PPT KONSEP DAN PH ASAM BASA untuk kelas 12

PPT MATERI KONSEP DAN PH ASAM BASA KELAS 12

1. KONSEP DAN PH ASAM BASA BRAIN ACADEMY RUANG GURU

2. KARAKTERISTIK ASAM DAN BASA ASAM   BASA Menghasilkan ion hidrogen jika dilarutkan di dalam air HCl H + + Cl - Memiliki rasa asam Mengubah lakmus biru menjadi merah dan tidak mengubah lakmus merah Memiliki pH 7 pada suhu 25⁰C Bersifat korosif Contoh : HCl, CH 3 COOH, H 2 SO 4 , H 2 CO 3   Menghasilkan ion hidroksida jika dilarutkan di dalam air NaOH Na + + OH - Memiliki rasa pahit Mengubah lakmus merah menjadi biru dan tidak mengubah lakmus biru Memiliki pH 7 pada suhu 25⁰C Bersifat kaustik Contoh : NaOH, Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , NH 3  

3. T e o r i A s a m dan B a s a 01 03 02 Teori Arrhenius Teori Bronsted Lowry Teori Lewis

4. T e o r i A r r h e n i u s Asam : Lepas ion H + jika dilarutkan dalam air contoh: HCl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2 H + + SO 4 2- Basa : Lepas ion O H + jika dilarutkan dalam air contoh: NaOH → Na + + OH - Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2 OH -

5. Teori Bronsted Lowry

6. Teori Lewis

7. Asam Kuat Asam Lemah Basa Kuat Basa Lemah Penggolongan Asam dan Basa

8. Larutan Asam dan Basa Kuat Elektrolit kuat Terionisasi sempurna Contoh : HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - Derajat ionisasi ( ) = 1   Contoh asam kuat : - HCl - HBr - H 2 SO 4 - HNO 3 - HI - HClO 3 - HClO 4 Contoh basa kuat : - NaOH - KOH - Sr(OH) 2 - Ba(OH) 2 - LiOH - RbOH - CsOH - Ca (OH) 2

9. Larutan Asam dan Basa Lemah Elektrolit lemah Terionisasi sebagian Contoh : CH 3 COOH Al (OH) 3 Al 3+ + 3 OH - Derajat ionisasi = 0 Memiliki Ka atau Kb “ Makin besar harga Ka atau Kb, sifat asam atau basa relatif makin kuat   Contoh asam lemah : - H 3 PO 4 - HF - H 2 S - HNO 2 Contoh basa lemah : - NH 4 OH - Be(OH) 2 - Fe(OH) 3

10. Derajat Keasaman (pH) larutan Asam Asam Kuat = Valensi asam (Jumlah H + ) = Konsentrasi asam 2) Asam lemah = Ka = Tetapan ionisasi asam       pH = – Log [H + ]

11. Derajat Keasman (pH) larutan Basa Basa Kuat = Valensi basa (Jumlah OH -) = Konsentrasi basa 2) Asam lemah Kb = Tetapan ionisasi basa     =   =   pOH = – Log [OH - ] pH = 14- pOH