Polaridade de ligações e moléculas

Definição de polaridade e características de polaridade em ligações e moléculas. Nível: Ensino Médio.

1. Polaridade de ligações e moléculas Marília Isabel Sheila Leite Novembro 2014

2. Nas aulas anteriores...

3. A partir de agora... Como se formam as substâncias? Como a matéria interage? Por que a lagartixa não cai da parede?

4. Para pensar: O que é eletronegatividade? Qual a diferença entre ligações iônicas e covalentes? O que são polos?

5. ELETRONEGATIVIDADE Tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons Escala de Pauling: F > O > N = Cl> Br > I = S = C > P = H > metais

6. Polos - polaridade Def. Geografia: Cada  um dos pontos em que o eixo da Terra  intercepta  a superfície  terrestre. Polo norte e polo sul. Def. eletricidade:  ponto extremo de um objeto carregado negativamente (polo positivo) ou positivamente (polo positivo) Pólo  norte - ponto mais a norte da Terra Def Química : Polo negativo: área onde existe maior concentração de elétrons (átomo mais eletronegativo) E polo positivo onde tem menor concentração.

7. Exercícios

8. Faça as estruturas de Lewis, preveja a geometria da molécula e indique a polaridade das ligações e das moléculas: HCl CH 4 CCl 4 NH 3 C 2 H 4 CO 2 H 2 O Dica: para prever a polaridade veja a diferença de eletronegatividade entre os elementos.