y cómo se relacionan con los
conceptos de cambio de estado.
3. Actividad de Dibujo: Crear un diagrama que
ilustre los cambios de estado.
Crear y Aplicar
1. Proyecto de Grupo: Crear una maqueta que
muestre los estados de la materia y sus cambios
(Ej.: usando plastilina, agua, etc.).
2. Presentación: Cada grupo presenta su
maqueta y explica los conceptos relacionados.
3. Reflexión Final: Discusión sobre cómo el
conocimiento de los estados de la materia es útil
en la vida cotidiana.
Observación de participación en la
discusión.
- Preguntas orales para verificar
comprensión inicial.
- Evaluación del diagrama y explicación del
experimento de manera oral.
- Preguntas sobre los cambios de estado
observados.
Estados de Agregación:
Sólido: Forma definida y volumen fijo.
Líquido: Forma variable, volumen fijo.
Gaseoso: Forma y volumen variables.
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido a líquido.
Ebullición/Condensación: Líquido a gas y
viceversa.
Solidificación: Líquido a sólido.
Conceptos Clave:
Temperatura y Presión afectan los estados de
agregación.
Ejemplos Prácticos: Hielo, agua, vapor de
agua.
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
Proponer un problema o caso práctico donde los
estudiantes deban aplicar lo aprendido para
clasificar y analizar diferentes sustancias en un
contexto real (por ejemplo, en un laboratorio de
química o en una situación cotidiana).
2. Proyecto grupal: Crear un poster o
presentación sobre las propiedades de la materia
y las diferencias entre materia orgánica e
inorgánica con ejemplos y aplicaciones
prácticas.
Diseñar una
investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
diferentes compuestos,
diferenciar los dos tipos
de materia según sus
propiedades e inferir la
importancia de la
química. CN.4.3.16.
Diseña una investigación
experimental para
analizar los tipos de
estados de la materia en
función de las
características y
propiedades que
presentan y relaciona la
materia orgánica con las
biomoléculas.
I.CN.4.11.1. (J.3.)
Tabla
periódica.
Texto de
química, para
primer año
BGU.
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Libros de
consulta.
Computador.
Papel
perforado.
Cuaderno de
apuntes.
Lápiz, esferos,
marcadores.
Internet.
Hielo.
Manzana
Pelota
Alcohol
Plastilina
Papel
Lápiz
Marcadores
Rúbrica de
evaluación.
Explorar1. Introducción: Explicar brevemente
los tres estados de la materia con ejemplos
cotidianos.
2. Actividad Interactiva: Usar modelos físicos y
videos para observar las características (Ej.:
hielo, agua, vapor).
3. Discusión en Grupo: Preguntar a los
estudiantes qué otros ejemplos conocen y cómo
identifican cada estado.
Reflexionar1. Experimento Guiado:
Realizar un experimento simple (Ej.: derretir
hielo y observar el vapor de agua).
2. Reflexión en Clase: Discutir las
observaciones y cómo se relacionan con los
conceptos de cambio de estado.
3. Actividad de Dibujo: Crear un diagrama que
ilustre los cambios de estado.
Crear y Aplicar
1. Proyecto de Grupo: Crear una maqueta que
muestre los estados de la materia y sus cambios
(Ej.: usando plastilina, agua, etc.).
2. Presentación: Cada grupo presenta su
maqueta y explica los conceptos relacionados.
3. Reflexión Final: Discusión sobre cómo el
conocimiento de los estados de la materia es útil
en la vida cotidiana.
Observación de participación en la
discusión.
- Preguntas orales para verificar
comprensión inicial.
- Evaluación del diagrama y explicación del
experimento de manera oral.
- Preguntas sobre los cambios de estado
observados.
Estados de Agregación:
Sólido: Forma definida y volumen fijo.
Líquido: Forma variable, volumen fijo.
Gaseoso: Forma y volumen variables.
Cambios de Estado:
Fusión: Sólido a líquido.
Ebullición/Condensación: Líquido a gas y
viceversa.
Solidificación: Líquido a sólido.
Conceptos Clave:
Temperatura y Presión afectan los estados de
agregación.
Ejemplos Prácticos: Hielo, agua, vapor de
agua.
UNIDAD EDUCATIVA FISCOMISIONAL “JUAN XXIII”
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
Calles Jorge Mosquera y Armando Arias Fono: 2300151 - 2300048
AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
Yantzaza – Zamora Chinchipe – Ecuador
ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
FIRMA: FIRMA: FIRMA:
FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
NIVELES: BACHILLERATO – BÁSICA SUPERIOR – BÁSICA MEDIA – BÁSICA ELEMENTAL – PREPARATORIA
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AMIE: 19H00272 Correo Electrónico: [email protected]
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ELABORADO POR REVISADO APROBADO
DOCENTE(:
MARCELO PASACA
CALDERÓN
COORDINADOR DE
ÁREA
MARCELO PASACA
CALDERÓN
VICERRECTO
RA:
Ing. Mirian Jiménez. Mgs.
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FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA: 07 de octubre del 2024FECHA:
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