Polaridad y Fuerzas intermoleculares

Como saber si una molécula es o no polar y como la polaridad influye en las fuerzas intermoleculares.
Explicado paso a paso en el siguiente vídeo
https://www.youtube.com/watch?v=0n-KHjHMAg0

1. POLARIDAD Y FUERZAS INTERMOLECULARES BLOQUE ENLACE QUÍMICO QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO COLEGIO INMACULADA GIJÓN

2. Polaridad Según la forma en la que estén repartidas las cargas los enlaces covalentes y las moléculas: No polares ( apolares ): Electrones distribuidos de forma simétrica o uniforme. Polares: Distribución asimétrica de los electrones, el enlace o la molécula posee un polo + y uno -, es un dipolo

3. La polaridad de un enlace covalente depende de la diferencia de electronegatividad de los átomos que se enlazan.

4. Valores de electronegatividad en la escala de Pauling Enlace Diferencia X Polaridad Cl-H C-H N-H P-H C-O O-H Enlace Diferencia X Polaridad Cl-H 0,9 Polar C-H 0,4 Poco polar N-H 0,9 Polar P-H No polar C-O 1 Polar O-H 1,4 Muy polar

5. Momento dipolar. La polaridad de un enlace se representa mediante un vector llamado momento dipolar “  ” D epende la diferencia de electronegatividad,  , entre los átomos S u dirección es la línea que une ambos átomos y cuyo sentido hacia el más electronegativo En los enlaces homoatómicos (H-H), Cl-Cl…) es nulo

6. 7 Polaridad de una molécula Dependiendo de cómo sea   de los enlaces que forman una molécula, éstas se clasifican en : Moléculas apolares . Tienen   =0 Casos: Tienen enlaces apolares. H 2 , Cl 2 Tienen enlaces polares pero   = 0 CH 4 , CO 2 Moléculas polares. Tienen   ≠ 0 Casos Tienen un sólo enlace covalente polar. HCl Varios enlaces covalentes polares que no se anulan H 2 O, NH 3 .

7. La polaridad de una molécula depende de: 1- La polaridad de los enlaces 2- La geometría molecular CO 2 Cada dipolo C-O se anula porque la molécula es lineal Los dipolos H-O no se anulan porque la molécula no es lineal, sino angular H 2 O

8. Si hay pares de e- no compartidos la molécula es polar. Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar. Cuando los pares están distribuidos simétricamente alrededor del átomo central.

9. 10 BF 3 CH 4

10. 11 Ejemplo : a) Ordena según la polaridad creciente , basándote en los valores de electronegatividades de la tabla adjunta, los enlaces siguiente: H–F, H–O, H–N, H–C, C–O y C–Cl Elemento F O Cl N C S H Electronegat . 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1 b) La polaridad de la molécula de CH 4 ¿será igual o distinta de la de CCl 4 ? a) H–C < C–Cl < H–N < C–O < H–O < H–F b) El CH 4 es apolar (  = 0) la suma vectorial de los dipolos de cada enlace (dirigidos hacia el centro) se anula debido a sus geometría tetraédrica. El CCl 4 es igualmente apolar por la misma razón; sin embargo los dipolos de los enlaces están en esta ocasión dirigidos hacia fuera.

11. FUERZAS INTERMOLECULARES Fuerzas intermoleculares : Atracción de una molécula a otra Son mucho más débiles Responsables del estado de agregación Fuerzas intramoleculares : Dentro de la molécula (enlaces) Intensas Formación de la molécula

12. Tipos de fuerzas intermoleculares Puentes de hidrógeno H 2 O, HF, NH 3 Atracción entre dipolos HCl , aldehidos , CH 3 Cl Atracción dipolo instantáneo - dipolo inducido CO 2 , H 2 , CH 4

13. Puentes de hidrógeno Son las más intensas Debe haber un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo y pequeño (F, O, N)

14. Atracción entre dipolos Moléculas covalentes polares HCl , aldehidos , CH 3 Cl

15. Atracción dipolo instantáneo - dipolo inducido Son las más débiles Entre moléculas covalentes apolares CO 2 , H 2 , CH 4 , Cl 2 Aumentan con la masa molecular Cl 2 (gas) Br 2 (líquido) I 2 (sólido)

16.   EB AU 2017

17.   PAU 2016

18.   PAU Julio 2015 Atracción entre dipolos Puentes de hidrógeno

19.   PAU 2015   PAU 2014

20.   PAU 2013