Preparação e Diluição de Soluções

Relatório sobre Preparação e diluição de soluções, no âmboito de Fisica e quimíca A.
trabalho realizado em 30/01/10.
Ruben Almeida
Comentem por favor

1. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Escola Secundária Dr. João Carlos Celestino Gomes - Ílhavo
Física e Química A

Preparação e Diluição de Solucões






















Realizado por:
Rúben Almeida nº25 10ºA
Grupo 2 (turno 2)

Ilustração 1 João Costa
Ilustração 1 Rúben Almeida
Ilustração 3 Eliana Mirassol
Ilustração 4 Resultado

2. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Índice


Capa…………………………………………………..……………………………………………………1

Índice……………………………………………………………………………………………………….2

Questão Problema……………………………………………………………….……………….………3

Introdução………………………………………………………………………………….………….…..3

Objectivo………………………………………………………………………..…………………..……..4

Material, equipamento e reagentes………………………………………………… …………………4
1ªParte
Pesagem do soluto…………………………………………………………………..…..…….5
Determinar a massa do soluto a diluir………………………………..…..………………….5
Dados……………………………………………………………………………………….…...5
Dissolução do sal…………………………….………………………………………….……..6
Visualização Correcta………………………..……………………..……..……………………7


2ªParte

Procedimento…………………………………..…………………………………..…………...8

Dados………………………………………………………………………………….…………9

Observações……………………………………………………………….……………….….………..10
Conclusão……………………………………….……………………………………………….………11

3. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Questão Problema

Como preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado? 1ºParte
Como preparar uma solução, a partir da anterior, com factor de diluição 5? 2ªParte


Introdução

A solução é toda a mistura homogénea de duas ou mais substâncias, e é impossível
separar o soluto do solvente por processos físicos. As soluções são constituídas por
moléculas ou iões. Estas soluções podem ser classificadas de acordo com o estado da
matéria, sólido, líquido ou gasoso, de acordo com a condução de corrente eléctrica e
também de acordo com as quantidades proporcionais de soluto e solvente.
Em relação à quantidade de soluto, há três tipos de soluções: soluções diluídas,
concentradas e saturadas. Quanto maior for a quantidade de soluto presente num
dado volume de solução, maior é a sua concentração. Por isso, nas soluções mais
concentradas existe maior quantidade de soluto do que nas soluções diluídas, para um
mesmo volume de solução.
O sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico, CuSo4, é um composto químico que existe
sob algumas formas, que se diferenciam pelo seu grau de hidratação. Na sua forma de
pentahidratada (CuSO4.5H2O), a forma no qual é mais encontrado, ele é azul brilhante.
Arcaicamente era chamado de vitríolo azul e pedra-azul.

4. Actividade Prático-laboratorial 2.1


Objectivo


Preparar 100.0 cm
3
de uma solução aquosa de sulfato de cobre pentahidratado 0,017
mol dm
-3
, e em seguida, realizar a sua diluição e determinar a concentração da
solução diluída.

Material, equipamento e reagentes
Balança de precisão ± 0,01 g
Espátula
Esguicho com água desionizada
Pipeta volumétrica de 25 mL
Pipetador
Vareta
Conta gotas
Papel absorvente
Funil
Gobelé de 100 mL
2 balões volumétricos de 100 e 50 mL
CuSO4.5H2O

5. Actividade Prático-laboratorial 2.1

1ª Parte  Preparação da Solução

Pesagem do soluto
1.Colocar o gobelé sobre a balança e tara-la (tecla T).
2.Com a ajuda de uma espátula colocar o sal, pouco a pouco, no gobelé sem
deixar o sal cair no prato da balança.
3.Tentar obter um valor próximo do pretendido.
4.Registo do valor exacto da massa.

Determinar a massa do soluto a diluir
1.Calcular a quantidade química de soluto a partir da relação .
2.Determinar a concentração molar de soluto (C) na solução a preparar a partir da
definição de concentração .

Dados
C: = 0.017 mol.dm
-3
V: 100 cm
3

M(CuSO4.5H2O): 249.68 g.mol

m: 0.43g
n: = 1.72x10
-3
mol

6. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Dissolução do sal
Ilustração 5 Esquema de Montagem

1.Adicionar cerca de 25 mL de água desionizada ao copo que contém o sal; com a
vareta agitar até completa dissolução.
2.Transferir a solução para o balão volumétrico; lavar a vareta, o copo e o funil com
pequenas porções de água desionizada e transferir estas águas para o balão.
3.Adicionar água desionizada até ao traço de referência com a ajuda da pipeta
volumétrica; agitar para homogeneizar.
4.Rolhar e rotular indicando a concentração exacta da solução, calculada a partir da
massa utilizada, o nome da solução e da sua preparação.

7. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Visualização Correcta
Ilustração 6 Visualização Correcta

8. Actividade Prático-laboratorial 2.1

2ª Parte  Diluição da Solução
Procedimento
1. Medir com a pipeta volumétrica 25 mL da solução anterior e transferir para um
balão volumétrico de 50 mL
2. Adicionar água desionizada até ao traço de referência; agitar para
homogeneizar.
3. Observar e analisar ambas as soluções.






Ilustração 7 Preparação de soluções por diluição rigorosa


Ilustração 8 Solução Diluída

9. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Dados
f=5

f = f =



Ci= 0.017 g.mol
-3

Vi= 10 dm
3

Cf= ?
Vf= 50 dm
3


Cf = = 3.4x10 mol.dm
-3

OU
0,017x10 = Cf x 50  Cf= Cf=3.4x10
-3
mol.dm
-3












CixVi=CfxVf

10. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Observações

 A solução diluída ficou mais clara do que a solução concentrada

11. Actividade Prático-laboratorial 2.1

Conclusão
No final desta experiência reparámos que a solução dos balões volumétricos era
diferente na sua cor, ou seja, a solução do balão volumétrico de 100 mL estava mais
concentrada e a sua cor era de um azul mais intenso enquanto a do balão volumétrico
de 50 mL, que estava mais diluída, tinha um azul mais “morto”.
O meu grupo trabalhou muito bem na minha opinião, atingiu os objectivos propostos,
apesar do arranque não ter sido o mais desejado, embora isso tivesse sido geral. Com
este trabalho adquirimos experiência que nos aumentou o conhecimento laboratorial,
manuzeio dos instrumentos de laboratório e como preparar soluções.