Práctica 7. equilibrio químico

1. Universidad Veracruzana IQ 201 Equilibrio químico Química Inorgánica Profesora: María Lourdes Nieto Peña Integrantes: Antonio Cervantes María Guadalupe García Subiaur Cinthia Guadalupe Gómez Carrión Diana Patricia Hernández Pérez Amairani

2. Objetivos Relacionar los cambios de temperatura con la reversibilidad característica de los equilibrios químicos. Observar los desplazamientos de equilibrio relacionados con el cambio de concentración en reactantes y productos. Fundamento El equilibrio químico se aplica al estudio de las reacciones reversibles, en el curso de las cuales existe la posibilidad de que los átomos de las moléculas resultantes de la reacción se reagrupen para formar las moléculas de los reaccionantes. Los fenómenos en los dos sentidos, formación de productos y formación de reacciones, suceden en forma continua hasta que se alcanza un estado de equilibrio dinámico, en el cual las reacciones directa e inversa tienen lugar con igual velocidad, de tal manera que a nivel macroscópico no hay evidencia de cambio.

3. A Henry Louis Le Chatelier (1850 – 1936), químico francés, se le atribuye un enunciado cualitativo útil, que considera la influencia que tienen diversos factores sobre la condición de equilibrio. El principio de Chatelier en esencia expresa “Si se somete un sistema en equilibrio a determinada perturbación (tal como un cambio de temperatura, presión o concentración), se produce una reacción que desplaza el equilibrio en tal sentido que tiende a anular dicha perturbación. Este principio es más claro de enunciarse y es extremadamente útil para entender los efectos de las variaciones de temperatura, presión o concentración de los sistemas en equilibrio. Las reacciones que queremos considerar, son aquellas en las cuales se ha establecido un equilibrio entre dos reacciones opuestas.

4. Prelaboratorio Explicar la constante de equilibrio. La constante de equilibrio (k) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que está siempre debe especificarse. La expresión genérica es: En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada termino de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada. Ley de Le Chatelier Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema en equilibrio se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio.

5. CoCl2.6H2O HCl FeCl3 NH4SCN NH4OH NH4Cl Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizaran en la práctica

6. Procedimiento . Experimento A.

7. Resultados. Experimento A Tubo Cambio de temperatura Cambios físicos observados 1 Caliente Ninguno 2 Frio Ninguno 3 Muestra Ninguno Tubo Desplazamientos Cambios físicos observados 1 H 2 O Se decoloró a rojo 2 HCl Se volvió azul claro 3 Muestra Ninguno

8. Procedimiento. Experimento B

9. Resultados. Experimento B Tubo Desplazamiento Cambios físicos obser . 1 ------------------------- Ninguno 2 NH4Cl Se decoloró a naranja 3 NH4SCN De color vino a negro 4 FeCl3 Color vino 5 NH4OH Color amarillo Manejo de residuos 1. Se deposita el contenido de los tubos del experimento A en un frasco rotulado: Resíduos de CoCl2.6H2O + alcohol isopropílico + HCl 2. Se deposita el contenido de los tubos del experimento B en un frasco rotulado: Residuos de FeCl3 + NH4SCN + NH4Cl + NH4OH

10. Bibliografía http://thales.cica.es/cadiz2/ecoweb/ed0765/capitulo6.html http://es.wikipedia.org/wiki/Principio_de_Le_Ch%C3%A2telier http://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sial/255599?lang=es&region=MX http://www.iquisa.com.mx/admin/pdfproductos/Acido_clorhidrico.pdf http://www.itsva.edu.mx/archivos/usuarios/5/archivo691.pdf