Práctica 04 - Preparación de Soluciones de Concentración Determinada

Química Inorgánica

1. Química Inorgánica Práctica 4: Preparación de soluciones de concentración determinada Equipo1 Amahirany Pollet Sánchez Fuentes Leslie Ingrid Mendoza Sánchez Jessica Esther Alvarado Martínez María Fernanda Méndez Montiel

2. Objetivos: Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores. Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución. FUNDAMENTOS : En las disoluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente , y el que se encuentra en menor proporción se conoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.

3. DIAGRAMA DE BLOQUES PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA PRACTICA 4:

4. DIAGRAMA DE BLOQUES

5. DIAGRAMA DE BLOQUES Si el soluto es ácido líquido (ácido clorhídrico o ácido nítrico) es necesario primero depositar un poco de agua destilada al matraz aforado; después medir cuidadosamente con una pipeta el volumen requerido del ácido y vaciarlo lentamente al matraz que contiene el agua y completar después con agua hasta el aforo. REPETIR PASOS

6. PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: FÍSICAS: P/P (%Peso) = Gramos de soluto por 100 gr de solución. P/V(% Volumen)= Mililitros de soluto por 100 mililitros de solución. Partes por millón: Miligramos por litro de solución. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: QUÍMICAS: Molaridad = Moles de soluto por litro de solución. Normalidad: Equivalentes químicos de soluto por litro de solución. Molalidad: Moles de soluto por kilogramo de solución.

7. PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS. Fórmulas: % P/P = gr de soluto / gr de solvente % V/V = m de soluto / masa de solvente % P/V = gr de soluto / mol de solución.

8. PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS.

9. PRELABORATORIO – CALCULOS Y RESULTADOS. M= gr soluto / (PM)(V) gr soluto= (M)(PM)(V) FeCl 3 = 169.19 gr gr soluto= (M)(PM)(V) = (162.19 gr/mol)(0.05 L)(0.01 M) = 0.0810 gr de FeCl 3. NH 4 SCN =76.098 gr/mol gr soluto= (M)(PM)(V) = (76.098 gr/mol)(0.1 L)(0.01 M) = 0.0380 gr de NH 4 SCN. Na(OH) =39.97 gr/mol gr soluto= (M)(PM)(V) = (39.97 gr/mol)(0.1 L)(0.1 M) = 0.3997 gr de Na(OH). HCL= 36.457 gr(mol 16.6 mL (Ácidos se miden en ml) AlCl 3 = 4% 4%  100 ml  4 gr de AlCl 3 KCl = 1% 1%  50 ml  0.5 gr de AlCl 3

10. IMÁGENES DE PRODUCTOS OBTENIDOS

11. MANEJO DE RESIDUOS Los residuos se almacenan en pequeños frascos etiquetados, para posteriormente ser utilizados en las siguientes practicas

12. INFOGRAFÍA http://es.wikipedia.org/wiki/Soluciones%C3%ADa http://www.profesorenlinea.cl/ Quimica /Concentración.html http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/qui m ica2/soluciones Raymond Chang Cap. 3 & 5 (para obtención de resultados) Soluciones y Concentr ación