Presentación Historia de los modelos atómicos Química sketch verde.pdf

Conocimientos basicos de quimica

1. Historia del modelo
Atómico

2. Importancia de los modelos atómicos
¿De qué está hecha la materia?
Primera teoría atómica (1803)
Descubrimiento del electrón (1897)
Modelo planetario (1911)
Electrones saltarines (1913)
Modelo atómico cuántico (1920)
Modelo atómico actual (1927)
Línea del tiempo
Temario

3. Clave para entender la estructura y
comportamiento de la materia.
Posibilidad de explorar los principios
fundamentales de la naturaleza.
Son fundamentales en campos como
química, física y biología.
Desarrollo de tecnologías que
mejoran nuestra calidad de vida.
Importancia de los modelos atómicos
1
2
3
4

4. ¿De qué está hecha la materia?
Los filosofos pensaban que la composición de la
materia se basaba en los cuatro elementos clásicos.
Aire Tierra Agua Fuego
Se creía que todo estaban compuestas por diferentes combinaciones
y los cambios en la materia se debían a cambios en su proporción.

5. Primera teoría atómica1803
Los compuestos se forman por la unión de
átomos de diferentes elementos según una
relación numérica constante y sencilla.
Los elementos están compuestos por átomos indivisibles
que no se modifican en los cambios químicos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en
masa, tamaño y propiedades físicas y químicas.
1
2
3

6. Los átomos son eléctricamente neutros y
la carga negativa de los electrones
equilibra la carga positiva de la esfera.
Todos los átomos contienen pequeñas partículas
subatómicas con carga negativa, llamadas electrones
En este modelo, los electrones se distribuyen
uniformemente en una esfera de carga positiva.
Descubrimiento del electrón 1897
1
2
3

7. Modelo planetario1911
El experimento de la lámina de oro permitió
determinar la existencia del núcleo atómico
y la distribución de carga en el átomo.
Sugería que los átomos tienen un núcleo central denso y
pequeño en comparación con el tamaño total del átomo.
Los electrones orbitan alrededor del núcleo
a distancias relativamente grandes.
1
2
3

8. Los electrones circulan en órbitas alrededor del núcleo.
Cada órbita tiene una energía definida y los
electrones pueden saltar entre ellas.
El modelo explicó la emisión y absorción
de energía en los átomos.
Electrones saltarines 1913
1
2
3

9. Aparecen los números cuánticos y los
subniveles de energía para describir la
distribución de electrones en los átomos.
Utiliza la mecánica cuántica para describir la
estructura y comportamiento de los átomos
Los electrones son una nube de probabilidad
alrededor del núcleo, en lugar de órbitas fijas.
Modelo atómico cuántico1920
1
2
3

10. El átomo está compuesto por un núcleo
central de protones y neutrones rodeado
por electrones en orbitales o capas.
Los electrones se distribuyen en estas capas según su
energía, y su comportamiento se describe mediante
ecuaciones matemáticas de la mecánica cuántica.
Modelo atómico actual 1927
1
2

11. ¿De qué está
hecha la materia?
Primera
teoría atómica
1803 Descubrimiento
del electrón
1897
Modelo planetario
1911
Electrones
saltarines
1913
Modelo
atómico cuántico
1920
Modelo
atómico actual
1927
Línea del tiempo

12. Gracias
¿Tienen preguntas?

13. Recursos