Practica 2 estequiometria

1. Universidad veracruzana Equipo: 6 Alvarado Santiago María del Carmen García Retama Diana Fernanda Márquez Toledo Roxana Ivet Villalobos Hernández Alicia Practica: 2 Estequiometria Fecha: 24-feb-14

2. procedimiento

3. 1.Investigar el contenido porcentual de ácido acético en el vinagre que se ocupe en esta práctica. 5% 2.Elaborarla reacción química que se espera que ocurra al mezclar el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio. NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 3.Calcular el volumen del gas que se obtendrá en esta practica. V= 0.581L

4. Cálculos : 1. Calcular las moles de los reactivos y de los productos que intervienen en esta reacción. 2g NaHCO3 1 mol NaHCO3 84g NaHCO3 = 0.0238 mol NaHCO3 PV= nRT R= 0.082(1 atm) K.mol V= (2.38mol)(0.82 L.atm/K.mol)(298°K) 1 atm V= 0.581L

5. 2. Calcular cuantas moles se hubieran obtenido con 60g de acido actico y que volumen se produciría de gas 60g NaHCO3 1 mol NaHCO3 84g NaHCO3 = 0.7142 mol NaHCO3 V= (0.7142 mol )(0.082L. Atm/K. mol)(298°K) 1 atm V= 17.45L

6. Material utilizado: Una probeta de 50mL Un matraz erlenmeyer de 125mL Un embudo de tallo corto Un globo elástico Una liga 25mL de vinagre 2g de bicarbonato de sodio

7. Añadimos 25mL de vinagre a la probeta. Con ayuda del embudo añadimos 2g de bicarbonato al globo, sin que callera en el matraz le colocamos el globo y lo pesamos.

8. Mezclamos el bicarbonato y el vinagre, y esperamos a que terminara de reaccionar, lo volvimos a pesar. Hubo variación en el peso. Se produce dióxido de carbono.

9. Infografía Manual de laboratorio de química inorgánica