PRESENTACION SOLUCIONES IDEALES INGENIERIA QUIMICA

SOLUCIONES IDEALES INGENIERIA QUIMICA

1. SOLUCIONES IDEALES.

2. Soluciones Ideales O Ley de Raoult

3. Modelo de solución ideal Propiedades termodinámicas de una solución ideal: Δ Hm= 0 ∆Sm= - η R ln XA - η R ln XB ∆ Gm = Δ Hm- ∆Sm ∆ Gm = - ∆Sm ∆ Gm =- η R ln XA + η R ln XB Δ Vm = 0

4. Las soluciones ideales fueron estudiadas por Raoult Las soluciones ideales solo se dan en soluciones muy diluidas Raoult

5. Interpretación molecular de la Ley de Raoult El soluto dificulta la salida de las moléculas de disolvente hacia el vapor

6. El cual observamos es un comportamiento lineal, conforme aumenta la concentración de soluto, disminuye la presión de vapor. y= mx + b P= b + mχ 2 Tomando limites  * Cuando X 2 = P= b + mχ 2 Pº= b + mX   * Cuando X 2 = 1, P=0 0= Pº + m - Pº = m De donde: P= X 1 Pº Ley de Raoult Donde: X 1 - Fracción mol del solvente Pº - Presión de vapor del solvente puro P - Presión de vapor de la solución

7. Potencial químico en una solución ideal  solución =  vapor … ………….1  vapor =  gas =  º gas + RT Ley de Raoult P = X 1 Pº vapor =  º gas + RT ( ln X 1 + ln P°) ……………2  solución = ° gas + RT ( ln X 1 + ln P°) …..…….. A solución = μ vapor º líquido =  º gas + RT ( ln X 1 + ln P°) líquido =  º gas + RT ln Pº………………………….. B A se le resta B  solución -  líq =  º gas -  º gas + RT ln X 1 + RT ln P° - RT ln P°

8. Por lo que tenemos:  solución =  ° líquido + RT ln X 1 Graficando  - T y P- T solución solución Solvente puro Solvente puro

9. Si graficáramos la ley de Raoult, para si X 1 o X 2 fueran el soluto y para la presión total.